元素的性质与原子结构

教学目标:1.通过学习碱金属单质和卤素单质的性质变化规律,体会元素性质变化的规律。2.进一步学习与巩固原子结构决定元素性质的思想方法。     

“原子结构元素周期律”复习指导

1．原子结构、元素周期表与元素性质的关系（如图1所示）[第一段]     

分析原子结构推测物质性质——原子结构的题根研究

题根1 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是（ ）．     

原子结构考点分析

原子结构是化学的重要知识之一,也是高考命题常考知识点之一.掌握微粒数之间的关系,理解核素、元素、同位素等有关概念的内涵与外延,掌握核外电子排布规律与元素性质之间的关系,是学习的重要内容.下面就原子结构涉及的重要知识和重要考点进行举例分析,以期同学们把握考点,掌握相关知识,提高解题能力.     

《原子结构与元素的性质》知识点透视

元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律.     

利用0族元素确定主族元素原子结构

原子结构示意图是原子核外电子分层排布的一种形象化表示,遵循3条基本规律:     

如何理解“元素”这一概念

1,在化学中什么叫“微观”?什么叫“宏观”? 答:在一个千变万化的物质世界里,各种各样的物质都是由肉眼看不见的分子、原子、离子等粒子构成的。分子又由原子构成,原子由原子核和核外电子构成。化学上的“微     

基于POE策略的教学设计及实施——以碱金属元素原子结构与元素性质的教学为例

“原子结构与元素的性质”教学中采用了POE策略进行教学设计,运用预测观察的方法,引导学生发现碱金属元素之间性质的相似性和递变规律。通过本节课的学习,培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养,为基于化学学科核心素养的教学设计提供案例参考。     

两道中考试题评析

例1 试依据下面核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图．回答下列问题：     

元素性质含义的探析及相关教学

探析了元素的性质包括原子的性质、相应单质的性质及化合物的性质.在元素周期律的教学中,要将原子结构的周期性变化与元素性质的周期性变化结合起来进行教学.     

解析一例元素推断题

题目 有原子核电荷数均小于18，且核电荷数依次增大的四种元素A、B、C、D．元素A与C原子最外层的电子数相同．元素B原子最外层的电子数是次外层的3倍．元素C、D原子的核电荷数之和是元素A、B原子的核电荷数之和的3倍．元素A为____．B为____．C为____，D为____。     

在有限课堂中实现自主探究最大化——“元素的性质与原子结构”教学实践及思考

通过化学小魔术创设教学情境,让学生在"指钾为钠"的心理预期中实施对"钠"的验证实验,进而在自主探究中发现矛盾,切入教学主题并通过"从实践到理论、从理论到实践"的双向探究,达成三维教学目标。     

原子结构与性质的应用与思考

一、原子核外电子运动状态1．电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小。     

物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡

知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献   

中考热点--原子结构信息题

在近几年中考试题中,以信息的形式考查原子结构的试题经常出现,此类题要求同学们有较强的阅读、理解、总结、概括能力.     

物质结构与元素周期律

知识梳理 本专题内容出现的课标内容： （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。