浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

“强”与“弱”辨析

强酸、强碱是强电解质,在水溶液中完全电离;弱酸、弱碱是弱电解质,在水溶液中部分电离.现以盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水为例阐明他们之间的关系.     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO…     

离子浓度大小比较策略

<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱     

2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶     

关于电离度的极值及稀释定律的探讨

在化学教学中，涉及到弱酸和弱碱的电离度，弱酸和弱碱的电离度存在极小值和极大值，用稀释定律求算电离度会引起的一定的误差。     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

关于电离度的极值及稀释定律的探讨

在化学教学中，涉及到弱酸和弱碱的电离度，弱酸和弱碱的电离度存在极小值和极大值，用稀释定律求算电离度会引起的一定的误差。     

利用盐类水解程度判断弱酸酸性强弱之辨析

利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计.     

浅谈电离和水解的相互关系

<正>电离是物质在溶于水或熔融条件下,自身解离成可自由移动的带电粒子的过程;水解是物质在受水分子的作用下,物质分子和水分子电离出的离子H⁺和OH+和OH^-作用生成两种新化合物的过程。本文就来谈谈电离和水解的相互关系。1.电离和水解对盐溶液酸碱性的影响弱酸根离子A-的水解能力是由弱酸HA的电离能力决定的,HA的电离能力减     

总结规律 迅速解题—2002年理科综合化学试题解题思路剖析

化学规律是在解决化学问题中总结出来的 ,这些规律作为一种工具 ,在解决新问题时能事半功倍。2 0 0 2年高考化学试题集中反映了这一点。一、弱电解质的电离规律规律 :对于一元弱酸 (或一元弱碱 )的溶液 ,溶液中各种关系如表 1所示。表 1　一元弱酸 (或一元弱碱 )溶液的各种关系电　离方程式 ＨＡ Ｈ++Ａ- ＭＯＨ Ｍ++ＯＨ-[Ｈ+](或 [ＯＨ- ])与电离度α的关系 [Ｈ+]=ｃａ·α [ＯＨ- ]=ｃｂ·α溶液 ｐＨ与电离度α的关系 10 - ｐＨ=ｃａ·α 10 ｐＨ=10 14 ·ｃｂ·α　　例 1 .0 .0 1ｍｏｌ·Ｌ- 1的某一元弱酸溶液 ｐＨ =4,则它的电离…     

溶液的酸碱性及pH值的计算

研究了水的电离，强电解质电离，一元弱酸、弱碱的电离平衡，多元弱酸的电离，缓冲溶液、盐类的水解及其溶液的ＰＨ值．     

二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的比较

简述了二元弱酸酸式盐溶液中微粒浓度大小的定性分析方法,可知二元弱酸酸式盐均有3个临界点.推导得出二元弱酸酸式盐3个临界点微粒浓度的计算通式,认为临界点是二元弱酸酸式盐固有的属性.简述了二元弱酸酸式盐溶液从浓至稀时微粒浓度大小排序变化的规律,指出分析微粒浓度大小时必须说明溶液浓度.在常见二元弱酸酸式盐溶液浓度不是很小(大于0.01 mol·L-1)的情况下,离子浓度大小排序问题用弱酸根离子的电离与水解相互促进的定性分析就可以解决,这对中学化学教学具有一定的指导意义.     

判断酸、碱强弱的几种方法

探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱).设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异.常用的实验方法有:1.相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性;2.配制一定浓度的酸或某酸的强碱盐溶液,测定pH;配制一定浓度的碱或某碱的强酸     

弱酸弱碱盐溶液中［H~＋］求算公式的推导

弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ￣＋］求算公式的推导何法信，毕思玮（曲阜师范大学化学系）在弱酸弱碱盐溶液中，盐电离的阴阳离子都发生水解．而且，由于相应的弱酸和弱碱的相对强弱不同（即电离常数不同），致使求算弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ＋」变得复杂起来．为了求得此类盐溶液中...     

从弱酸强碱盐测弱酸的电离常数和电离度

本文提出不测弱酸的PH,而测该弱酸的强碱盐的PH,即可求得弱酸的电离常数和电离度的方法。以NaAc为例,推导出HAC电离度的负对数P~α与NaAc的PH之间的线性关系式:P~α=k_2+P~Ⅱ;以及P~α与NaAc浓度的负对数P~C盐间的线性关系式:P~α=k_1-1/2P~C盐。通过作图,将两直线重合在一起。从图中可查出任意NaAc的PH下,所对应NaAc的浓度,由NaAc的浓度可算出HAC的浓度。(C_盐=2C_盐)由图中可查出该浓度HAC的电离度,以及任意浓度HAC的电离度。     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

弱酸在无发稀释时能完全电离吗？

本文研究了一元弱酸在水中的电离情况，根据物料衡算和近似计算，得到弱酸电离度与Ka的关系式，由此得到；极弱的酸在无限稀释时，不能完全电离。     

破解高考化学中弱酸的“考点密码”

有关弱酸知识的考查是历年高考命题的热点,同时也是高考的难点。该内容的考点具体有:弱酸的判断,弱酸与强酸中和碱的能力大小比较,弱酸与强酸稀释结果的大小对比,弱酸参与的中和热大小比较,弱酸的酸性及电离度的比较,等等。解此类型题要充分运用电离理论、水解理论、三大守恒定律等理论进行分析,进而顺利解题。