离子共存、离子方程式及有关计算

电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应,离子间的反应趋向于向降低离子浓度的方向进行。离子反应贯穿在整个高中化学中,是高考必考知识点之一。主要题型有:①离子是否共存的判断;②离子反应方程式的书写及正误判断;③涉及到离子     

溶液中离子浓度大小的比较策略

电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较,守恒关系的书写和正误判断是近年化学高考的“热点”之一,更是高考复习的重要考点和难点．这种题型考杏的知识点多,灵活性强、综合性强．     

比较溶液中离子浓度大小的一般方法

"比较溶液中离子浓度的大小"是高考复习中的一个重点,也是学习中的一个难点,同时也是高考中的一个热点.现将该知识点进行题型归类,并指出应对策略,以期能给同学们的学习有所帮助.     

溶液中离子浓度的比较

在“电离平衡”一章中，有关溶液中离子浓度的大小比较，是该章的难点和考点．要做好此类习题，必须掌握以下知识点：     

电解质溶液中离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较是高中化学电解质溶液教学中的重点和难点之一。针对一些文献报道以及教学中存在的不尽如人意之处,以定性分析结合定量计算的方法,详细讨论了多种不同类型的电解质溶液中离子浓度大小比较的问题,并针对一些疑问提出了见解和诠释。又联系中学化学教学,提出了相关知识点的教学建议。     

电解质溶液中离子浓度的变化

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助．     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较,是高考的热点之一.这种题型考察的知识点多,灵活性、综合性强,有较好的区分度.在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,要分析离子的来源和主次.首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查.常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类.内容包括溶质单一型和混合型两种.     

比较同种溶液中离子浓度大小关系例析与训练

比较溶液中离子浓度的大小关系,不仅是中学化学的难点,也是高考的热点,这类试题重点考查学生的分析能力,综合能力和思维能力.本人就这一知识点的考查作分类解析,并配有跟踪训练,检测效果.     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

电解质溶液条件下离子浓度大小比较的辩证与技巧

电解质离子浓度大小顺序判断一直是学生们学习的难点.本文先对电解质溶液中的三大守恒关系进行了深入分析,进而对单一溶质溶液、混合溶液中离子浓度大小顺序判断进行了深入分析,以便帮助学生们掌握其中的技巧,从而使学生们能够快速、准确地进行判断.     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一。决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型，要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等。近几年高考中此类试题有哪些类型？解题时应注意什么？本试举例分析如下。     

离子方程式误判断——离子个数比的检查

离子方程式的正确书写以及离子方程式的正误判断是高考中的常见考点和难点之一．正确书写离子方程式要遵循客观事实和满足三个守恒（质量守恒、电荷守恒，以及发生了氧化还原反应时的得失电子守恒）．但有时更要注意离子反应的实质，符合电解质电离时的离子个数比和反应时的离子个数比．     

有关溶液中离子浓度大小比较的备考策略

一、命题预测 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一，多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡），涉及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系）。     

溶液中离子浓度大小的比较专题解析

解决溶液中离子浓度大小的比较，这类问题应该把握两个原则和三个定量关系，这两个原则是：(1)弱电解质电离产生的离子的浓度比被电离的微粒的浓度小；(2)水解生成的微粒的浓度比被水解的离子的浓度小．三个定量关系是：(1)物料守恒(即微粒数守恒)；(2)电荷守恒(即溶液是呈电中性的)；(3)质子守恒(即水电离产生的H^ 和OH^-的物质的量相等)．常见题型及解题方法如下。     

离子方程式正误判断

离子方程式的书写及其正误判断是历年高考的重要考点,几乎每年都在考查。主要题型有:(一)离子方程式的书写,所考查的反应基本是中学所涉及的(也可能在题目中给了具体的信息);(二)给出具体条件下的离子方程式,让考生判断是否正确。这是高考第一卷常考的基本题型。现就第二种题型的情况进行归纳与分析如下:     

电解质溶液中离子浓度大小比较的方法

随着高考改革的进一步推进,化学在高考选考科目中的地位仅次于物理,居第二位,很多高校的很多专业都要求考化学。而化学学科的整体难度不是很大,但是溶液的相关知识是学生必须要掌握的。在这部分知识中,学生往往感觉溶液中离子浓度大小比较很复杂,不知如何入手。为解决学生学习此类问题的困难,我总结了以下方法。     

溶液中离子共存及大小的比较

一、高考展望 电解质溶液中离子共存和离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学重点之一．多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型．这类题型的特点是：考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．