同周期、同主族元素性质的递变实验的改进

现行高中课本第一册学生实验六，同周期、同主族元素性质的递变中，用氢硫酸加氯水，有单质硫析出，溶液变浑浊，说明同周期元素性质的递变。我改用Na2S溶液代替氢硫酸，把氯水改成用盐酸酸化的氯水，经实践证明有以下几个好处：一、现象更加明显，效果更好。因氢硫酸浓度太小（约0．1mol／L左右），又是弱电解质，单位体积中所含S2－浓度更小。而硫化钠属强电解质，Na2S溶液全部离解，S2－浓度大，所以实验中的浑浊现象非常明显。二、氢硫酸不稳定，不便保存。三、在实验室需用Na2S或FeS等来制取氢硫酸，如果直接用硫化钠溶液，就可以…     

巧改两个学生分组实验

1　氯与硫化氢反应实验在高中化学 (必修 )第一册实验六“同周期、同主族元素性质的递变”中 ,有一个比较氯和硫的性质实验 ,学生按教材方法操作 ,在氢硫酸中滴入氯水 ,往往看不到溶液变浑浊 ,看不到有乳黄色的硫析出 ,导致实验失败。若把实验方法改进为在氢硫酸中直接通氯气 ,则反应迅速 ,现象十分明显。具体做法如下。每组学生发给一支中号试管和带直角导管的单孔橡皮塞 ,在试管里装入 1～ 2 ｇ氯酸钾晶体 ,再滴入 1ｍＬ浓盐酸 ,立即产生黄绿色氯气。塞上带导管的橡皮塞 ,把导管插入盛氢硫酸的小试管的液面以下 ,不一会儿 ,即可看见溶液由…     

氢硫酸与氯水反应实验的改进

氢硫酸与氯水反应实验的改进辽宁盘锦市辽河油田实验中学（１２４０１０）姜维，刘淑华现行高一化学、实验六、《同周期、同主族元素性质的速变》这一实验中有一氢硫酸和氯水反应的实验，目的是用来证明同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强。来加以判断．本实验中向氢...     

对中学化学教材中一个问题的看法

高中化学教材中，采用金属与水的反应来验证元素周期表中同周期和同族元素金属性的递变规律。这种做法有失科学性，并从理论上进行了分析和阐述。指出讨论金属活动性是有条件的，不能采用金属与水的反应来验证周期表中金属活动性的递变规律。     

五大规律认知周期表

元素周期表的最有魅丽之处在于元素周期律.要想认学生全面理解元素周期表,就要让学生通过对元素周期表的"位、构、性"间的关系深入理解,把握元素周期表中蕴涵的元素性质递变规律、元素性质相似规律、微粒半径变化规律、奇偶规律、序差规律,从而为准确应用元素周期表来为化学解题带来便利.一、元素性质递变规律1.同周期元素.从左至右性质递变规律(稀有气体元素除外)(1)元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.(2)金属元素单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐     

从观察物谈化学演示实验的竖式投影

化学演示实验是培养学生观察能力的重要手段，而利用投影手段更能提高其效果。不同的实验，其投影方式、投影器具和操作不尽相同。实践证明：投影方式是可根据观察物的特点来确定。1观察气体投影这种类型的授影实验，是把主要观察物为气体的演示实验投影到银幕上，从而间接地看到产生的气体（或气泡）及其颜色变化。根据反应物状态，这类投影又可分为：固～液式、液～液式和气～气式几种方式。1）固～液式：这种方式是把有气体（主要观察物）产生的固～液反应体系投影到银幕上。例如，我们在学习同周期元素性质的递变规律时，为了证明钠、镁…     

基于模型构建的“元素周期表的应用”单元教学设计

通过整体单元教学的设计,系统学习同周期同主族元素的结构和性质,构建元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素性质、物质性质之间的关系模型,从化学思维方式的视角学习化学知识,培养学生的模型认知能力,体验元素性质递变规律的实际应用。     

对Cl_2氧化H_2S实验的探讨与改进

一．研究目的很多大专院校教材《无机化学》在谈到HZS的还原性时,都把Cl2与H2S作用的反应式写成：4C12＋H2S＋4H2O＝H2SO4＋8HCI（1）而认为Br2可使H2S氧化析出单质硫,事实上氯水与氢硫酸反应的实验现象确实不如Br2水与H2S溶液反应现象明显,氯水容易使氢硫酸中的S2-氧化成SO对这现象的解释不同的教材有不同的说法．究竟Cl2是直接把H2S氧化成H2SO4的,还是分步氧化或是间接氧化成H2SO4？有哪些因素影响H2SO4的生成？有没有更佳的实验方案使得H2S被Cl2氧化的实验能清楚地看到单质硫生成呢？笔者就这些问题进行了深入的探…     

元素第一电离能的周期性变化

在化学选修课《物质结构与性质》中,对"元素第一电离能的周期性变化"的学习是建立在学生以前学习元素性质的递变规律的认知水平上引申的一小部分内容,但其作用却是解决我们很熟悉的问题,如衡量金属元素原子失电子能力的强弱和解释不同金属离子呈现的不同价态等。在"元素第一电离能的周期性变化"的学习中,经分析元素周期表中第一电离能的变化,可得第一电离能在周期表中的递变规律:同周期,从左至右,元素第一电离能呈现增大趋势。     

全封闭有毒气体相互反应实验器

在高一化学新课程的教学中,很有必要补充2个演示实验,1个是硫化氢与二氧化硫相互反应的实验,另1个是氯单质与硫化氢置换反应的实验。这2个实验有利于学生理解和掌握硫化氢的性质以及同周期元素性质的递变知识,但2个实验不易完成,其主要原因是实验装置较复杂,有毒气体的产生容易污染环境。笔者设计了1个全封闭实验器,经过多次实验,效果很好,现介绍如下:     

解决元素周期律问题的“四元素法”

一、问题的提出初学元素周期律,对相当一部分学生来说,同一周期元素从左到右其最高价氧化物水化物的酸碱性变化;其氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据同周期最高价氧化物的水化物的酸碱性变化判断元素非金属性的强弱、元素原子序数的大小,半径的递变;同一主族元素从上到下元素最高价氧化物的水化物酸碱性递变,氢化物的稳定性、酸性递变规律;根据最高价氧化物的水化物的酸碱性变化确定元素的非金属性变化、原子序数     

现象鲜明无污染的硫与氯性质实验

现行高一化学教材的学生实验之中,用氯水与氢硫酸反应来验证氯的非金属性比硫强。实验证明,这个实验有两个弊端:     

元素周期律与元素周期表学习点拨

一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增     

金属性与非金属性之区别

元素的金属性与非金属性对于同学们来说是很模糊的概念,如果不弄清金属性与非金属性的概念,就难以理解同周期、同主族性质的递变规律以及“位、构、性”的三角关系．     

例谈元素周期表“残表”在解题中的应用

一、“残表”成为高考热点 在2006年《普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”内容的考查要求是：（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用；（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素的性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律）与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。近年来，通过“残表”来考查学生的能力已成为高考的热点题型。     

原子外层电子云的松紧规律及其应用

考虑原子的核电荷数或周期数对屏敞效应的影响可以得到原子外层电子的松紧规律,由此可以解释同族元素性质递变中的一些不规则现象。     

同周期元素金属性变化规律探究性教学

一、设计思路通过以第三周期元素 Na、Mg、Al 为例探究同周期元素金属性递变规律。在探究过程中,培养学生熟悉探究过程,掌握探究学习的流程,促进学生主动学习,从而帮助学生形成终身学习的能力。教学思路:(见附图)     

氢硫酸与氯水作用实验的改进

高一化学教材,学生分组实验五,安排了这样一个实验:在试管中加入约3毫升氢硫酸,然后滴入氯水,观察现象。我们按上述方法实验,看不出明显现象。后来又用现制成的氢硫酸和氯水重做,仍无     

第一册第四章 卤素教与学设计

一、教材特点位置———承前启后。纵观高一教材 ,本章安排在第四章 ,在第一册教材中处于中间位置 ,承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念的知识载体作用。在学习了碱金属之后 ,本章教材还承担学习元素化合物知识一般方法的养成训练 ,为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料 ,是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本章内容放在学习元素周期律之前 ,符合学生的认知规律。方法———归纳法为主。本章教材安排了氯气、卤族元素、物质的量应用于方程式计算三节必学内容和海水资源及其…     

揭示内在规律 重在培养能力——对过渡元素化学教学的一点体会

本文在归纳周期系中过渡元素氧化态递变规律及运用电极电势、电势图阐明过渡元素化合物的反应规律等方面作了一些归纳性探索 ,以在无机化学教学中使学生在学习元素化学性质的同时培养理解、分析及归纳能力