关于溶解度计算题的教学

一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。     

溶解度计算中降温析晶题的一题多解及辐射

[例题] 将100℃时560克硝酸钠饱和溶液降温到10℃可析出硝酸钠多少克?(硝酸钠溶解度:100℃时180克,10℃时80克) [分析1] 此题是饱和溶液从高温降到低温。由于硝酸钠溶解度随温度降低而减小,因此在温度变化过程中,溶质的量减小,溶剂的量不变。只要算出高温饱和溶液中溶质的量、低温饱和溶液中溶质的量,两种状态下溶质的量的差,即析出硝酸钠的量。     

初中化学中溶解度计算的类型

一、掌握要求能应用溶解度概念进行溶解度的基本计算和溶解度与化学方程式的综合计算。二、基本知识提示1．准确理解溶解度概念，并能根据溶解度概念得出下列基本关系：溶解度——100克溶剂———100＋溶解度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量可见，存在以下正比例关系：溶质质量溶剂质量他和溶液质量在上述比例式中，IOO是常量，其他3个星中，只要知道其中2个量则可求出第3个量。2．掌握根据化学方程式与溶解度的综合计算中求反应后饱和溶液l，f：溶质、溶剂质量的方法。三、基本类型1．一定温度下．根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求溶解度…     

溶解度计算中的数据类型

掌握温度和溶剂量都不改变条件下的溶解度计算 ,是初中化学计算中的重要内容 .认真审题 ,正确理解题意是解题的关键 .明确题目的已知量和所求量 ,分析题目中各种数据的类型和关系 ,理出解题思路 ,是解题前的重要准备 .溶解度计算中的数据类型主要有 :一、必用的基本数据例 1　把 5 0克 2 0℃时硝酸钾饱和溶液蒸干 ,可得 1 2克固体硝酸钾 .求 2 0℃时硝酸钾的溶解度 .分析　题中给出的饱和溶液中溶质或溶剂、溶液的质量 ,是计算溶解度必须用到的基本数据 ,应用溶解度的概念 ,利用正比例关系或计算公式 :溶解度 =溶质质量溶剂质量 × 1 0 0克 …     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

模拟根据化学方程式计算法巧解溶解度的计算

有关溶解度的计算．是初学者最头疼的一类计算。其原因就是有关溶解度的计算复杂，用比例式法解可操作性差。今笔者介绍一种既使概念明确，运用灵活，又易于操作的计算方法，名曰“模拟根据化学方程式计算法”。该法看成在恒温条件下，饱和溶液“分解”为溶质与溶剂，再根据饱和溶液、溶质与溶剂间的质量关系列出比例式来解。即：则可是下列比例关系：可见，在m饱、m剂、m质、溶解度四个量中，已知任何两个量都可根据上式求出其他量。例1在一定温度下．食盐饱和溶液的质量为12克，把它蒸干后．得食盐3．2克，计算：这一温度下食盐的溶解度。…     

有关溶解度计算的四种题型

1饱和溶液蒸发溶剂例1 将20℃W克NaNO3饱和溶液加热，蒸发一部分水后再冷却到20℃时，经过滤得a克晶体和b克滤液，求该温度下NaNO3的溶解度为( )。分析：原溶液是饱和溶液，所以当原溶液蒸发溶剂后减少的溶液(W－b)克也是饱和的，故析出a克溶质后，溶剂减少量为(W－a－b)克，则=,即S=，故选(A)。2不饱和溶液蒸发溶剂例2 已知t℃时，某物质的不饱和溶液m克中含溶质Wg，若该溶液蒸发b克水恢复到t℃时，析出溶质W1克，若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质W2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )。分析：本题…     

质量不变法在溶液计算中的应用

所谓质量不变法,就是在解溶液计算题时,根据溶液在变化前后,溶质(或溶剂)的总质量保持不变,列式计算。 例1 将浓度为20％的NaNO_3溶液50克,倒入140克100℃的NaNO_3饱和溶液里,然后降温到20℃,有21.7克NaNO_3析出。求20℃时NaNO_3的溶解度。(NaNO_3的溶解度:100℃时为180克) 解法 1:设20℃时NaNO_3的溶解度为s克。 50克溶液里NaNO_3是50×20％克,140克溶液里NaNO_3是140×(180)/(100 180)克,结晶后的20℃饱和溶液     

有关溶液的基本计算专题复习

一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶…     

怎样计算溶解度

溶解度的计算,是初中化学教材的重点,必须使学生牢固地掌握。 从教材看,有关溶解度计算的范例和习题类型大致分为两个方面:(1)溶解度同溶质、溶剂和饱和溶液之间的互算;(2)当温度改变,或温度和溶剂的量都改变时,有关溶质的量的计算。 在教学实践中,我利用“溶液=溶质 溶剂”这一关系式进行溶解度计算,并指导学生作业,收到较好的效果。 例1 把50克20℃的饱和硝酸钾溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20℃的溶解度。     

溶解度的基本计算与中考典型题例析

一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式　在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数　　 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 …     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

谈谈初中化学计算问题(三)

三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解.     

有关溶液知识的“四个三”

一、三个前提1.溶液为饱和溶液或不饱和溶液的两个前提 :①在一定的温度下 ;②在一定量的溶剂里 .2 .饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提 :①相同温度 ;②相同溶质 .3.固体溶解度概念中的四个前提 :①一定的温度 ;② 10 0ｇ溶剂 ;③溶液达到饱和状态 ;④单位通常为克 .二、三个假象1.从溶液中倒出一部分溶液 ,剩余溶液中溶质的质量分数减小 .从表面上看 ,溶液倒出后 ,剩余溶液中溶质质量比原有溶液减少了 ,但由于溶液具有均一性 ,溶液倒出过程中溶质和溶剂是成比例减少的 ,因此剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数相等 .2 .搅拌或增加溶剂量能…     

用图示法讲解物质结晶的计算

在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克)     

有关溶解度计算的一种方法

在溶解度的计算里,求一定量的溶液,当温度或溶剂量改变时析出晶体的量(或达到饱和需要加入晶体的量),特别是析出的晶体含有结晶水时,这类计算题.学生感到比较困难。根据一种饱和溶液、或不饱和溶液、或过饱和溶液在温度或溶剂量改变时而析出晶体(包括结晶水合物)后的母液总是饱和溶液这一点来讲解这类题目,学生比较容易理解和掌握。并可列出下列比例式。原溶液中溶质量-析出溶质量原溶液质量-析出晶体质量     

溶解度计算的类型与典型题例析

一、复习要求1能应用溶解度的概念进行有关的基本计算.2能熟练地进行溶解度与溶质质量分数之间的相互换算.3能熟练地进行溶解度与化学方程式的综合计算.二、知识结构计算类型根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度根据溶解度计算饱和溶液里溶质、溶剂的质量根据溶解度计算饱和溶液在溶剂量变化时,溶　　质质量的改变一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解　　度之间的换算溶解度与化学方程式的综合计算三、主要内容提示1准确理解溶解度概念,并能根据溶解度概念得出下列基本关系:溶解度———100克溶剂———100克+溶解度溶质质量　　溶…     

利用规律巧解溶液计算题

规律 1　在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1　 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(　　 ) .(Ａ)大于 36 %　　　　 (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断　解析　根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2　溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数…     

略谈饱和溶液的溶解度及其计算

部编教材中定义为:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度定义和溶液性质,我们知道,在一定温度下饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液之间应有一定的质量比;即溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(10O克 溶解度)或