巧解溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)

稀溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)的计算是高考热点，也是学生容易混淆的知识点.在高考试题中考查题型有选择题和填空题，如：N_A选择题、溶液中酸碱混合图象题等，解答这类题时容易与溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)混淆.本文将对溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)通过例题解析，归纳计算技巧，这样可以帮助学生理清思路，进行快速、准确计算.     

浅析电解质溶液

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得     

二元弱酸酸式盐NaHCO_3、NaHS和NaHSO_3溶液中离子浓度大小的探究

高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(OH-)>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(B+)>c(B^(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB^-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(B-)>c(B^(2-))>c(OH(2-))>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HSO_3+)>c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H(2-))>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-),也与我们高中定性分析的结果不同。     

溶液中c _水(H~+)或c _水(OH~-)大小的判断

正水的电离及水的离子积的教学,是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础。如何判断(或计算)溶液中c水(H+)或c水(OH-)的大小,如何找出c水(H+)与c水(OH-)的物料守恒关系,是学习的关键。一、案例探究已知在0.1mol/L的NaHSO3中存在________种粒子。试完成下列问题:(1)溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序:;     

氢氧化铁制备中出现灰绿色物质的探究

<正>氢氧化铁制备中出现的灰绿色物质是什么?这个问题长期困扰着一线教师。笔者对比分析了相关的文献,并进行了整理筛选发现目前关于这个问题的探究主要存在以下几个观点:观点1:是Fe(OH)₂吸附溶液中多余的Fe²⁺后形成的^[1]。观点2:是Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Fe₃O₄的混合物^[2]。观点3:是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。观点4:是Fe(OH)₂的水合物^[3]。     

浅谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响

<正>水在电离过程中会受到很多外界条件的影响,本文就来谈谈酸、碱、盐对水电离平衡的影响,主要有以下几个方面:1.水电离平衡的破坏和移动(1)酸、碱可以打破水的电离平衡,促使水的电离平衡逆向移动,造成溶液中c(H⁺)≠c(OH+)≠c(OH^-)。(2)温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,     

第3届世界数学团体锦标赛儿童组试题

<正>(2012.11北京)团体赛1.已知求a的值.2. 以下是横排的方格,每个方格内有一个不超过9的自然数,从左端第1个方格开始,连续三个方格内的数字的和,依次是6,₅,₃,₄,₆,₅,₃,₄,…求从左向右的第1123个方格内的数字.3. 三进制只有三个数字:₀,₁,₂.如12₃,201₃,1122₃.三进制的数可以化为十进制的数,如:三进制中的12₃,在十进制中是1×3¹+2×3⁰=3+2=5₁₀.三进制中的201₃,在十进制中是2×3²+0×3¹+1×3⁰=18+0+1=19₁₀.     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,     

中和热测定实验释疑

1 测定酸碱中和热为什么要用稀溶液 中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量,这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C(H )≤1mol/L或碱溶液中的C(OH-)≤1mol/L.这是因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子.在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不相同,所以中和热的数值就不相同,这样就没有一个统一标准了.     

浅谈弱电解质的电离平衡

<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H⁺)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH^-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。     

从pH求溶液中由水电离的c(H~ )和c(OH~-)——兼谈2000年全国高考化学卷第10题

任何水溶液中都存在着水的电离平衡。在一定温度下,水的电离受酸、碱、盐的影响。当给出溶液声时,先判断可能的溶液类型,继而求出由水电离的。(H十)或。(OH一)。 一、叫>7的溶液中由水电离c(H十)和c(oH一) 例1(2(X刀年高考第10题):室温下,在声二12的某溶液中,由水电离的C(OH一)为() A .1 .ox 10一7mo」/L B.l.oxlo一6mol/L C .1 .ox 10一ZmoFL D.l.ox10一12mol/L 解析:pH二12,溶液为碱性。 若是碱的水溶液,C(OH一)二1.0xl0’“mol/L,来自于碱的电离,溶液中C(H )二1.0x10一‘ZmoFL,来自于水的电离,则由水电离的。(oH一)也是1.0xl…     

基于KY(CO3)2基质的白光荧光粉设计及光谱特性研究

为提高白光照明的显色性,利用稀土离子Ce³⁺、Tb³⁺和Eu³⁺设计KY(CO₃)₂基的白光照明材料。实验中,利用X射线衍射仪分析Ce³⁺、Tb³⁺和Eu³⁺掺杂KY(CO₃)₂后的物相结构;利用荧光光谱仪分析发光材料的光谱特性,计算相应光谱的色度坐标。实验结果表明：制备的KY(CO₃)₂:Ce³⁺、KY(CO₃)₂:Tb³⁺和KY(CO₃)₂:Eu³⁺3种发光材料均为单斜结构的纯相样品;在275 nm紫外光的激发下,3种样品分别发射出蓝紫色、绿色和红色3种不同颜色的光线。通过优化三基色的成分比例,得到色度坐标为(0.37,0.34)的高质量白光,实现光色可调的白光荧光粉的设...     

基于模型认知的专题复习教学研究——以“水溶液中的平衡图像问题”为例

利用手持技术创新改进盐酸滴定氨水的实验,通过pH-体积图构建解决水溶液中平衡图像问题的一般思维模型,通过问题驱动引导学生深度思考解决实际问题,并进一步修正优化思维模型,将模型应用于多曲线交叉图、对数直线图、c(H⁺)_水或c(OH^-)_水—体积图,破解高考中的重难点“水溶液中的平衡图像问题”,发展学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识核心素养,培养学生的微粒观、平衡观和守恒观。     

导数一直线和曲线相切问题的基本策略

近年来,与导数有关的直线和曲线相切问题一直是高考命题的热点和难点.无论题目千变万化,处理这一问题的关键是理解y=f（χ）在点χ处的导数f’（χ₀）的几何意义是曲线y=f（χ）在点（χ₀,f（χ₀））)处的切线的斜率.求函数y=f（χ）在点（χ₀,f（χ₀））)处的切线的一般步骤是:①求出函数y=f（χ）在点χ₀处的导数f’（χ₀）,即y=f（χ）在点（χ₀,f（χ₀））处的切线的斜率.②由点斜式写出切线方程y-f（χ₀）=f’（χ₀）（χ-χ₀）,但要注意函数的导数不存在处的切线是与χ轴垂直的直线.例1已知函数f（χ）=χ³+bχ²+cχ+d的图象过点P（0,2）,且在点M（-1,f（-1））处的切线方程为6χ-y+7=0,求函数y=f（χ）的解析式.     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

基于Finke结构的钴-多酸配合物的合成、晶体结构与表征

本文采用Na₂WO₄、NaH₂PO₄、CoCl₂为起始原料,利用水热法合成了1例结构新颖的多酸有机-无机杂化化合物[Co(C₁₀H₈N₂)₃]₄[Co₄(H₂O)₂-(HPW₉O₃₄)₂]·14H₂O,并用X-射线单晶衍射等进行了表征.标题化合物所属的晶系为三斜晶系,空间群是■.晶体参数如下：a=16.205(2)?、b=16.530(2)?、c=18.647(2)?、α=83.110(4)°、β=76.116(4)°、γ=62.107(4)°、V=4285.5(9)?³.该化合物中的多阴离子为典型的夹心型Finke结构.     

聚焦高考概率统计考点

概率统计知识模块在高考中扮演着非常重要的角色,主要有以下特点:考查内容稳中求新;考查题型注重回归教材,力显数学本质;考查难度趋于中等,力避强化技巧的排列组合。考点一:正态分布例11（2015年湖北卷）设X^N（μ₁,σ₁²）,Y^N（μ₂,σ₂²）,这两个正态分布密度曲线如图1所示。下列结论中正确的是（）。     

“溶液中粒子浓度之间的关系”解法初探

<正>一、单一溶液型例1 H_2SO_3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L^(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)+2c(SO_3-)+2c(SO_3^(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-)D.c(Na-)D.c(Na⁺)+c(H+)+c(H⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)+c(OH-)+c(OH^-)+c(SO_3-)+c(SO_3^(2-))     

专题复习:盐类水解

一、题型归纳 一、关于盐对水的电离的影响的试题 例l室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为() A .1 .Oxlo一mol·LI B.1.Oxlo巧xnol·Ll C .l.oxloesZmol·Ll D.l.oxlO一12mol·Ll 解析若该溶液为碱溶液,则由于碱的OH一的抑制了水的电离,由水电离出的。(OH一)=l .oxlo一1知ol·L,;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H十,促进了水的电离,故由水电离的。(OH一)二l.oxlowe、nol·L--,。因此答案为C、D。 例2在PH都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,设由水电离产生的离子浓度分别为A mol·L一,…     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,