NH4CI分解及其产物化合的实验改进方案

在NH4CI分解的演示实验中，能不能分别检验氯化铵分解产生的氨气和氯化氢气体?从理论上说，这两种气体的扩散速率不同，而且密度差异较大，理应便于分离。但是由于加热使反应器内气体对流，NH3与HCI又极易化合，实际上这两种气体的分离并检验很难进行。在演示过程中用湿润的pH试纸检验，时常出现忽红忽蓝变幻莫测的现象。     

可溶性盐对镁与水反应的影响

常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然…     

用生石灰改进的两个实验

笔者在多年的教学中经反复试验 ,采用一种价廉易得的原料———生石灰 ,能够有把握的演示氨气的制备和甲烷的制备 ,效果明显、成功率高。1　氨气的制备1 1　氨气的制备原理 :Ｃａ (ＯＨ ) 2 +2ＮＨ4Ｃｌ △ ＣａＣｌ2 + 2Ｈ2 Ｏ + 2ＮＨ3 1 2　原设计存在的缺点 :采用熟石灰和氯化铵作反应物 ,在钳锅中混匀后放入大试管中加热 ,一方面起始阶段不能迅速得到大量干燥的氨气 ,另一方面当反应结束后 ,仍有氨气产生 ,严重污染教室空气 ,同时用过的大试管往往在冷却过程中破裂。1 3　原因分析 :在反应起始阶段 ,不能迅速得到大量氨气的原因在…     

解析一道综合能力测试题——“喷泉”现象的化学实验原理

题目 :喷泉是一种常见自然现象 ,其产生原因是存在压强差 .1 图 1为化学教学中所用的喷泉实验装置 .在烧瓶中充满干燥气体 ,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 .下列组合中不可能形成喷泉的是 (　　 )(Ａ)ＨＣｌ和Ｈ2 Ｏ(Ｂ)Ｏ2 和Ｈ2 Ｏ(Ｃ)ＮＨ3 和Ｈ2 Ｏ　 (Ｄ)ＣＯ2 和ＮａＯＨ溶液2 .某学生积极思考产生喷泉的其他方法 ,并设计了如图 2所示装置 .( 1)在图 2的锥形瓶中 ,分别加入足量的下列物质 ,反应后可能产生喷泉的是(　　 )(Ａ)Ｃｕ与稀盐酸(Ｂ)ＮａＨＣＯ3 与ＮａＯＨ溶液(Ｃ)ＣａＣＯ3 与稀硫酸(Ｄ)ＮＨ4ＨＣＯ3 与稀盐酸( 2 )在图 2…     

"废旧干电池的回收"活动课教学设计

1　活动目的(1)了解电池的发明发展史,认识电池的分类、构造、基本工作原理、主要用途及对环境的危害。(2)根据Ｃ、ＭｎＯ2、ＮＨ4Ｃｌ、ＺｎＣｌ2等物质的性质差异,联系溶解、过滤、蒸发、结晶、加热、灼烧等实验操作,探索将ＭｎＯ2、ＮＨ4Ｃｌ、ＺｎＣｌ2从混合物中逐一分离出来的方法及ＮＨ4+、Ｚｎ2+、ＭｎＯ2的检验操作。(3)通过回收干电池,防治污染,变废为宝,增强环保意识。(4)通过实践感悟求知过程,拓展学生所学的知识,巩固实验操作技能,锻炼思维品质,培养创新能力。2　活动方式查阅资料、设计实施方案,分组实验,撰写小论文,选优展出…     

化学实验改进二则

1　防倒吸装置的改进实验室内制取有毒气体时 ,为防止残余尾气进入大气 ,通常用一定液体吸收 ,对溶解度大的气体(ＨＣｌ、ＮＨ3 等)要加防止倒吸装置 ,关于该装置传统的做法通常是用玻璃漏斗罩在液体上方 ,除去残余气体 ;我们改以往用玻璃漏斗的方式 ,采用ＣＣｌ4将液体与气体隔开 ,从而防止因气体溶于液体导致压力减小引起倒吸现象。该方法与传统方法相比 ,操作简单易行 ,仪器少 ,并有助于开发学生智力 ,培养学生的创新意识 ,具体装置如下图 :注意 :(1 )Ａ装置为传统防倒吸装置 ,Ｂ为改进装置。(2 )溶液Ｃ :①若气体为易溶性气体 (如 :ＮＨ…     

有关喷泉现象的一组综合能力测试题解析

喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验 ,也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据附图 ,回答下列问题 :附图　喷泉实验1 .在图Ａ的烧瓶中充满干燥气体 ,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 (　　 )。Ａ .ＨＣｌ和Ｈ2 Ｏ　Ｂ .ＮＨ3 和Ｈ2 ＯＣ .ＮＨ3 和汽油Ｄ .ＣＯ2 和ＮａＯＨ溶液2 .在图Ｂ的锥形瓶中 ,分别加入足量的下列物质 ,反应后可能产生喷泉的是 (　　 )。Ａ .Ｃｕ与稀盐酸Ｂ .ＮａＨＣＯ3 与ＮａＯＨ溶液Ｃ .ＣａＣＯ3 与稀硫酸Ｄ .ＮＨ4ＨＣＯ3 与稀盐酸3 .在图Ｂ的锥形瓶外放一水槽 ,锥形…     

使演示实验现象更直观

初三化学第一章“氧气的制法”中的演示实验操作较麻烦 ,现象不直观 ,为此笔者经过反复试验 ,将其改进如下 :1　实验装置如图2　操作步骤2 1　在三叉管两个支管中分别加入少量ＭｎＯ2 和ＫＣｌＯ3 ;2 2　将三叉管固定到铁架台上 ,用带导管的橡皮塞塞紧三叉管管口 ;2 3　加热盛ＭｎＯ2 的支管 ,将导气管插入水槽中 ,无论时间多长 ,无气泡出现 ;2 4　加热盛ＫＣｌＯ3 的支管 ,将导气管插入水槽中 ,几分钟后 ,ＫＣｌＯ3 开始融化 ,有少量气泡出现。拿出导气管 ,用带火星的火柴检验为Ｏ2 ;2 5　转动三叉管 ,使ＭｎＯ2 粉末滑入另一支管与Ｋ…     

氮的化合物性质实验探讨

本人根据多年的教学体会,觉得若以实验为主线,通过改进后的实验组合,从现象的观察、分析、总结,对氮族元素中氮的化合物的性质有一个比较清醒的认识。下面是改进后的氮的化合物性质组合实验的装置。1　实验装置图12　实验操作、现象、性质21　氨的实验室制取、氨气的水溶性、氨水的碱性:氯化铵和消石灰固体按质量比5∶8混和物均匀地放入一管内衬以铝箔(以防试管炸裂)的硬质大试管中,在试管口塞上一团棉花,按装置打开Ｋ1,关闭Ｋ4、Ｋ5(止血夹),加热,观察(Ⅰ)中大试管中有水珠生成:2ＮＨ4Ｃｌ Ｃａ(ＯＨ)2△ＣａＣｌ2 2ＮＨ3↑ 2Ｈ2Ｏ右边锥形…     

从NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl反应谈对复分解反应的理解

近年来 ,在全国和许多省市的初中化学竞赛试题中 ,多次出现与索尔维制碱法中的主要反应 :ＮＨ4ＨＣＯ3 ＮａＣｌ=ＮａＨＣＯ3↓ ＮＨ4Ｃｌ有关的试题。这个反应是否具备现行统编初中化学教材〔以下简称初中教材〕中复分解反应进行的条件 (即 :生成物中有沉淀析出 ,有气体放出 ,或有难电离的物质生成 ) ,中学化学教学中一直有争议 ,争议的焦点主要集中在这个反应中生成的ＮａＨＣＯ3是不是沉淀这个问题上。有部分教师认为[1 ] :这个反应中生成的ＮａＨＣＯ3不是沉淀 ,理由是ＮａＨＣＯ3不是难溶物质。我认为这一观点有待商榷。ＮａＨＣＯ3不…     

化学实验中与加热有关的几个问题

有些化学反应在常温下就能进行,有些反应则需要提供足够的能量后进行———即在加热条件下进行。而每个化学反应所需的温度又不相同。因此,弄清楚加热的温度范围,了解加热仪器和实验室常用热源以及反应物的状态与加热仪器的选用等诸方面的关系,对于化学教学和化学实验是非常必要的。一、加热1预热　某些需要加热的化学反应,为防止加热时仪器破裂,加热时先要进行预热。即移动试管或移动酒精灯使之受热均匀,然后再集中火力加热。2微热　有些化学反应,稍一加热就能进行。如ＮＨ4Ｃｌ和Ｃａ(ＯＨ)2加热制ＮＨ3。3焙烧　把物质放在器皿里,用微火…     

初中化学所涉及的有关干燥剂的几点问题

一、根据气体的性质选择干燥剂1 .所涉及的 1 0种气体( 1 )酸性气体 :ＣＯ2 、ＳＯ2 、ＳＯ3 、ＨＣｌ( 2 )中性气体 :Ｈ2 、Ｏ2 、Ｎ2 、ＣＯ( 3)碱性气体 :ＮＨ32 .所涉及的干燥剂( 1 )酸性干燥剂 :浓硫酸( 2 )中性干燥剂 :无水氯化钙、无水硫酸铜 (因其吸水量小 ,用的机会比较少 ,通常用来检验水的存在 )( 3)碱性干燥剂 :碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠3.选择干燥剂的原则( 1 )酸性气体可以用酸性干燥剂及中性干燥剂 ,决不可以用碱性干燥剂 ;( 2 )中性气体可以用任何一种干燥剂 ;( 3)碱性气体可以用碱性干燥剂及中性干燥剂 ,决不可以用酸…     

在教学中突出学生主体地位的实践

在教学中如何突出学生的主体地位,让学生获得更好的发展?教学案例一:在高中化学苯和芳香烃的课堂教学中,我在做制取硝基苯的演示实验时,往浓硫酸和浓硝酸的混合液体中滴加苯的速度快了一些,试管中产生了较多红棕色的二氧化氮气体。下课后,有几位学生根据这一现象,提出了如下几个问题:(1)滴加苯时产生的二氧化氮气体,是否是高浓度的硝酸分解的产物?(2)既然反应过程中硝酸发生了分解,是否说明苯的硝化是放热反应?(3)如果苯的硝化是放热反应,为什么实验室制取硝基苯还要水浴加热?(4)不水浴加热,能否制取出硝基苯?对于学生提出的这样几个问题,我…     

离子反应

题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】　下列反应的离子方程式正确的是(　　 ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,…     

"喷泉"为何不能充满烧瓶

图 1是中学化学中证明ＨＣｌ、ＮＨ3等气体极易溶于水进行喷泉实验的装置 ,实验中水往往不能充满烧瓶 ,喷泉结束后烧瓶中会余下较多的气体。若以50 0ｍＬ的烧瓶集满氨气 ,即使成功的实验通常也会余下 30ｍＬ左右的气体。对这一现象的分析当然不能仅简单地以装置可能漏气而论。在装置不漏气的前提下 ,有些学习资料以及教师在课堂上对这一现象进行过以下的一些解释 :( 1 )烧瓶中的水有一定的高度 ,水柱产生的压力对大气压有一定的抵消作用 ,总要余一些气体。( 2 )氨在水中的溶解是可逆性的 ,烧瓶里的氨水中总会有氨气逸出 ,水不可能充满瓶。( …     

改演示实验为学生微型化实验

一、碳酸氢铵受热分解 如右图所示,将A、B两支内径为4mm的玻璃管加热弯成图中形状。将A管(2)装入0.4克NH_4HCO_3后,用短胶管将B管与A管连成一体。用试管夹夹住在灯焰上加热5秒钟,再在A管管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸由红变蓝,产生的另一种气体可在B管的管口处滴入2—3滴澄清     

关于气体的溶解

气体在水中的溶解是气体的一个重要性质 ,其溶解过程体现着各种各样的情况。如ＨＣｌ,ＨＢｒ,ＨＩ,ＮＨ3这一些气体易溶于水 ,标准状况下ＮＨ3在水中的溶解 ,按照体积比是 1∶70 0 ;有的易溶的 ,如标准状况下ＳＯ2 在水中的溶解 ,按照体积比是 1∶40 ;Ｃｌ2 是 1∶2 ,ＣＯ2 是 1∶1 ;有些气体则是不易溶于水的 ,如Ｏ2 ,在标准状况下是 1∶0 0 3 ;Ｈ2 ,Ｎ2 ,ＣＨ4,ＣＯ等气体却很难溶于水。为什么会有如此大的差别呢 ?这主要和气体的分子结构 ,即该气体分子极性大小 ,该气体是否能与水反应 ,与水反应产物的性质等因素有关。由于本身是极性分…     

钠与水反应组合实验的新设计

1 问题的提出全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册(人民教育出版社化学室编著)第29页的[实验2-3]是验证钠与水反应的情况,[实验2-4]是检验钠与水反应生成的气体产物。这两个演示方案存在如下问题:(1)课堂演示时间过长,冲淡了教学重点。(2)实验[2-4]易使学生产生疑问:产生的气体是由钠与水反应生成的吗?因为在以后的学习中,学生会知道     

不利于培养学生发散性思维的一道习题

题目 :实验室制取下列气体 ,其气体发生装置相同的是 (必修本第一册Ｐ .15 ,答案Ｂ)Ａ .ＨＣｌ和Ｏ2 　　Ｂ .Ｃｌ2 和ＨＣｌＣ .Ｏ2 和Ｈ2 　Ｄ .Ｏ2 和ＣＯ2这道习题是不严密的 ,应该修正。什么是气体的实验室制法 ?应该理解为利用实验室的仪器和药品能够完成气体制备的方法 ,就是实验室制法。例如题目中出现的几种气体 ,在中学教材上出现的以下反应都可以作为实验室的制气方法。制Ｏ2 :( 1) 2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 ＭｎＯ2 Ｏ2 ↑( 2 ) 2ＫＣｌＯ3ＭｎＯ2 2ＫＣｌ 3Ｏ2 ↑( 3 ) 2Ｎａ2 Ｏ2 2Ｈ2 Ｏ 4ＮａＯＨ Ｏ2 ↑( 4 ) 2Ｈ2 Ｏ2…     

氧化还原反应方程式配平技巧

一、整体配平法有些化学反应有三种元素化合价发生升降,关系较复杂,常将氧化剂或还原剂作为一个整体来配平。例1.Ａｓ2Ｓ3 ＨＮＯ3 Ｈ2Ｏ—Ｈ3ＡｓＯ4 Ｈ2ＳＯ4 ＮＯＡｓ2Ｓ3中2Ａｓ 3→2Ａｓ 5　升43Ｓ-2→3Ｓ 6　　升24总升28ＨＮＯ3中Ｎ 5→Ｎ 2　降3|×28得:3Ａｓ2Ｓ3 28ＨＮＯ3 4Ｈ2Ｏ=6Ｈ3ＡｓＯ4 9Ｈ2ＳＯ4 28ＮＯ↑二、逆向法有些自身氧化还原反应,从反应物入手配平较难,可从氧化产物和还原产物着手方便些。例2.(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△Ｐｔ ＮＨ4Ｃｌ ＨＣｌ Ｎ2↑Ｐｔ 4→Ｐｔ0降4|×32Ｎ-3→Ｎ20升6|×2得:3(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△3Ｐｔ…