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电解质溶液被电解,当水电离出的H”或OH-放电时,常见的电极反应式为:阴极ZH++2e=H2阳极4OH--4e=O2+2H2O.笔者认为这种写法欠妥,理由如下:(一)据离子方程式书写规定,易溶且易电离的物质用离子符号表示;难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示.而水是难电离的物质,故无论在哪极放电均应用分子式表示.若水得电子,阴极反应式应为:ZH2O十2e=H2+OH-;若水失电子,阳极反应式应为:2H2O-4e=O2+4H+(二)据上述电极反应式可明显看出:水在阴极放电后,阴极[OH-]增大(阴极生阴),碱性增强;反之若在阳极… 相似文献
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在化学方程式中,分子式前面的系数有多方面的意义。一、表示分子的个数分子式前面的系数,表示在完全的化学反应中,反应物和生成物分子的数目。CH_4 2O_2(?)CO_2 2H_2O表示1个甲烷分子和2个氧分子进行反应,生成一个二氧化碳分子和2个水分子。二、表示摩尔数在学习摩尔这个表示物质的量以后,就应知道,化学方程式中的系数也表示反应物、生成物的摩尔数。如2H_2 O_2(?)2H_2O表示氢、氧反应生成水时,它们的摩尔数之比为2:1:2。 相似文献
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汪耀诚 《江西教育学院学报》1989,(4)
初中三年级的化学教材要求学生掌握的分子式有240多个。物质的分子组成有一定的规律,因而表示物质分子组成的分子式在写法上也有一定的规律,学生不必一个一个地死背分子式。但是有关分子式方面要求学生记忆的内容却很多,有常用元素符号、常见元素和原子团的化合价、物质分类及各类物质分子的通式、写分子式的原则和步骤、物质命名与分子式写法上的联系等。这些内容都是语言材料,因而逻辑记忆占主导地位。学生即使对有关基本 相似文献
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高建军 《中学化学教学参考》1996,(11)
高中化学(必·修)第二册131面5题:某种酯的蒸气密度是空气的3.O4倍,这种酯22g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳(标准状况),求它的分子式。第一种解法:设这种酯的分子式为C。H。。O。,则其燃烧的方程式为:或(3.04/29):2.2一18::1.8解得:n—4。则酯的分子式为C。HsO。。第二种解法:设这种酯的分子式为C。H从,则其燃烧的方程式为:则酯的分子式为C。H几。第三种解法:设这种酯的分子式为CxH八,则其燃烧的方程式为:(3.04X29):2.2一22.4x:2.24x一4(3.04\29):2.2一门SX手):1.8v一8”一’—“… 相似文献
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1.运用不饱和度突破【例 1】 (上海化学卷 )某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ,它的分子 (除苯环外不含其他环 )中不可能有A .两个羟基 B .一个醛基C .两个醛基D .一个羧基精析 :分子式为C8H6O2 的有机物的不饱和度为2× 8 2 - 62 =6 ,因为该分子属于芳香族化合物 (一定含有苯环 ) ,而一个苯环的不饱和度为 4 ,因此 ,该分子中除苯环以外的“残基”(包含 2个碳原子和 2个氧原子 )部分的不饱和度应为 2 .又因为分子中不再含有其他环 ,因此 ,“残基”中 2个不饱和度和 2个碳原子、2个氧原子可能以下列几种方式来实现 :( 1) 2个C… 相似文献
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张军 《数理化学习(高中版)》2004,(3)
确定有机物分子式和结构式的基本思路是: 一、确定元素组成一般说来,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2、H→H2O、Cl→HCl.某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O,则其元素 相似文献
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有机物分子式的求解是中学化学的重要内容之一,有机物分子式的确定在《教学大纲》中被列为D层次的要求,也是高考的热点之一.有机物分子式求解的方法有很多,笔者通过比较和分析,筛选出如下八种方法来进行求解.1.由最简式和相对分子质量确定分子式通过测定有机物中各质量分数,确定有机物的最简式,再依据有机物的相对分子质量来确定分子式.【例1】某有机物中含碳元素40%、氢元素6.7%、氧元素53.3%,且其相对分子质量为90.求其分子式.解析:该有机物中C、H、O的原子个数比为n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1.因此,该有机物的最简式为CH2O.设其分子式… 相似文献
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水是中学化学课程里最常见的物质之一,因而与之有关的问题也就不少。本文根据教学过程中学生常感到困惑的几个相关问题作一些辨析。一、H2O的电子式怎样写更好我们知道,H2O分子中两个O-H键之间夹角约104.5°,整个分子电荷分布不对称。因此,H2O分子是极性分子,不少人就把H2O的电子式写成HHO∶∶∶∶,并认为写成HHO∶∶∶∶是错误的。其实电子式只是一个平面示意图,并不具备显示空间结构的功能,书写时应力求对称,不需表示出键角,也不能表示出相应的键角,所以相对而言,HHO∶∶∶∶这种写法更好,当然写成HHO∶∶∶∶,也不能算错误。二… 相似文献
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分子式在化学计算中有多方面的应用,现就最基本的应用介绍如下。一、利用分子式求分子量例1 计算绿矾[FeSO4·7H2O]的分子量。解FeSO4·7H2O的分子量是:56+32+16×4+7(1×2+16)=278。注意①分子式前面的系数表示分子的数目;②计算结晶水合物的分子量时,分子式中的圆点“·”,不表示“乘”,而表示“加”。二、利用分子式计算各元素在化合物里的质量比 相似文献
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刘贺成 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
例1已知在标准状况下,某气态烃的密度是1.34 g·L~(-1).将0.1 mol该气体充分燃烧,生成8.8 gCO_2和5.4 g H_2O.试确定该烃的分子式.分析:由密度可求其摩尔质量,再由燃烧产生的CO_2和H_2O的质量,求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量,继而求出分子式.也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比,确定其实验式,再由相对分子质量,确定分子式. 相似文献
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1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(3)
例题某有机物4.6 g在氧气中完全燃烧,生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳.若该有机物的相对分子质量为46,求该物质的化学式.分析根据化学反应前后元素种类不变,可以推知该有机物中一定含碳、氢两种元素.而是否含有氧元素以及化学式中各原子的个数均无法推知,因而必须通过题中数据计算求出该有机物的化学式.解法一:设该有机物的化学式为CxHyOz, CxHyOz O2→CO2 H2O 相似文献
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一、方程法。此法主要适用于求物质组成的计算。例1 设有一多肽,分子式是C65H84O25N12,将它水解后,得到4种氨基酸:甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)。 相似文献
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一般中学化学教材在讲到由有机化合物燃烧产物来求其分子式时,都是利用其产物二氧化碳、水的含量,求出含碳、氢或氧的百分率,再转为原子个数比,求出实验式,又由该物质分子量求其分子式。这一过程,虽然推理严密,但步骤繁琐。在教学中我们如果利用摩尔概念来解这类问题,则简明扼要,快速而易为学生掌握。举例如下: 相似文献
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以五水硝酸铋、水杨酸、维生素B3为原料,摩尔比为1:2:1合成了一种新型的三元配合物.通过元素分析、摩尔电导、紫外光谱、红外光谱、热重与差热分析对其结构进行了表征,确定其分子式为[Bi(C7H5O3)2C6H4NO2(H2O)2].2H2O.实验表明,水杨酸和烟酸均脱去羧基的质子形成羧酸根与Bi3+离子双齿配位.根据TG-DSC曲线可以看出,当温度为81oC时配合物开始分解,首先失去2个结晶H2O,接着失去2个水杨酸根,再失去1个烟酸根,最后残余物为Bi和Bi2O3的混合物. 相似文献
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一、根据方程式配平确定
例1 长征火箭发射时发生的化学方程式为X+2N2O4-3N2+2C02+4H2O,试确定X的化学式.
解析因为化学反应前后元素种类和原子数量不变,可知X分子由2个N原子、2个C原子和8个H原子构成,即X的化学式为C2H8N2,这种物质叫偏二甲肼. 相似文献
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在有机化学的学习中 ,引入“不饱和度”这一新概念 ,可以给我们确定有机物的结构和分子式带来很大的方便 .怎样理解和运用“不饱和度”呢 ?下面分 2种情况来介绍 .1 利用“不饱和度”确定烃的结构和分子式开链烷烃的分子式通式是CnH2n 2 (n≥1) ,分子中每减少 2个碳氢键 ,必然同时增加1个碳碳键 ,它可能是形成了重键 (双键或三键 ) ,也可能连接成环状烃 ,都称为增加了 1个不饱和度 (又称缺氢指数 ,常用希腊字母Ω表示 ) .也就是说 ,跟相同碳原子数的烷烃相比较 ,烃分子中每减少 2个H原子就是 1个不饱和度 ,则每个双键为 1个不饱和度 ,… 相似文献