守恒法在化学计算中的应用

质量守恒定律指化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变。其实质是化学反应前后,元素的种类和原子的种类和个数保持不变。由质量守恒定律派生出以下守恒关系:质量守恒、化合价守恒、原子个数守恒、离子个数守恒、电子得失守恒、电荷守恒。     

守恒思想在初中化学解题中的应用

化学变化中等量关系的建立有一条很重要的定律——质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在实际应用中,上述定律演绎为：①化学反应前后,物质发生变化生产新物质,但组成物质元素种类不变,质量不变;②化学反应前后,分子本身发生变化,而分子数目虽然有的改变,但原子种类、数目以及构成原子的粒子数都不改变．该定律反映了化学反应中的一些等量关系,是解某些化学试题的重要依据．     

巧用质量守恒定律解化学计算题

化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.……     

质量守恒定律在中考化学中的应用

质量守恒定律作为一条基本的自然规律,揭示的是化学变化前后物质之间质量关系的规律.其实质是在化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、原子的个数、原子的质量也不变.因此,在宏观上体现出化学反应前后物质的总质量不变.在掌握质量守恒定律时一定要先剖析理解其内涵,即质量守恒定律的内容.其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词.剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法.“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大.     

浓缩定律精华 展示运用风采

质量守恒定律是化学的一个基本定律。同学们要在实际题目中能熟练运用此定律,必须对这一概念有透彻的理解。从宏观角度理解,化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成),而组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解,化学反应前后,分子本身发生了改变,而分子的数目有的不变,有的改变,原子的种类和数目都不改变(显然,包括在原子中的原子核、质子、中子、电子在化学反应前后本身也不发生改变)。当对质量守恒定律的概念有了上述深刻理解之后,就可以将定律浓缩成下面的“四个守恒”: ①物质的质量总和守恒;     

试析高中化学解题中的守恒法应用

<正>众所周知化学世界是不断变化的,但是守恒定律却是一项亘古不变的定律,将其运用到化学解题中,实质就是利用化学反应过程中所必要遵循的规律来解决问题,从而提升我们的解题能力及解题效率。一、应用质量守恒定律解题质量守恒定律是指在化学反应中,反应前与反应后的物质质量必须保持不变。当我     

理想气体实验定律及其推论

理想气体在平衡态之间变化时,应满足理想气体实验定律,由这些定律可以得出很多推论。 一、理想气体实验定律 1.玻意耳—马略特定律 一定质量的理想气体,在温度保持不变的情况下,它的压强和体积成反比,写成公式就是或 玻意耳—马略特定律也可以表述为:一定质量的理想气体,在温度保持不变的情况下,它的压强跟体积的乘积是不变的,其数学表达式为     

对质量守恒定律的理解与应用

质量守恒定律以"参加化学反应的物质"为前提,阐述了实际参加化学反应的各反应物的"质量总和"等于反应后各生成物的"质量总和"的规律.这一化学反应中的基本规律又可理解为:化学反应前后,元素的种类、各原子的个数与个数比保持不变.对这一规律的不同理解与应用,是各地中考的一个热点.     

熟用化学守恒法 巧解2012高考题

守恒存在于整个自然界的千变万化之中.化学反应是原子之间的重新组合,反应前后组成物质的原子个数保持不变,即物质的质量始终保持不变,此即质量守恒.运用守恒定律,不纠缠过程细节,不考虑途径变化,只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态,从而达到速解、巧解化学试题的目的.一切化学反应都遵循守恒定律,在化     

“守恒法”解一类计算题

在化学反应前后，元素的种类、质最都保持不变而守恒，现以几道题目的讲解和训练来帮助学生掌握利用这一原理来解决一类计算题．     

再谈质量守恒思想在初中化学计算中的应用

正守恒思想是解决初中化学问题的一种极其重要的方法和技巧.运用守恒思想,关键是抓住有关化学变化的始态与终态,不需要纠缠变化过程的细节,利用其中某种不变的量建立关系式,从而简化思路,快速解题.化学反应的实质是原子之间的重新组合,反应前后组成物质的原子个数保持不变,即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量,这就是质量守恒定律.在化学反应中,因为同种元素     

例谈运用守恒法解化学中考题

守恒法是利用化学反应前后某元素的质量保持不变这一原理来进行求解的方法,运用这种方法,可以达到化繁为简、化难为易的目的,收到事半功倍的解题效果。     

质量守恒定律的运用

参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。物质发生化学反应后质量守恒的原因是:在化学反应前后原子的种类没有改变。这一定律它从质量的角度描述了化学变化的规律,此定律有着广泛的应用。现举例如下。     

对质量守恒定律的理解和应用

在初中化学知识中,有一条很重要的定律,就是质量守恒定律。其概念为:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要在实际题目中能对质量守恒定律运用自如,必须对这一概念有深刻的理解。 从宏观角度理解 在化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成);而组成物质的元素种类始终不变。 从微观角度理解 在化学反应前后,分     

“质量守恒定律”的理解与应用

物质发生化学反应时,伴随着物质的改变和能量的转化,但是反应前后物质的总质量是不改变的。质量守恒定律研究的是化学反应中反应前后物质质量的关系定律。     

活用质量守恒定律 简捷准确解题

质量守恒定律是中学化学重要的基本定律。根据此定律可推出原子守恒、元素质量守恒、溶质的质量分数(或溶解度)守恒等,掌握和活用这些守恒关系解题,会化繁为简,达到简捷准确解题的目的。1 原子守恒 化学反应前后(或混合前后)原子种类和数目保持不变。 例1 某化合物X燃烧时化学方程式表示如下: 2X 2O_2=4CO_2 2H_2O,可判断X为( ). (A)C_2H_2(乙炔) (B)C_2H_4(乙烯) (C)CH_4 (D)C_2H_6(乙烷) (1996,四川省中考题) 解析:根据原子守恒,易知X为C_2H_2,故选A.     

要正确理解和运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．为什么会这样？这是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．打个比方说，化学反应就好像用x块红砖和y根木材搭建的平房，把它拆成x块红砖和y根木材，再建成一座新式楼房一样，构造物质的原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变．[第一段]     

应用动量守恒定律应注意“四性”

动量守恒定律是指相互作用的物体系统 ,在不受外力作用或所受外力的合力为零时 ,相互作用前后系统的总动量保持不变 ,常用表达式为 :ｍ1 ｖ1 ｍ2 ｖ2 =ｍ1 ｖ′1 ｍ2 ｖ′2应用动量守恒定律解题时 ,除应注意定律的成立条件外 ,还应特别注意定律的四个特性 .一、系统性应用动量守恒定律时 ,应明确研究对象是整个系统 ,这个系统的始末状态的质量应保持不变 .例 1　一辆装砂的小车总质量为Ｍ ,正在光滑水平面上 ,以速度ｖ匀速前进 ,突然车底漏了 ,不断有砂子漏出落到地上 ,求当漏出砂子的质量为ｍ时 ,小车的速度 .错解 :选小车和砂子为研究对…     

用质量守恒定律巧解题

质量守恒定律就是在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减．所以反应前后各物质中的元素种类不变,质量也不变．利用质量守恒定律,我们可以巧妙解答一类题．     

CVD法制备纳/微结构ZnO反应过程中的流场模拟

利用FLUENT软件模拟了CVD法制备ZnO时双管管式炉内流场的分布。研究了在无化学反应发生时,重力对Zn蒸汽分布的影响,以及在有化学反应发生时,保持进气总量不变的情况下,O_2含量对ZnO质量分布和反应速率分布的影响。模拟结果表明:重力有利于Zn蒸汽由内管向外管的扩散及Zn蒸汽与O_2的充分接触;当有化学反应时,保持进气总量不变,最大反应速率及对应的ZnO质量分数随着O_2含量减小而增大;反应生成的ZnO主要均匀分布在管式炉外管的下游区域。