氧化性酸与金属反应易错情况剖析

一、Cu与浓HZ 50;、HN03的反应例l向50 mL 18 mol/L HZSO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2504的物质的量() (A)小于0.45 01 (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol错解:(B).错解原因:根据Cu与浓HZSO4反应的化学方程式: Cu ZHZSO4 0 .9 mol△CuS04 50:丁 2H20 0 .45 mol被还原的HZSO;为0.45 mol.正确思路:由于随着反应的进行，浓硫酸变稀后，铜就不能与稀硫酸继续反应，即浓硫酸不能完全反应，所以被还原的HZ 50;的物质的量应小于计算值.正确答案:(A).例2用12 moUL的浓HNO3 100 …     

变中求活变中求新

加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45mol; B.等于0.45mol; C.在0.45mol和0.90mol之间; D.大于0.90mol。     

讨论加实验验证教学的尝试

授完高一《化学》第三章第四节后，我给学生布置了一道练习题：向５０mL１８mol／L的H２SO４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H２SO４的物质的量是A．等于０．４５molB．小于０．４５molC．大于０．４５molD．介于０．４５mol和０．９mol之间同学们选择的答案比较分散，四个选项都有人选择。为了统一认识，提高学生分析解决问题的能力，我分别让选择不同选项的同学讲述选择理由。归纳起来，大致如下：〔选A项的理由〕根据反应Cu＋２H２SO４（浓）＝CuSO４＋SO２↑＋２H２O，铜过量时，H２SO４完全反应，被还原…     

化学选择题专项训练

1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原     

化学科高考中的四大易错点

化学科高考复习策略之一就是在高考中尽量少失分,而少失分就是少错。考前集中精力解决高考中的易错点是保证高考成功的重要方法。定量关系主次不分、大小不清例1向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9molC     

常见气体的制备

题型示例一 :药品选择、反应原理上的创新【例 1】　按下述实验方法制备气体 ,合理又实用的是A .锌粒与稀HNO3反应制备H2B .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2 SO4 制HClC .亚硫酸钠与浓H2 SO4 反应制备SO2D .大理石与浓H2 SO4 反应制备CO2解析 :锌与稀HNO3反应 ,被还原的是氮元素 ,产生的是氮的氧化物而不是H2 ;因HCl极易溶于水 ,制备时用固体氯化钠与浓硫酸反应 ;浓硫酸中H+浓度小 ,与CaCO3反应慢且生成物CaSO4 微溶于水 ,反应难进行 ;亚硫酸钠与浓硫酸反应能得到二氧化硫 .答案 :C .【例 2】　下列反应适用于实验室制备氧气的是…     

洞察“陷阱” 走出误区

例1 向50mL18．0mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是（ ）     

氧化还原反应易错题

氧化还原反应基本理论在历年高考均有大笔墨考查,2011年应会保持高考稳定性继续重点考查。学生要注意考纲新增掌握氧化还原反应配平和相关计算。例题精析例1 50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法中正确的是()A.有0.09mol的硫酸被还原     

浅谈化学计算中关于区间、端点、范围的问题

既然化学反应中有完全反应与不完全反应、主反应与副反应等问题,那么要想从量的方面来认识物质及其变化的规律,就必然涉及到区间、端点、范围的问题.下面就此类问题谈一点自己的看法.(一)关于区间、端点、范围问题的化学计算在近几年高考题中频繁出现,如MCE 94(15)(23)(24)三题,MCE 96(36)题,MCE 97(13)(22)(26)三题,这应该引起我们在教学过程中予以足够的重视并加以仔细研究.(二)关于区间、端点、范围问题的化学计算解法大致有如下几种类型,分别举例分析如下.1.运用概念、边界条件、极限等进行速算巧算.该种类型计算题的问法往往是求某种物质的质量、体积或物质的量是大于、小于还是等于某值,或介于某两值之间.解法往往可用极限法,即取极限求极值.或者运用概念边界条件求最多或最少可能为多少.例(1)MCF 97(13)向50毫升18摩/升H_2SO_4溶液中加入足量铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A、小于0.45摩 B、等于0.45摩C、在0.45摩和0.90摩之间 D、大于0.90摩(解析)边界法.若50毫升18摩/升硫酸全部反应,被还原硫酸为0.45摩,而事实是反应进行硫酸溶液变稀,不能再与铜反应,即硫酸不可能完全反应.故选(A)     

化学高考热点例析

一、氧化还原反应例1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则0.1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为()A.0.30molB.0.15molC.0.10molD.0.075mol分析在氧化还原反应中,得、失的电子数相等。当2molCr3+转变为1molCr2O72-时,失去电子3×2mol,而1molPbO2生成1molPb2+时得到电子2mol。0.1molCr3+转变成Cr2O72-时,失去电子0.3mol,则PbO2得到电子0.3mol,即PbO2的物质的量为0.32mol=0.15mol。选B。二、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律例2以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.53gNa2CO3…     

洞察“陷阱”走出误区

例1向50mL 18．0mol／LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是（ ）     

解析两例确定有机物分子组成和结构的综合题

例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液．     

《化学反应及其能量变化》检测题

一、选择题1.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是2.对于反应H-+N H3=H2+NH2-,正确的判断是A.是置换反应B.N H3是氧化剂C.H-被还原D.N H3在反应中失去电子3.在4Zn+10H N O3=4Zn(NO3)2+NH4N O3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶44.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(O H)2·8H2O与NH4Cl的反应C.炽热的碳与CO2反应D.甲烷(CH4)在氧气中的燃烧反应6.R2O8n-在一定条件下可…     

金属活动性顺序表的综合应用

金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸…     

促进化学思维训练的好题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( ). ①2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA ②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA ③标准状况下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA.     

硝酸与单质的反应规律及应用

硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝…     

物质的氧化性、还原性和氧化——还原反应的规律及应用

一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随     

氧化还原反应常见错解剖析

氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型,这部分内容涉及的概念多、易混淆,规律多、难理解,稍不留心就会出现错误。现将常见错误剖析如下,以求抛砖引玉。一、概念不清例1下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.氧化剂和还原剂不可能是同一物质C.电解质溶液导电过程中发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,一定发生还原反应易错解A、D剖析氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,故A错误。氧化剂和还原剂有可能是同一物质,例如在电解水的反应中,水既作氧化剂又作还原剂,故B错误。电解质溶液的导电过程,实际上就是电解的过程,而电解过程中阴极和阳极一定发生氧化还原反应,故C正确。阳离子得到电子转化为游离态发生还原反应,而阴离子失去电子转化为游离态发生氧化反应,由于选项D未指明元素在化合态中的化合价,因此不能判断转化为游离态时发生的是氧化反应还是还原反应,故D错误。答案C例2已知IBr的性质与卤素相似,CrO5的结构为,次氟酸的结构为H—O—F,则下列反应中属于氧化还原反应的是()①IBr+H2O HIO+HBr;②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;...     

化学平衡自我检测题

一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反…     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...