控制平衡原理方法计算沉淀的溶解度

应用控制平衡原理方法计算某些溶解度较大的弱酸盐沉淀在纯水中的溶解度,并具体讨论应用该方法计算溶解度的条件.     

沉淀的溶解度及其影响因素

沉淀溶解度的大小,直接决定被测组分能否定量地转化为沉淀,从而直接影响到分析结果的准确度．影响沉淀溶解度的主要因素有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应及酸效应和配位效应共存等,温度、溶剂和沉淀颗粒大小等也能影响沉淀的溶解度．     

沉淀溶解平衡中疑难问题的辨析

对沉淀溶解平衡中的7个疑难问题进行了辨析,探讨了溶解度、溶度积之间的关系,以及平衡的移动和转化等,有助于理解此类平衡问题的本质。     

“难溶电解质的沉淀溶解平衡”复习与训练

在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶;但难溶物在水中并非完全不能溶解．我们将少量难溶于水的固体物质A分别加入盛有一定量水的50mL烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间;各取上层清液2mL,加入试管中,逐滴加入曰溶液,振荡,将观察到的实验现象填入表中．     

沉淀溶解平衡中分步沉淀的教学探讨

从溶度积规则判断沉淀的生成与溶解情况、混合离子沉淀顺序、影响分步沉淀的因素以及分步沉淀的应用等方面进行分析,同时对各部分内容的实际应用及教学方法进行了探讨.     

“沉淀溶解平衡”教学与思考

以“沉淀溶解平衡”内容的教学为载体,设计引导学生深入思考的问题,借助实验现象获得感性认识,实施计算推理进行理性思考,从而解构化学观念（微粒观和转化观）和研究化学问题的方法。     

“沉淀溶解平衡”的单元整体教学设计

通过三个课时,系统探讨了难溶物和易溶物在水溶液中建立的溶解平衡,构建了认识难溶电解质溶解平衡的基本模型。通过难溶电解质溶解平衡原理在实际生产、生活及自然界中的应用,形成应用沉淀溶解平衡原理解决沉淀的生成、溶解与转化相关问题的基本思路;通过侯氏制碱原理探析及实验模拟,实现了"立德树人"与学科知识获得的有机结合,发展了学生的化学学科核心素养。     

利用手持技术探究影响硫酸铅溶解度的因素

物质的溶解过程是一复杂的化学过程，物质溶解平衡是中学化学平衡中常见的化学平衡。物质的溶解度反映了物质的溶解性能。让学生动手进行物质溶解度的测定，不仅能够激发学生的学习兴趣，而且能够帮助学生掌握溶解平衡。对于溶解度大的物质，饱和溶液中浓度较大可以通过滴定等方法测出溶解度。但对于难溶电解质，由于饱和溶液浓度较小，通过滴定方法很难测定其溶解度。     

基于促进观念建构的“沉淀溶解平衡”教学设计

以提高学生的科学素养为核心的新课程对"知识本位"的课堂教学设计提出了挑战。结合苏教版具体教学案例"沉淀溶解平衡"详细阐述如何进行观念建构为本的教学设计,并提出了一些应该注意的问题。     

难溶电解质的溶度积与溶解度之间的精确计算

沉淀溶解平衡的有关计算在科研与教学中经常涉及到，本探讨了在沉淀溶解平衡中溶液离子强度较大时以及其它平衡体系同时存在下，难溶电解质的溶解度之间的计算，在科研和精确计算中，必须同时考虑以上诸因素，才不致造成理论计算与真实情况较大的偏差。     

《沉淀溶解平衡原理的应用》教学设计

一、教材分析 《沉淀溶解平衡原理的应用》是苏教版《化学反应原理》模块内容,它在教学中能起到三重功能。首先,它是化学平衡理论应用的延续;第二,从溶液中离子平衡知识系统来看,难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡使这部分的知识体系更加完整;     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

沉淀效应对配位平衡的影响

通过引入副反应系数讨论了沉淀效应对配位平衡的影响。     

沉淀与溶解的转化和平衡

对于难溶性沉淀物质来说，并不是绝对不溶解的，它只是难溶而已，在一定条件下是可以溶解的。只是溶解量极少，在水溶液中存在着下列的沉淀一溶解平衡。设沉淀物为MmNn，它的平衡表达式为：     

沉淀效应对配位平衡的影响

通过引入副反应系数讨论了沉淀效应对配位平衡的影响。     

基于核心素养的“沉淀溶解平衡”概念教学策略

核心素养是完整的育人目标体系,旨在培养学生终身学习和适应社会发展的必备品格和关键能力。文章以鲁科版《化学反应原理》"沉淀溶解平衡"教学为例,设计教学环节,建构概念教学,对如何达成培养学生化学核心素养的目标进行探索。     

探究AgSCN沉淀溶解平衡的实验设计

针对中学化学教材中的实验仅从PbI2悬浊液中检验出I-,难以证明难溶物PbI2在水中存在沉淀溶解平衡的不足,对该实验进行了改进。选用适量AgNO3溶液与KSCN溶液反应生成AgSCN白色悬浊液体系。通过平行试验,分别在3个盛有适量AgSCN白色悬浊液的试管中加入几滴(等量)Fe(NO3)3溶液,然后再向三支试管中分别滴加几滴(等体积)蒸馏水、AgNO3溶液和KI溶液,振荡试管后比较溶液的颜色变化。由此,既可证明AgSCN悬浊液中沉淀溶解平衡的存在,也可证明当组成沉淀的离子浓度发生改变后,难溶物AgSCN沉淀溶解平衡发生了移动。     

“沉淀溶解平衡”（一）教学案例

1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反应原理》中继化学平衡,电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容,所以可以采用知识迁移的方法     

新课程背景下课堂教学有效性的实践与思考——“沉淀溶解平衡”教学设计

沉淀的生成可以通过实验现象的观察得到证实,而沉淀的溶解及其在溶液中存在平衡关系,是无法直接观察到的。因此,创设难溶固体沉淀溶解平衡的探究实验,通过实验现象的分析建立沉淀溶解平衡的概念,得出溶度积常数,并利用溶度积常数定性或定量判断难溶电解质在水中的溶解能力大小,解释生产、生活和自然界的现象,让学生明白学以致用,享受学习成功的乐趣。