中学化学的几个新制问题

中学化学的几个新制问题哈尔滨市香木中学刘良玉一、饱和氯水氯水是氯气的溶液，氯气溶于水后能够跟水发生歧化反应，离子方程式为：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＨＣｌＯ该反应的平衡常数Ｋ＝［Ｈ＋］［Ｃｌ－］［ＨＣｌＯ］［Ｃｌ２］＝４．２×１０－４，常温下１０...     

一套美国中学化学教材中的习题(续14)

第十八章酸和碱课文中的问题１．如果一种水溶液中氢氧根离子的浓度为１．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ,那么这种溶液中［Ｈ＋］为多少？这种溶液是酸性的、碱性的、还是中性的？２．确定下列溶液的ｐＨ。Ａ．［Ｈ＋］＝１×１０－６ｍｏｌ／ＬＢ．［Ｈ＋］＝０．０００１ｍ...     

由一道高考化学试题所想到的

１９９８年高考化学第１１小题是：等体积等浓度的ＭＯＨ强碱溶液和ＨＡ弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）。Ａ．［Ｍ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］Ｂ．［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｃ．［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｄ．［Ｍ＋］＋［Ｈ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］题给答案是Ｃ,Ｄ。混合溶液发生反应后,溶液中的阳离子是Ｈ＋、Ｍ＋,阴离子是Ａ－、ＯＨ－,别无其他离子。由溶液电中性可知Ｄ选项正确。酸和碱完全反应后,形成的溶液应是弱酸强碱盐ＭＡ的溶液。由于Ａ－发…     

浅析溶液pH值的计算

浅析溶液ｐＨ值的计算张金良溶液ｐＨ值的计算是电视中专《无机化学》中的基本计算，分析归纳一下，有利于学员的学习及在生产中应用。在常温下，任何物质的水溶液中［Ｈ＋］［ＯＦ－］总是１０－１４，即［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０－１４。对于酸（碱）也不太强的溶液，由...     

PH值的计算方法

ＰＨ值的计算方法赵家标一、单一溶液ＰＨ值的计算１．利用ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］。例。０．００５摩／升的氢氧化钡溶液中，ＰＨ值是多少？解：∵［ＯＨ－］＝１０（－２）摩／升∴［Ｈ＋］＝１０（－１２）摩／升。故ＰＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＝１２。注意事项：①如果题目给...     

Al、Al(OH)_3、AlO_2~-相互转化的专题复习设计

一、利用铝三角复习Ａｌ３＋、Ａｌ（ＯＨ）３、ＡｌＯ－２的转化关系①Ａｌ３＋→Ａｌ（ＯＨ）３Ⅰ．加入一定量的强碱溶液,Ａｌ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓Ⅱ．加入足量的氨水Ａｌ３＋＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＮＨ＋４Ⅲ．加入某些强碱弱酸盐溶液...     

如何理解“中和热”

在中学化学教学中,提到化学反应中的能量变化,总离不开要讲“中和热”,很容易带给学生的“中和热”概念有这样两点：１．“中和热”是指由水合氢离子和水合氢氧根离子结合生成１摩尔水时放出的热量：Ｈ~＋（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）－Ｈ_２Ｏ（１）＋Ｑ２．强酸、强碱稀溶液,由于可以看作全部电离,它们的“中和热”是一定值,与参与反应的强酸强碱的种类无关．但是,在某些教材、试卷或教学参考资料中,对不同的强酸强碱的中和反应,引用的“中和热”数据有时存在较大的不同,这有否不妥？有没有科学性错误？这是必须回答的问题．一般“中…     

系列有机硅化合物在297±2K温度下与OH、NO_3根及O_3的气态反应的动力学

目前已确定了［（ＣＨ３）４Ｓｉ）、［（ＣＨ３）３ＳｉＯＳｉ（ＣＨ３）３ＳｉＯ－）］、［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）３）、［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－４）及［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５］在２９７±２Ｋ温度下与ＯＨ、ＮＯ３根及Ｏ３的气态反应的速度常数。它们与ＯＨ根ＮＯ３根及Ｏ３的气态反应的速度常数分别为（单位为ｃｍ３／克分子·秒）：［（ＣＨ３）４Ｓｉ］：１．００±１０－１２，＜８×１０－１７，＜７×１０－２１；［（ＣＨ３）３ＳｉＯ（ＣＨ３）３〕：１．３８×１０－１２，＜８×１０－１７，＜７×１０－２１；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）３］：５．２×１０－１３，＜２×１０－１６，＜３×１０－２０；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）４］：１．０１×１０－１２，＜２×１０－１６，＜３×１０－２０；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５〕：１．５５×１０－１２，＜３×１０－１６，＜３×１０－２０。对于这些化合物的对流层迁移过程，它们与ＮＯ３根及Ｏ３的反应是无关紧要的。在对流层中，这些易挥发的有机硅化合物因与ＯＨ根反应而引起的计算寿命的变化范围为从［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５）的１０天到［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－〕３］的３０天。     

味精的妙用

拜读贵刊９７．８期《味精趣味小实验》,深受启发．味精的主要成份是谷氨酸一钠,它是人们日常生活中常用的调味品,在化学教学中也有许多应用．现介绍如下：一．作缓冲溶液谷氨酸一钠含有－ＣＯＯＨ、ＣＯＯＮａ、－ＮＨ_２等官能团,使它具有缓冲作用．当加入强酸时－ＣＯＯＮａ和－ＮＨ２能不断接受Ｈ＋;加入强碱则－ＣＯＯＨ不断电离出Ｈ＋与ＯＨ－结合成Ｈ２Ｏ;从而使溶液ｐＨ值稳定在一定范围内．二、配制镀铜电镀液教科书中电镀铜实验一般都是采用铜氨溶液作电镀液．由于浓氨水有强烈刺激气味,对人体有刺激作用,本人用味精代替…     

中学化学PH值计算的类型

有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的…     

一组特殊反应释疑

一、疑难辨析 —ＯＮａ溶液和 ＮａＡｌＯ２溶液分别与ＣＯ２作 用时，产物的准确判定及两 个反应的区别是同学们学习 的一个难点，现辨析如下． １．—ＯＮａ溶液与 ＣＯ２的反应 因为在水溶液中电离出 Ｈ＋从易到难的顺序为： Ｈ２ＣＯ３， —ＯＨ， ＨＣＯ３ 根据较强的酸可以制备 较弱的酸的原理，在溶液中 —ＯＮａ可以和Ｈ２ＣＯ３ 反应，且因—ＯＨ较 ＨＣＯ３易电离出 Ｈ＋，故其 反应式为 —ＯＮａ＋ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＯＨ＋ ＮａＨＣＯ３ 并且，此反应的产物种类不受— ＯＮａ和ＣＯ２两种反应物的物质的量之比大小的影响． ２．…     

一道高考选择题的分析与拓展

室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 (　　 ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐…     

离子方程式书写de几种特殊情况

１、注意加入试剂的顺序 在化学反应中，有许多反应与反应物加入试剂的顺序有关，如，向 ＡｌＣｌ３溶液中加入ＮａＯＨ溶液直至过量与ＮａＯＨ溶液中加入ＡｌＣｌ３溶液至过量，其离子方程式不同，前者为： Ａｌ３＋３ＯＨ＝Ａｌ（ＯＨ）３↓ Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ 后者为： Ａｌ３＋４ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ ２、注意反应物的用量 化学反应的产物与反应物的用量有关，许多反应表明，同样的反应物，用量不同产物也不一样。因此，在书写离子方程式时，当反应物之间有“量”的要求时，书写时要引起注意。例如：ＮＨ４…     

无机化学中几个问题的探讨

对无机化学中 ＫＮＯ３催化 Ｈ２还原ＫＭｎＯ４，ＣｒＣ１２在 ＣｒＣ１３溶解过程具有催化活性，［ＣｕＣｌ２］－和（Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］３＋的颜色等问题从理论和实验上作分析、讨论。     

微粒浓度大小比较的解题研究

一、解题原理解题原理可概括为“两理论、两平衡”,即水解理论、电离理论以及电荷平衡和物料平衡基本原理。其系统的规律总结和发展如下：１．水解理论①弱离子由于水解而损耗。例如,ＫＡｌ（ＳＯ４）２溶液中,因Ａｌ３＋水解损耗,所以,［Ｋ＋］＞［Ａｌ３＋］②弱离...     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

“相似三角形”在化学计算中的妙用

象H2S O2,AlCl3 NaOH、NaOH H2SC4H6 H2等反应,由于反应物用量比不同而导致产物不同,对涉及此类问题的计算题的解法探讨,可谓“百花齐放”,在众多解法中,笔者今为“图解法”争鸣,因为它巧妙运用“相似三解形原理”,具有其它解法所不及的独到之处。例１：将５０ｍｌ　１ｍｏｌ／Ｌ的ＡｌＣｌ３溶液加入６０ｍＬ未知浓度的ＮａＯＨ溶液,得到１．５６ｇＡｌ（ＯＨ）３沉淀,计算ＮａＯＨ溶液的物质的量浓度？［解析］以ＮＡＯＨ物质的量为横坐标,以Ａｌ（ＯＨ）３沉淀的质量为纵坐标绘出平面坐标图,首先确定关键几个点：对应…     

多组分电解质溶液热力学HCl—NaCl—C3H7OH—H2O体系HCl活…

本文用ｅｍｆ方法测定了２７８．１５－２９８．１５Ｋ，恒定总离子强度为０．１，０．５，１．０，２．０和３．０ｍｏｌ．ｋｇ＾－１的ＨＣｌ－ＮａＣｌ－Ｃ３Ｈ７ＯＨ－Ｈ２Ｏ体系的ＨＣｌ湃度函数，实验结果表明，在温度为５．１５，２５℃时，ＨＣｌ的活度系数ｒＡ都能较好地服从ｈａｒｎｅｄ规则。     

挖掘三酸中的守恒 培养学生思维灵活性

盐酸、硫酸和硝酸简称三酸。是化工生产中重要的酸 ,也是中学化学常见的三大强酸。以三酸作为反应物 (或原料 )的有关计算是高考命题的热点。此类计算所涉及的化学反应较多 ,步骤复杂 ,因而计算易错。怎样化繁为简 ,提高解题的准确率 ?本人在教学中作了下面的探讨。　　一、硫酸和盐酸　　【题 1】有一在空气中暴露过的ＫＯＨ固体 ,经分析知含水 7.56 % ,含Ｋ2 ＣＯ3 4.32 % ,其余是ＫＯＨ。若将ａ克样品放入ｂｍｌ1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸中 ,使其充分反应后 ,残酸再用 2 5.52ｍｌｃｍｏｌ/Ｌ的ＫＯＨ溶液恰好中和完全 ,则最后蒸发溶液所得固体的…     

“铝及其化合物复习”教案

“铝及其化合物复习”教案上海复兴中学（２０００８１）徐萍［教学目标］１．掌握铝及其化合物性质·２．培养学生分析、归纳及综合应用能力．［教学重点］１．铝的化学性质．２．Ａｌ、Ａｌ２Ｏ３、Ａｌ（ＯＨ）３与酸、碱的反应，［教学方法］综合法［媒体选用］实验、...