赋值法在解化学题中的应用

有些化学计算题按常规解法往往复杂而费时，特别是无数据的计算题，学生总觉得无从下手，甚至很难解出．如果采用“赋值法”来解题，能简化解题步骤，提高解题速度．所谓“赋值法”就是将题目中比较复杂抽象的条件赋给具体的合理的数值，然后再进行解题，现举几例说明它的应用．     

假设在解化学题中的应用

假设是科学研究中常用的一种思维方法，它能够带动和引导人们向着明确的方向和目标去努力，从而导致新的发现和创造．在化学解题中，借助于假设这种思维方法也有重要的意义，它可以帮助我们避开解题中的一些矛盾，达到化难为易、化繁为简的效果，以下就假设在解化学题中的应用举几个实例加以分析。     

综述“数值法”在解化学题中的应用

一、恒值法 例将某铁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液中，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时将沉淀滤出，并充分灼烧,得到的残留物恰好跟原舍金的质量相等．此合金中铝的质量分数为（ ）     

应用守恒法解化学题初探

<正>1.质量守恒法:在化学反应中,参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。例1在一定条件下,气体A可发生反应2A(g)B(g)+3C(g),若已知平衡时所得的混合气体对H_2的相对密度为4.25,则可推知A的相对分子质量为()。     

函数思想在解化学题中的应用

将化学情境抽象为数学问题,是帮助我们认识化学反应中有关物质的量的变化、相互联系及影响的重要手段。化学解题中的函数思想就是指用运动的、变化的观点来分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系,建立数学模型,解决化学问题的思维模式。学习与应用这种方法能培养同学们的分析、综合能力。     

建模在解化学题中的应用举例

建模就是运用数学思维方法把实际问题数学化．应用建模解化学题的基本思路是：①认真分析化学问题中各知识点之间的关系；②寻找、挖掘各化学知识点之间的量变规律，应用化学原理建立化学模型；③运用数学方法对化学模型进行处理，建立适当的数学模型；④应用数学模型和化学规律解答题设中的化学问题．     

例析数学方法在解化学题中的应用

例1在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中NO3^-离子的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前后Al^3＋离子与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋、Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）．     

数据假设法在解化学题中的应用

对于缺少数据的计算题或推断题，若利用题给的相对量的关系进行分析，则计算或推断较为繁琐，且难以让学生理解．若假设具体的量，则能使问题简化，便于学生接受和掌握．     

化归思想在解化学题中的应用

化归思想足指在学习化学过程中，有意识地把有侍解决的问题通过某种变换归结到一类已解、易解或可解的问题中去，使问题化难为易，化隐为显．其一般过程如图：     

科学假说思维在解化学题中的应用

假说是指从已有的事实材料和科学原理出发，对实践中观察或研究到的以往理论没有说明或当时不能说明的一些现象作出理论上的假定性说明。     

运用守恒法解化学题

守恒法是化学计算中的一种常用方法.用守恒法解题,即利用物质或物质的某种属性在变化过程中保持不变,以此为依据,建立等量关系,从而迅速有效地解化学计算题.初中化学所涉及到的守恒大致有以下几类.1 化学反应中物质质量守恒化学反应都遵循质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的     

数学论证方法在解化学题中的应用

数学论证方法在解化学题中的应用在解化学题中常为确定某一种物质能否生成（存在）或能否发生反应而苦苦地搜寻．若能把数学论证方法应用于解化学题之中，则能极大地提高解题的速度和效率．在数学推理过程中若解得的结果为“〉0”，则为反应能进行或这种物质能生成；若结果为“〈0”，则为不能反应或这种物质与假设的情况相反；恰好为“0”，则为刚好完全反应或假设的这种物质不存在．     

守恒法巧解化学题

守恒法是化学计算中的一种常用方法,包括如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不用探究细枝末节．直接抓住其中的守恒关系,快速建立计算式．使解题简单。利用守恒法解题的关键是找出相应的守恒关系,多数同学在具体应用时往往由于不能正确的找出其中的守恒关系而造成解题错误。     

守恒法巧解化学题

在解答化学问题过程中,除了常规的一些解题方法外,有时会用到守恒法.该方法既准确又省时,为解决化学问题可以提供值得借鉴的技巧.守恒包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒、质子守恒、物料守恒等.下面运用守恒法有针对性的解决一些化学问题.1质量守恒众所周知,任何一个化学反应都     

用守恒法解化学题

所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋…     

巧用守恒法解化学题

题目已知C1-与Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中有10%见光分解成单质银和氯气,氯气可在水溶液中歧化生成HClO3和HCl,而形成的cl-与剩余的Ag+发生作用生成沉淀。这样的循环直到不再有化学反应发生为止。向含有1.1molNaCl的溶液中加入足量的AgNO3,最终生成的难溶物(Ag和AgCl)的质量为多