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在活化能教学中应明确的几个问题 总被引:1,自引:0,他引:1
张帆 《宁德师专学报(自然科学版)》2007,19(3):267-271
针对活化能教学中,学生容易混淆的问题,介绍活化能概念和不同的反应速率理论对活化能的物理意义的诠释,以及活化能与阙能、势垒及零点活化能等物理量的联系和区别. 相似文献
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通过2011年海南省一道化学高考题,分析高中阶段学生在学习活化能概念时易走入的误区,探讨高中阶段接触的反应的温度效应和活化能类型,比较三个版本的高中教材对活化能的定义,提出在相关概念教学及命题时的希冀,以期帮助教师和学生正确理解活化能的概念. 相似文献
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通过对大雁第二煤矿两个采掘工作面取样实验,测算了煤样的活化能指数,通过对两个工作面实际发火危险性与活化能指数确定发火倾向性的比较研究,得出利用活化能指数对大雁二矿褐煤发火倾向性研究的一致性和可行性,为进一步验证和研究基于活化能指标的褐煤发火倾向性积累了资料。 相似文献
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基于设计的试验方案,对常见的生活垃圾如木筷、垃圾袋、棉布及其混合组分进行燃烧试验研究,得出了各组分燃烧特性曲线以及各组分的平均活化能;在此基础上根据各组分燃烧时的平均活化能建立了用于计算各种不同配比混合垃圾活化能的经验公式;通过生活垃圾活化能的试验进行验证,该计算公式简便实用,可运用公式计算混合生活垃圾的活化能。 相似文献
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谢艳华 《佳木斯教育学院学报》2013,(6):322-323
文章通过苏教版、鲁科版、人教版来对化学反应活化能进行深度的方法探讨和有关论述,并从IUPAC角度解释了活化能的准确解释、自身定义以及Tolmzn观点的统计,此外还对具有代表性特征化学反应活化能的种类进行了分析、比较和探讨,提出来各种观点、理论的相同点和不同点,以教学方面提出来几点关于高中化学反应活化能的建议。 相似文献
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利用热分析法研究苯甲酸在氮气流中以不同的升温速率(β=3、6、10、20、30℃.min-1)时的热分解过程与热分解动力学.确定了苯甲酸的平衡起始热分解温度T0=392 K;由Kissinger与Coats-Redfern两种经验公式求得该热分解反应的表观活化能E=70.4 kJ.mol-1.用32种常用的热分解机理函数对该分解过程进行计算,推算出一系列活化能,与经验公式得出的表观活化能比较,确定苯甲酸的热分解机理函数为:g(α)=α. 相似文献
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差热分析在微晶玻璃中的应用 总被引:9,自引:0,他引:9
陈国华 《洛阳工业高等专科学校学报》1995,(4)
介绍了利用差热分析求取玻璃的析晶活化能、最佳的热处理温度的方法。讨论了差热分析在玻璃中的应用问题。 相似文献
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“化学反应速度与活化能”实验的计算机数据处理方法 总被引:1,自引:0,他引:1
化学反应速度与活化能实验的原数据处理须进行大量的计算及作图。为了简便,准确,快捷地得到了实验结果,我们使之计算机化。其方法是在UCDOS环境下,采用Turboc语言人机交互地进行数据处理。 相似文献
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《辽宁教育行政学院学报》1997,(5)
化学反应速度与活化能实验的原数据处理须进行大量的计算及作图。为了简便、准确、快捷地得到实验结果,我们使之计算机化。其方法是在UCDOS环境下,采用Turboc语言人机交互地进行数据处理 相似文献
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基于本征脱附动力学,本文建立对应于程序升温脱附(TPD)实验的脱附活化能估算模型,用化学改性的方法制备了Ag^ -活性炭,Cu^2 -活性炭,Fe^3 -活性炭,活性炭,Ba^2 -活性炭和Ca^2 -活性炭,利用TPD技术测定了正己醇在自制的六种活性炭上的脱附活化能,结果表明,正己醇在Ag^ -活性炭,Cu^2 -活性炭和Fe^3 -活性炭上的脱附活化能高于其在活性炭上的脱附活化能,而它在Ca^2 -活性炭和Ba^2 -活性炭上的脱附活化能低于它在活性炭上的脱附活化能。 相似文献
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文章论证了可逆反应中正逆反应Arrhenius公式内指前因子的比值为一常数,催化剂的存在可降低正逆反应的表观活化能和改变指前因子,但不能改变正逆反应指前因子的比值,进而从化学动力学角度推证了催化剂不影响化学平衡的热力学论断,指明催化剂的催化作用是通过降低表观活化能和改变表观指前因子的协同效应而实现的. 相似文献
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乙醇脱水的动力学 总被引:1,自引:0,他引:1
陈玉成 《福建师大福清分校学报》2000,(2):72-75
以无水乙醇为原料,在Al2O3作催化剂下,通过分别测定在360℃与380℃两种温度下的乙烯的含量,来验证A、B、φPOOT提出的反应速度方程式及求出视活化能的大小。 相似文献
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本文讨论了基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量之间的关系.指出了现行教材和文献在此问题上的不妥之处.明确说明:对于理想气体基元对峙反应,无论是等温等容反应还是等温等压反应,当速率常数以ke表示时,其正逆活化能之差为反应的热力学能变;对于理想稀溶液基元对峙反应,当速率常数以ke表示时,等温等容条件下正逆活化能之差为反应的热力学能变,等温等压条件下则为反应的焓变. 相似文献