基于学科本原，探究“化学反应的方向”的两种不同解读

<正>正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。在工业生产中,对能够发生的化学反应,研究和选择合适的反应条件才有实际意义,否则可能是徒劳无功。自由能的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG=ΔH-TΔS。这时,化学反应总是向着自由能减小的方向进行,     

“化学反应的方向和限度”复习策略

<正>这部分内容涉及如下几个方面知识:(1)认识化学反应的可逆性。(2)能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。(3)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单的计算。一、自发过程与化学反应方向例1下列反应在任何温度下均能自发进行的是()。     

电化学中的ΔGT,P—活度商图与热力学判据

本文发现用ΔＧＴ，ｐ－活度商图代替电极电位作为电化学中热力学过程性质和自发方向与限度的判据可行，能简单，方便地判断出过程的可逆与否，自发与否及限度。     

不宜用热力学原理解释反应速率问题--兼谈锌与稀硫酸溶液的反应

近几年来 ,有的中学化学期刊与复习书籍中对一些反应速率进行讨论时 ,简单地用热力学原理解释化学反应速率 ,出现了科学性错误。其中讨论得最多的是锌与稀硫酸溶液的反应。本文就以此反应为例说明 :不宜用热力学原理解释反应速率问题。据热力学原理 ,在等温、等压不作非体积功条件下 ,化学反应的方向可用反应自由能变ΔｒＧｍ 来判断 ,ΔｒＧｍ 负值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。当一个化学反应可设计为原电池时 ,电池的电动势Ｅ的正值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。这里必须强调的是 :无论是自由能判据还是电动势判…     

吉布斯自由能变的计算及应用

对热力学状态函数中的吉布斯自由能G改变量ΔG的计算和应用作了系统的归纳和总结,并就用ΔG判断定温定压下一切热力学过程自发进抒的方向和限度的方法从理论上和实践上进行了阐述。     

“化学反应与能量”知识梳理

一、焓变与反应热1.焓变(1)焓变的概念:焓(H)是与内能有关的物理量.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定.在恒温恒压条件下,化学反应的反应热又称为焓变.焓变的符号是ΔH,单位是kJ/mol或kJ·mol-1.     

判断氧化还原反应方向的一般规律

决定化学反应方向的本质因素是反应的自由能变化△G,若△G〈0,反应自发正向进行;△G〉0,反应不能正向自发进行;△G=0,则反应达到平衡状态。中学阶段应如何判断氧化还原反应进行的方向呢？本文试结合△G与电极电势、平衡常数、氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）强弱等之间的联系来加以阐明,并找出判断的一般规律。     

关于电池反应方向判据的讨论

目前,某些教科书在论述电池反应能否自发进行时,直接引用热力学判据ΔG=—zFE≤0 (1)即当E>0时,ΔG<0,说明该电池反应在所给条件下可以自发进行;当E<0时,ΔG>0,说明该电池反应在所给条件下不能自发进行。根据热力学基本原理,在恒温、恒压条件下,封闭体系中过程的方向和限度的     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

从反应的自发性谈化学热力学

在化学热力中，研究化学反应的自发性，预测化学反应自发进行的方向，有着重要的意义。如果预测到我们所需的反应是自发的，而且其进行程度又比较大，那么即使该反应速度很慢，我们可以努力寻找引发和加速该反应所需的催化剂。相反，如果预测该反应为非自发反应，那么，我们首先应该考虑如何改变条件使反应得以进行；若通过热力学计算表明该反应在合理的条件下均难以进行，那么再努力也是徒劳的。因此，对这类问题从理论上作出正确的判断和指导，避免实际工作中的盲目性和许多无谓的浪费，这正是化学热力学研究所要达到的目的。判断一个反应…     

电化学中的△G_(T.P)──活度商图与热力学判据

本文发现用△GT.P－活度商图代替电极电位作为电化学中热力学过程性质和自发方向与限度的判据可行，能简单、方便地判断出过程的可逆与否，自发与否及限度．     

对“化学平衡移动”的认识

“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴.而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向.对于一个已达平衡的可逆反应,改变影响其平衡的一个条件时,化学平衡会发生移动,其移动的方向就是化学反应进行的方向.化学平衡的移动是一个过程,可以根据化学反应等温式,利用K与Q之间的关系来判断化学平衡移动的方向.     

化学变化和化学平衡的几个问题

化学变化和化学平衡是《普通化学》(浙江大学普通化学教研组编,1981年修订本)一书中的主线之一,它贯穿于全书,并在前四章中进行了集中的论述。现在仅就学习化学变化和化学平衡中应该重视的几个问题阐述如下:一、反应能自发进行的条件1.ΔG综合了ΔH与ΔS两种因素,作为反应自发性的统一衡量标准。     

《化学反应中的热量》教学设计

化学键的断裂与形成与化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系,懂得判断一个化学反应过程是吸收能量还是放出能量的方法;掌握热化学方程式的书写,并能利用它来判断是放热反应还是吸热反应。化学键与化学反应中的能量关系,热化学方程式的书写及热化学方程式中ΔH与放热反应、吸热反应的关系。     

对化学反应方向的教学反思

化学反应的方向教学目标是让学生了解反应焓变与反应方向有关,知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关,结合已有知识及日常生活中的见闻,构建化学反应方向的判据,学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工,构建新知识,使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约。为了实现教学目标,教师应该落实新课改精神,课堂设计应该更加注重学生的主体性,增强教学效果。     

反应热(Q)与焓变(ΔH)解析

<正>高中化学教材《化学反应原理》中有这样一段叙述:"热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(除因体积改变而做的功外,没有转化为电能、光能等其他形式的能),则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热,其数学表达式为ΔH=Qp"即恒压反应热等于焓变。这一结论如何而来,现做如下推导。一、热力学第一定律(能量守恒定律)自然界的一切物质都具有能量,能量有     

“化学反应进行的方向”教学案例及分析

教材分析人教版《化学》选修4中"化学反应进行的方向"的内容最终涉及到反应的吉布斯自由能变化、焓变和熵变知识。要求学生全面了解决定化学反应     

无机化学反应中的耦合现象

若一个化学反应的ΔγGθm >0 ,从热力学角度可以确定该反应在标准状态下不能自发进行 .改变反应条件 ,该反应可以转向自发也可能仍不能自发进行 ,在不改变其它反应条件下 ,利用一个能释放大量自由能的反应与之耦合 ,便可达到转化的目的 ,这就是化学反应中的耦合现象 .耦合现象与反应的能量密切相关     

关于《物理化学》教材中一道习题的讨论

对《物理化学》教材中一道关于熵变计算的习题进行了讨论,指出求系统熵变时,要先根据所研究的系统条件进行分析,因为条件不同(绝热恒容和绝热恒压),所应用的公式也不同(ΔU=ΔU(A)+ΔU(B)=0,ΔH=ΔH(A)+ΔH(B)=0)。由此提出在利用物理化学公式时,必须正确理解每个公式的适用条件和范围,否则就会走进误区,不能得到正确的结论。     

标准值的选择与速率常数的关系

本文对化学反应速率理论中的有关问题进行了讨论。进一步明确了实验活化能Ea与阈能Ec的关系、活化络合物的振动自由度的计算、以p表示的标准值和以c表示的标准值所得速率常数表达式的区别、以p表示的标准值和以c表示的标准值所得指前因子A的表达式的区别、以及以p表示的标准值和以c表示的标准值所得的Δr≠G m(p)、Δr≠S m(p)、Δr≠H m(p)与Δr≠G m(c)、Δr≠S m(c)、Δr≠H m(c)的关系。