《硝酸》探究式教学设计

一、教材分析初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节(人教版)是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一此性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入,介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点,也是本节的难点。教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象,加深对硝酸氧化性的认识及对反应产     

我对硝酸的性质教学案例的设计

一、案例背景硝酸是氮的重要化合物,而且是工业三大强酸之一。硝酸的化学性质是本章的重点内容,氧化性是教学难点。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性的强酸,所以教学时引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质学习硝酸的性质。例如：硝酸具有酸的通性,但它也有自身的一些特性。通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识,也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。该教学案例的教学对象是高一年级普通班的学生。     

硝酸及其氧化性问题的探讨

硝酸是常见的无机酸之一,它的化学性质除表现为强酸外,主要特征是氧化性。由于其还原产物随本身浓度、还原剂的活泼性和温度因素而变,因此它们之间的反应过程很复杂[1]。目前所见的无机教材一般只用氧化还原电位来解释HNO3氧化性,并未讨论它的反应机理。本文试用氧化还原电位和反应速率及反应机理等方面进行讨论,以便更好解释其氧化性和还原产物。     

硝酸强氧化性实验的改进

针对中师化学教学中硝酸强氧化性实验产生有害气体,结一半造成污染的现象对其进行了改进,提出了利用微型仪器进行封闭实验的方法。     

《硝酸氧化性复习》教学策略新探

传统上高三的复习课一直是采用“讲述——训练”式。学习时间长了。积极性下降。学生需凭借坚强的毅力。才能坚持努力学习。笔者从新、老教材编写的不同要求．分析课堂教学中困扰教师的难题．探索出一条老教材．新教法；老体系．新理念；老结构，新程序的复习教学思路。取得很好的教学效果，下面以《硝酸氧化性复习》为例进行阐述，供同行参考。     

由学生的作业引发的一次探究课——硝酸氧化性的再探究的教学设计及反思

正一、课题的由来"硝酸的性质-铜与浓、稀硝酸的反应"是鲁科版化学必修一第三章第二节的内容,在上完本节课后,给学生布置了一份练习,但是其中有两题错误率比较高,错的也都类似(如下图).批改完作业后,笔者认真的思考,学生会出现大面积相同的错误,肯定是对原理理解不够清楚.课后找了几个同学了解情况,学生告诉我说,硝酸的强氧化性是其中+5价的氮原子表现出来的,所以上面的练习也是根据这个原理来解题的.笔     

从浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强谈起

北京教科院组织我们这些准备参加编写新中学教材的人去中学教学第一线听课。今天听的是高一化学的课———硝酸的氧化性———这堂课已经接近高一化学的尾声了。课中 ,教师让学生先做实验 ,然后组织学生讨论 :浓硝酸和稀硝酸 ,哪个氧化性更强 ?课上出现两种完全不同的认识。学生甲 :浓硝酸和稀硝酸都能把铜氧化为Ｃｕ2 ,但浓硝酸的产物是ＮＯ2 ,只得到一个电子就把铜氧化了 ,而稀硝酸的产物是ＮＯ ,得到3个电子 ,可见浓硫酸氧化性更强。学生乙 :从反应条件看 ,浓硝酸氧化铜不需要加热 ,反应就十分剧烈 ,而稀硝酸氧化铜需要加热才有明显反…     

《硝酸的性质》教学与设计

从新、老教材编写的不同要求，分析课堂教学中困扰教师的难题，探索出一条老教材，新教法；老体系，新理念；老结构，新程序的教学思路。在夯实基础知识的同时，落实《上海市中学化学课程标准》中强调的“以学生发展为本”的课程理念。     

聚焦"硝酸+金属"型反应

1精讲知识点 1)钝化反应 强氧化性是硝酸最重要的性质,常温下,浓硝酸将铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜而将硝酸和金属隔开,阻止反应的继续进行,此现象称钝化,故可用铝或铁制的容器盛装、运输浓硝酸.     

硝酸强氧化性实验的改进

针对中师化学教学中硝酸强氧化性实验产生有害气体,给环境造成污染的现象对其进行了改进,提出了利用微型仪器进行封闭实验的方法．     

碳与浓硝酸反应的实验创新设计

浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应的实验表明,它们有强氧化性,而现行教材中对浓硫酸、浓硝酸分别与碳等非金属反应的介绍意在更好地说明这类酸的强氧化性,遗憾的是这部分内容只限于反应介绍而无相应演示实验,说服力有限,给教学带来了一些不便。如果能在课堂上补充这一实验,     

硝酸强氧化性知识考查例析

硝酸是一种强氧化性酸,其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点,也是高考中常见的热点,现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下:     

铜与稀硝酸反应实验装置的设计

铜分别与浓、稀硝酸反应,是体现硝酸强氧化性的2个重要演示实验。其中,在铜与稀硝酸反应的实验中如何呈现产生的气体是无色NO而非红棕色气体NO2是实验的关键。同时,实验过程中的污染物吸收与处理也是考虑的主要问题。     

稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

硝酸强氧化性知识考查例析

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：     

例谈铁和硝酸的反应

硝酸是一种强氧化性酸,硝酸与金属反应时,随反应温度,硝酸浓度和金属活泼性的不同,还原产物也不同,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4^＋等．在中学教材中,以Cu为例,Cu与浓HYO3反应生成NO2,与稀HYO3反应生成NO．     

硝酸和铜反应实验的改进

硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。