化学反应平衡常数计算方法的探讨

以多重平衡规则为基础,提出了由几个已知的相关的化学反应平衡常数值计算化学反应平衡常数值的方法。方法回避了繁杂的化学反应式的运算,简单,学生易于掌握,并能以求出的化学反应平衡常数间的关系计算出化学反应的Δ_rG_m^、Δ_rH_m、Δ_rH_m^、Δ_rS_m、Δ_rS_m^。     

法定计量单位及其在化学中的应用(下)

五、关于平衡常数 化学反应的平衡常数是化学反应进行程度的数学表示,是平衡状态的定量标志。平衡常数越大,表示反应进行的程度越大,即平衡混和物中生成物越多,反应物越少,反之亦然。固然,平衡常数与化学反应方程式的书写有关,不同系数所表示的同一化学反应平衡,其平衡常数的表达式当然不同,则平衡常数     

惰性气体对化学平衡的影响

在已达到平衡的反应体系中,加入一定量的“惰性气体”——与平衡体系中任一组分物质都不发生反应的气体,对平衡体系将会产生怎样的影响呢?本文假定所有气体都为理想气体的前提下,讨论在不同条件下,所产生的影响。一、气相反应中乎衡常数的各种表示方法设气体的化学反应是:aA bB(?)=gG hH在平衡时,K_p=p_G~g·p_H~h/p_A~a p_B~bp_G、p_H、p_A、p_B、为平衡体系中各种气体的分压,K_P为平衡常数。平衡常数K_P的特性:(K_P仅适于理想气体的化学反应,若为高压气体,要用逸度代替压力。)(1)与温度有关,在一定温度下,K_P为常数。     

有关平衡常数的应用

在普通化学的学习和教学中,经常遇到一些平衡问题。诸如电解质电离平衡、化学平衡、溶解平衡、络合平衡、氧化还原平衡等。从某种意义上讲,任何化学反应都有一定程度的可逆性,在一定条件下都能达到某种平衡状态。 对于某平衡体系,其平衡常数是该平衡状态的一个重要性质,也是我们讨论平衡问题一个必不可少的重要数据。这个常数一般可以从实验测得或通过热力学计算获得。现就平衡常数的应用谈点认识。     

有关化学平衡的几个问题

在化学教学中,化学平衡是一个重要的基本理论。对于绝大多数化学反应来说,反应都是可逆的,即存在化学平衡。要研究化学反应,就要研究化学平衡。为了深入浅出地向学生讲授这方面的知识,教师必须更深刻地了解化学平衡的内涵以及有关化学平衡和反应进度、标准平衡常数、平衡常数和速率常数之间的关系等一系列重要问题。本文就这些问题谈一些粗浅的看法。 一、图     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题，发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变，它们的大小均只受温度影响，而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.     

从高考试题看化学反应原理

化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,如图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度的大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的识别与绘制等。     

剖析线性化处理后的化学平衡常数与温度关系

1 问题的提出 化学反应原理中最核心的物理量是化学平衡常数,可用来定量描述可逆反应的程度.化学平衡常数只受温度影响,由于升高温度平衡向吸热反应方向移动,故升高温度吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小.     

化学反应中物质标准态的选择与平衡常数的关系

本文对气相化学反应体系、溶液中的化学反应体系、气固复相反应体系中物质标准态的选择与平衡常数的关系进行了系统的讨论。进一步明确了各种不同反应体系中物质标准态的选择及相应的平衡常数的表达式,对各种平衡常数的有关性质做了具体说明。     

基础化学中平衡转化率问题之研究

反应物的转化率是指反应达到化学平衡时，反应物转化为产物的百分率——平衡转化率（以下简称转化率），显然转化率表示在平衡时化学反应进行的程度，虽然平衡常数也可代表反应进行的程度，但对某一种反应物转化为产物的情况，转化率描述的更具体，例如某温度时，反应物的初始浓度不同时，转化率会有所不同，其变化可以体现为化学平衡的移动，而平衡常数则不变，因此，有时转化率的作用是平衡常数代替不了的。文献[1]中对转化率的定义大体分为两类：一类以反应物的量（n）定义转化率（αn）；另一类以反应物的浓度（C）定义转化率（αc）。…     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数:     

对“平衡常数”的探讨

在现行的几种中学化学课本中,对平衡常数的意义,都是这样叙述的:“平衡常数越大。表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大,也就是反应进行得更完全些反应物的转化率也越大;反之,平衡常数越小表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小。”事实上,这种不加分析,简单的定论是不对的。例如,对于反应 N_2O_4(?)2NO_2,在 t=53℃,P=2大气压时,Kp=1.33.在 t=0℃,P=0.5大气压时,Kp=0.143,在这里虽然前一个温度下的 Kp 大于后一个温度下的 Kp;但是,前者在2大气压时的转化率却小于后者在0.5大气压的转化率。此外上述简单的观点也容易使人按照因果关系去推敲出:     

在中学平衡计算中设立“消耗浓度”的建议

在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。     

妙用平衡常数 顺利解答试题

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当,往往可以起到事半功倍的效果.现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用.一、判断反应进行的方向勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解,教学中使用平衡常数通过计算,定量进行比较,可以较好地突破平衡移动方向的判断难点.所以,平衡常数是将化学平衡移动原理     

关于化学平衡原理应用难点的教学处理

在化学平衡理论应用的教学中,教师应注意帮助学生正确分析平衡或平衡与反应中的多重因素,重点处理好主次关系,突出建立等效模型思想、运用联想类比方法,把握好等量关系,透彻理解化学平衡和化学反应等综合背景下的反应方向或结论。     

关于化学平衡原理应用难点的教学处理

在化学平衡理论应用的教学中,教师应注意帮助学生正确分析平衡或平衡与反应中的多重因素,重点处理好主次关系,突出建立等效模型思想、运用联想类比方法,把握好等量关系,透彻理解化学平衡和化学反应等综合背景下的反应方向或结论.     

苯酚羟基化合成苯二酚的热力学分析

计算了以水为溶剂,过氧化氢氧化苯酚羟基化合成苯二酚的反应体系的反应焓变、吉布斯自由能变和反应的平衡常数。结果表明,生成邻苯二酚、对苯二酚的反应均为放热反应;反应在298K-368K范围内是热力学上可自发进行的反应;反应的平衡常数很大,理论上反应的平衡转化率很大。     

热力学平衡常数和条件平衡常数

在以化学反应为基础的定量分析中，其计算均以化学平衡定律──质量作用定律为依据的，酸碱反应的离解常数、沉淀反应的溶度积常数、配位化合物的稳定常数、氧化还原反应的平衡常数以及乙醇与醋酸的酯化反应常数，都是由质量作用定律演变而来．因此正确理解化学平衡原理，准确应用平衡常数，有其重要意义。     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

析概念 抓本质 活应用──催化剂概念的理解与应用

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。要准确掌握这一概念,必须理解三个关键词。1．“改变”：催化剂能改变化学反应速率,既可能加快,也可能减慢,不要产生催化剂只能加快反应速率的误解。如实验室制取氧气时,使用二氧化锰作催化剂,起到力。快氯酸钾分解速率的作用;而在亚硫酸盐中加入一些甘油就可减慢亚硫酸盐在空气中被氧化的速率。要注意,催化剂只能改变化学反应速率,而不能改变生成物的总质量。因反应速率跟反应完成后产物的质量无关,催化剂…