《化学平衡》教与学设计

一、教材分析 1．化学平衡是中学化学的重要理论之一，因此考试大纲对本节的要求是“了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。”由此看来化学平衡状态的建立、化学平衡状态的特征，以及化学平衡的移动将是高考的重点。     

高考化学平衡常数试题分类突破探析

化学平衡常数是新课标地区考纲新增的知识点,在高三复习迎考中,化学平衡常数及其应用容易被忽视.教材中引入化学平衡常数对理解勒夏特列原理大有帮助,为判断化学平衡移动方向提供科学依据.近几年有关化学平衡常数定义的理解、计算和依据化学平衡常数进行有关性质的判断已经成为高考命题的常见题型和考点,高三复习时有必要对化学平衡常数相关考点进行分类突破.     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

专题三 化学反应速率及化学平衡

化学反应速率及化学平衡是中学化学的重要理论之一，它对中学化学各部分知识的学习有着重要的影响。考试大纲对本部分的要求是“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响；了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响”。由此可知化学反应速率及化学平衡必将是高考的重点和热点。根据教学大纲和考试大纲的要求，我们在本部分复习中必须弄清以下问题。     

追求理解的结构化教学设计探索——以“化学平衡的移动”单元教学为例

阐述了化学学科理解的内涵，分析了有关“化学平衡的移动”的学科理解，构建了追求理解的结构化教学设计框架，并将其应用于苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》专题2第三单元“化学平衡的移动”的单元教学设计，探讨基于“实验证据、数形结合、真实数据、定量分析、科学规律和辩证思维”等多角度、多途径与系统化设计课堂教学活动，探索学科理解视域下单元教学的结构化设计策略。     

化学平衡教学中若干问题的探讨

针对高中化学平衡知识体系教学中容易出现的某些概念混淆、理解不透彻等问题进行探讨,对化学平衡的一般性和特殊性、酸碱平衡和水解平衡之间的关系进行疏理,从平衡移动的角度举例阐述化学平衡的实际应用,以期在教学实践中落实“变化观念与平衡思想”核心素养。     

浅谈平衡常数在化学平衡移动原理教学中的应用

化学平衡移动原理定义中减弱的含义较难理解,教学中使用化学平衡常数通过计算定量进行比较,可以较好突破难点。     

凸显“证据推理与模型认知”的概念教学——以“化学平衡常数”为例

<正>“化学平衡常数”是人教版高中化学选修4第二章第三节“化学平衡”中的内容。学生已掌握化学反应速率相关知识,知道化学平衡的基本特征和判断反应是否达到平衡,会用勒夏特列原理判断平衡移动方向。本文以此为起点定量研究化学平衡、表征化学反应限度、判断化学反应方向、揭示平衡本质,使学生对化学反应限度的认识由定性上升到定量,从而建构“化学平衡常数”的认识模型,掌握“化学平衡常数”的意义和应用。     

"等效平衡"原理及其应用

‘等效平衡”是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时。混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态，这是近几年来高考的考查热点之一。所占分值一般在6-15分之间。准确地把握“等效平衡”状态，可以加深对“化学平衡”概念及“平衡移动原理”的理解。     

一类化学平衡移动试题的解法

一类化学平衡移动试题的解法王文林胡越化学平衡移动是中学化学基本理论部分的一个重点内容。化学平衡移动的根据是勒沙特列原理，学生对平衡移动的原理都能理解和掌握，然而应用起来却比较困难。那么，怎样使这一抽象的理论让学生应用起来能形象具体，便于学生理解呢？下...     

也谈《平衡常数与化学平衡移动》的教学

浙江湖州第二中学徐贤惠认为:《化学教学》1986年第五期“《平衡常数与化学平衡移动》的教学管见”(以下简称“管见”)一文中,作者提出在教学“化学平衡的移动”时,将平衡常数作简单推导,以使学生进一步理解反应条件对化学平衡的影响,这个想法是好的,很受启发。但在推导过程中,我以为必须做到正确和适度,下面提出两点商榷意见,请“管见”作者和其他同行指教。     

2NO2（g）→←N2O4（g）——化学平衡中的“明星”反应

有这样一个反应：2NO2（g）→←N2O4（g），它在化学平衡习题中出现频率高、考查方式多，从不同的角度考查学生对平衡移动原理的理解，堪称化学平衡中的“明星”反应。现将该反应常见的考查方式归纳如下，并将其中有关转化率的规律予以拓展，以求举一反三，触类旁通。     

“化学平衡移动”的图示法

本文对讲解“化学平衡移动”内容提出一种图示法。该法简洁、直观、形象、有利于学生的理解。     

用压强来判断转化率

化学平衡移动的内容抽象,对学生的思维能力要求较高,而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点,他们往往因为分析不准,思维不严谨而丢分．本文将从压强角度对教学过程中学生容易出错的“化学平衡移动与转化率的关系”这一问题进行剖析．     

教案设计:化学平衡(一)

教学目标: 1.通过对实例的分析和知识迁移,建立化学平衡的“动态”概念,理解化学平衡状态的意义和特征。 2.通过氯化铁跟硫氰化钾反应的实验,让 学生观察现象的变化和思考变化发生的原因,初步理解化学平衡移动的概念和规律。 3.初步掌握浓度对化学平衡的影响。 教学过程: (一)新课引入:     

图象在化学平衡中的应用

图象在化学平衡中的应用内蒙古师大附中薛桂林在复习化学反应速度和化学平衡时应用图象，可加深对化学反应速度和化学平衡的理解。所以，图象在化学平衡的教学中起着举足轻重的作用。本文就图象在化学平衡中的应用问题举几例说明。一、判断平面移动的方向和原因例１：均为...     

用“连通器”原理说明“勒夏特列”原理的教学实践

笔者从事中学化学教学的二十多年时间里,几乎每年都要遇到“勒夏特列原理”的新课或复习课教学．在刚开始几年的教学中,自己尽管在课堂教学中认真引导进行实验,精心对影响化学平衡移动的外部因素进行归纳总结,但还是有很多学生对化学平衡移动原理的理解似是而非、不求甚解,在应用中更是错误百出,     

对“化学平衡移动”的认识

“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向.     

图示法分析化学平衡的移动

在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外...     

新课《影响化学平衡的条件》的难点突破

一、问题的提出 在“人教版”高中化学第三册(选修本)第一章第二节中,影响化学平衡的条件部分既是本节重点内容,又是难点内容,正确建立化学平衡移动的认知结构,对学生深入理解化学反应的可逆性具有重要意义,对今后的学习尤其是在“电解质溶液”一章的学习中具有重要的技术价值。在多年的教