电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

利用电子守恒原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算,本文通过举例论述了电子守恒原则在氧化还原反应中的应用.     

聚焦氧化还原反应中的四大考点

氧化还原反应是高中化学的基础知识,它贯穿高中化学的始终,是高考化学的高频考点之一.氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较,氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关     

氧化还原反应考点归纳

正~~     

有序思维在化学解题中的应用

在高中化学的学习过程中,学生明显感到化学反应比较多,类型也较复杂,在实际解题过程中,不知道按一定的思维顺序去解题,导致思维紊乱.且解题的错误率较高.下面就自己在教学过程中的体会,举例说明有序思维的重要性.1.有序思维在氧化还原反应中的应用当一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)反应时,还原性(或氧化性)强的物质先反应,然后才     

氧化还原反应复习“四要”

氧化还原反应是高考考查的热点和重点,在高中化学教材中有三部分内容涉及这一知识点,《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念,《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原的拓展知识,以及原电池和电解池的相关知识,复习这一部分内容时一定要将这一内容整合,使其一体化,这样才能运用自如.     

氧化还原反应的规律及其应用综述

一般说来,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时既有氧化性,又有还原性,但主要体现一种性质．若物质含有多种元素,其性质则是这些元素性质的综合体现．这一规律主要应用于判断元素、物质氧化性或还原性的有无．     

电子守恒法在氧化还原反应中的应用

氧化还原反应是贯穿于中学化学始终的重要内容之一,是历年高考的必考内容,考查的方式通常是概念与计算相结合,主要以选择题和填空题形式呈现。尤其是涉及过程相对复杂的氧化还原反应(连续反应或多个反应并列发生)的计算,若按部就班进行分析判     

让“氧化还原反应”尽在掌握之中

氧化还原反应是中学化学的重点和难点,学生若能准确理解并熟练掌握,将为以后学习有关配平、计算奠定良好的基础,也将对激发学习兴趣、创设良好的化学学习氛围具有重要意义·它虽然没有以一个专题的形式在教材中体现,但是有关氧化还原反应的相关知识却渗透在教材的每个部分·     

氧化还原反应学习指导

一、明确学习要点1.掌握氧化还原反应的概念2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应.3.理解氧化还原反应的本质是电子转移4.了解常见的氧化剂和有还原剂二、梳理重、难点重难点一氧化还原反应与四种基本反     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程.     

溴化亚铁和氯气反应计算题的巧解巧算

在许多氧化还原反应中,经常同时存在着两种还原剂（或氧化剂）和一种氧化剂（或还原剂）发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,氧化剂过剩时再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这是氧化还原反应的一般规律.     

氧化还原反应规律在解题中的应用

氧化还原反应是化学反应中的主要内容,学生在解有关氧化还原反应题的过程中,经常顾此失彼,不能全面具体地考虑问题．熟悉氧化还原反应规律是解该类题的关键,下面举例说明氧化还原反应规律在解题中的运用．     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

氧化还原反应概念辨析

氧化还原反应是我们较难理解、掌握的理论内容，要学好它关键是从本质上理清其概念的内容和外延，区分清各概念间的联系。     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

判断氧化还原反应产物的几点思路

根据氧化还原反应电子转移的本质特征，通过分析氧化剂和还原剂的对立统一性寻找判定产物规律的几点思路。     

盘点氧化还原反应的规律与运用

在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的．     

走进氧化还原反应

氧化还原反应知识是课程标准的重要内容更是高考热点.以前一般是先给出某化学反应的未配平的化学方程式,让学生判断反应的氧化剂、还原剂、标出电子转移的方向和数目,完成方程式配平,找出物质间量的关系等.近年来题干里只给出反应体系中存在的物质的化学式,要学生通过分析自行构建一个化学方程式这就要求学生在掌握氧化还原反应基础知识的基础上,要有思维、分析推理的能力.所以在教学过程中教师要注重过程与方法加强学生分析推理等能力的培养,在教学过程中采取层层深入逐渐强化的教学方法.