框图法书写混合溶液质子守恒式的改进

经研究有关文献发现,运用框图法书写共轭酸碱体系混合溶液的质子守恒式时,需选择2个参考基准再加合,其过程相当繁杂。通过分析框图法,找到了书写质子守恒式的关键,并作了改进。讨论了共轭酸碱对在一个基准状态下列出质子守恒式的书写思路。设计了假定溶液酸碱性为前提的简化书写步骤,并指出改进后的框图法也可选择非主要存在的粒子作为基准。另外,还介绍了一种适用于任意浓度共轭酸碱体系混合溶液的处理方法。     

二元混合溶液质子守恒式的书写

单一溶质溶液的质子守恒式书写在一些文献中多有记载,而对混合溶液的质子守恒式的书写,尤其是不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写的相关内容较少。因此有必要对两种不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写方法——常规法和图示法进行阐述。     

用组分分离法书写混合溶液的质子守恒式

通过对书写混合溶液质子守恒式时存在的困难进行分析,介绍了一种易于掌握的快捷书写方法——组分分离法.结合具体实例,对利用组分分离法书写质子守恒式的基本步骤进行了阐述,并指出了应用组分分离法书写混合溶液质子守恒式的关键点.     

框图等效法书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式

为了能使学生从容地面对浓度不同的混合溶液的质子守恒式,结合框图等效法提出了如何书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式,旨在把质子守恒式变得直观化,从而培养学生创新精神,提升课堂的教学效率。     

用图示法解决混合溶液中质子守恒题

介绍了解决单一溶液中质子守恒题的图示法,提出了用图示法解决混合溶液中质子守恒题,并归纳其解题规律。     

探析用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH

本文探讨了用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH的计算方法,举例说明了在计算酸碱混合溶液PH的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据质子守恒法书写质子条件式,结合物料平衡、酸碱平衡常数等进而计算出酸碱混合溶液pH,然后从相同型体的非共轭体系酸碱混合溶液和共轭酸碱溶液的pH计算来说明其应用。     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

质子守恒式的书写与应用

质子守恒式反映了电解质溶液中分子或离子得失质子(H+)的物质的量相等的一种数学关系,可通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来.一、质子守恒式的书写技巧第一步:写出电荷守恒式和物料守恒式;第二步:把电荷守恒式和物料守恒式进行叠加.1.单一溶液     

盐溶液中“质子守恒式＂的三维思析

文章从“三大守恒”、“水的电离平衡”和“得失质子守恒”三个角度出发,对盐溶液中“质子守恒式”进行了分析、书写和对比,加深了学生对“质子守恒”原理的认识,培养了学生敢于尝试的精神。     

谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

等效法书写质子守恒式

水溶液中的质子守恒是高考考察的热点,也是教学中的难点。对传统的质子守恒式书写方法的原理进行归纳和证明,指出传统方法(加和法)的不足,提出了普适性更强、更便于学生理解与掌握的等效法,快速正确地书写复杂的混合溶液体系中的质子守恒式。     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

书写质子条件式的最简方法——图示法

简要介绍图示法书写质子条件式的方法要点．着重介绍如何应用图示法直接写出各类酸碱溶液的质子条件式．     

用质子平衡处理几种酸碱溶液的新思路

运用质子平衡式，提出了对多元强酸强碱、缓冲溶液、酸碱滴定体系进行处理的新思路。在符合分析化学理论基础上，数学推导严密，结论正确。     

利用图示法一步到位写出质子守恒式

本文介绍了利用图示法迅速而又正确地一步到位写出质子守恒式,此方法直观易懂,有利于在中学化学教学中广泛推广。     

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。     

巧用中和滴定曲线解决混合溶液中离子浓度守恒及大小问题

巧用中和滴定曲线将混合溶液中离子浓度守恒及大小问题加以归类,并重点突破几个关键点,使学生清晰、轻松的应对此类问题.溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一,常见的题型可分为单一溶液型与混合溶液型,其中学生最难掌握的是混合溶液型,其原因是此类题型考无定法,变化无常.     

混合酸碱溶液酸碱度的计算

本文对混合酸碱溶液的酸碱度计算作一探讨。     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

酸碱溶液的质子条件及其应用

探讨了用零基准法书写质子条件,指出了在计算酸碱PH等方面的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据酸碱反应是质子转移的结果,用零基准法书写质子条件式,分五个步骤,并从弱酸溶液、弱碱溶液和弱酸、弱碱盐溶液进行举例说明,然后从质子条件来计算弱酸、弱碱溶液的pH来说明其应用。