化学方程式考点梳理

知识点一:质量守恒定律 质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 在一切化学反应中,只是反应物的原子重新组合生成生成物,所以: 化学反应中的“变”与“不变”: 一定改变的是:物质的种类;分子的种类. 一定不变的是:各物质的质量总和;元素的种类;原子的种类;原子的数目;原子的质量. 可能改变的是:分子的数目.     

对质量守恒定律的理解与应用

一、质量守恒定律的理解 1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2．“六个一定不变”     

质量守恒定律的理解与应用

质量守恒定律是中学化学中重要的基本定律之一,是所有化学反应必须遵循的普遍规律,是初中化学教学的重点和难点,为帮助学生学习该定律,现从以下几个方面分析说明:一、质量守恒定律的涵义参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规     

似“违背”质量守恒定律的实验

质量守恒定律是化学基本定律之一。这一定律是经过很多化学实验而总结出来的，即表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。如果用下列实验器材，如图1所示装置，进行实验，看看是否能遵守质量守恒定律呢？     

质量守恒定律与二氧化碳学习指要

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。它是所有化学反应都一定遵循的客观规律（要注意对物理变化无意义）。质量守恒定律的应用是中考必考的重点。主要从以下几个方面进行考查。     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

化学第五至七单元考点解读

一、质量守恒定律及其应用质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和.它是所有化学反应都一定遵循的客观规律.进行有关计算时,同学们特别要注意,"参加化学反应的各物质质量"不一定恰好是题目给出或加入的物质质量,没有     

守恒法解题

质量守恒定律是在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．将这一定律运用于解决化学问题的方法就是质量守恒法．     

质量守恒定律学法点拨

一、质量守恒定律的实质从微观角度看,化学反应的实质是分子化分变为原子,原子重新组合形成新分子.在原子重新组合过程中,原子的种类、数目、质量都不发生变化.因此,参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和.二、理解质量守恒定律需注意的问题     

质量守恒中的两种解题策略

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.和质量守恒定律相关的的问题很多,也经常是考试的热点和难点.如果能够抓住它的规律,找出方法,问题将能迎刃而解.一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系.     

质量守恒定律导学

一、知识点 1．质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．     

用质量守恒定律巧解题

质量守恒定律就是在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减．所以反应前后各物质中的元素种类不变,质量也不变．利用质量守恒定律,我们可以巧妙解答一类题．     

守恒法解题

1质量守恒质量守恒定律是在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和.将这一定律运用于解决化学问题的方法就是质量守恒法.     

质量守恒定律在中考化学中的应用

质量守恒定律作为一条基本的自然规律,揭示的是化学变化前后物质之间质量关系的规律.其实质是在化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、原子的个数、原子的质量也不变.因此,在宏观上体现出化学反应前后物质的总质量不变.在掌握质量守恒定律时一定要先剖析理解其内涵,即质量守恒定律的内容.其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词.剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法.“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大.     

利用“元素守恒”巧计算

在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。     

化学反应中的质量“不守恒”现象

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。质量守恒定律是一个普遍规律,应用于一切化学反应,但在很多情况下,我们所看到的现象却不是这样,这就需要我们分析一下出现不守恒现象的原因。     

理解与运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解这一定律,应该注意以下六个方面。     

似"违背"质量守恒定律的实验

质量守恒定律是化学基本定律之一。这一定律是经过很多化学实验而总结出来的,即表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。如果用下列实验器材,如图1所示装置,进行实验,看看是否能遵守质量守恒定律呢?稀碳实验器材托盘天平(感量:0.1g)(附砝码)     

理解和运用质量守恒定律之我见

<正>质量守恒定律是自然界的一个基本规律,是初中化学的一条重要定律,是书写化学方程式的原则之一,也是进行化学方程式计算的依据。在很多题型中都渗透着关于质量守恒定律的知识,因此理解定律内容,从实质上掌握并运用质量守恒定律是我们学好化学的关键。质量守恒定律的关键词含义:"参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。"为帮助学生理解质量守恒定律,教师可先引导学生从化学反应的实质去认识质量守恒定律,     

用定"1"法配平化学方程式

配平化学方程式的理论依据是质量守恒定律--参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即是化学反应前后(元素)原子种类、数目没有增减,原子的质量也没有变化.