第二册第二章 化学平衡导学导练

第一节　化学反应速率1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 ,为了减缓反应的速率 ,且不影响生成H2 的总量 ,可向反应物中加入适量的 (　　 )。A .NaOH(固体 )　B .水C .NH4 Cl(固体 )D .CH3COONa(固体 )2 .冰箱制冷剂氟里昂 (CCl2 F2 )在高空中受到紫外线辐射产生Cl原子 ,并进行下列反应 :Cl+O3→ClO +O2 ,ClO +O→Cl+O2 。下列说法不正确的是 (　　 )。A .反应后将O3转变为O2B .Cl原子是总反应的催化剂C .氟氯甲烷是总反应的催化剂D .Cl原子反复起分解O3的作用3 .对于反应 4FeS2 + 1 1O2 =2Fe2 O3+8SO2 ,试回答有关问题 …     

制取氧气的方法简介

1.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气反应原理:2KClO3 这是实验室制取氧气的最常用的方法.二氧化锰是催化剂,且氯酸钾与二氧化锰的质量比为3:1时,分解速率最快.除二氧化锰可作催化剂外,还可用Fe2O3、CuO等作催化剂.     

氯水知识归纳

一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些…     

关于氯酸钾分解的几类计算题

氯酸钾分解具有如下特点:(1)为加快化学反应速率,反应条件除加热外,还需要固体催化剂二氧化锰,而二氧化锰在反应前后质量不变;(2)氯酸钾的分解产物一种是固体,另一种是气体;(3)氯酸钾分解时其中所含氧元素全部转化为氧气.     

一道信息型竞赛题的巧妙解法

（1）若氯元素全部转化为Cl2，则根据反应①②所得关系式KClO3（未分解）～5KCl～5KClO3（分解）知，未分解KClO3与分解KClO3的质量比为1：5．据此可得第一步加热时KOCh的分解率为     

H_2O_2分解的催化剂代用品的研究

在化学课本中，H２O２分解制氧气选用了MnO２做催化剂，但是MnO２催化分解H２O２存在很多缺陷：（１）所选的催化剂MnO２价格比较贵，使用起来不划算。（２）生成的气体速度太快，不便于收集。（３）采用滴液法，由于烧瓶内压强太大，液体难以滴入，必须采用液封法，滴液的速度也不易控制，操作的过程比较麻烦。（４）H２O２分解时放出热量，分解的自发倾向很强，有催化剂MnO２存在时分解反应迅速进行，当加热到４２６K以上便会猛烈分解，甚至爆炸。鉴于上述缺点，笔者经过研究发现，一些金属氧化物：如CuO、Cr２O３、Fe２O３、Fe…     

几例有关氧气的研究性试题解析

例1 研究表明,许多金属氧化物对氨酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。 实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用( )。     

“空气 氧”一章探究性试题的分类解析

一、催化剂问题的探究例1 研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:     

《空气 氧》探究性题分类解析

1.催化剂问题的探究例1研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和剧烈反应时的温度如下表所示:     

“制取氧气”知识点解读

知识点1:实验室制取氧气的原理[解读]在实验室里,通常采用加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。反应的文字表达式如下:(1)氯酸钾氯化钾 氧气(2)高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气共同点:两个化学反应都是分解反应,且都需要加热。不同点:加热分解氯酸钾制氧气需要用二氧化锰作催化剂,加热分解高锰酸钾制氧气不需要催化剂。知识点2:催化剂[解读]催化剂在化工生产等许多领域中都有着广泛的应用。认识催化剂,需要注意以下几点。①催化剂能改变(改变包括加快和减慢两种情况)其他物质的化学反应速率。在化工生产中,为了提高效率,通常选用能加快化…     

三头四臂话氯水

氯水是多种物质的混合物,在新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,称为氯水的“三头四臂”,其中各成分微粒除H2O外.以Cl2最多,OH-最少. 就反应来讲,氯水中存在着一个可逆反应:Cl2+H2OHCl-HClO:一个完全电离:HCl=     

化学平衡自我检测题

一、选择题 (只有 1个选项符合题意 )1.将氯酸钾加热分解 ,在 10 min内放出 5 m L的 O2 ;将氯酸钾与 M2 O2 混合加热 ,在 1min内放出 2 5 0 m L的 O2 .加入 Mn O2 催化后是未加入 Mn O2 时反应速率的 (　　 ) .A　 5 0倍 ;　　 B　 10 0倍 ;　　 C　 2 5 0倍 ;　　 D　 5 0 0倍     

制氧考点例析

1.考查反应原理和药品 例1实验室常用加热氯酸钾和_的混合物来制取氧气,其化学反应方程式是_,该反应属于基本反应类型中的_反应.氯酸钾中加人少量高锰酸钾,加热后产生氧气的速率也会加快,高锰酸钾_(填“是”或“不是”)该反应的催化剂. 解析:加热氯酸钾时,为加快反应速率,需要加人Mno:作催化剂,其化学反应方程式为ZKC103MnOZ △ZKCI+302卞,它属于分解反应.氯酸钾中加人高锰酸钾,加热后氯酸钾分解的速率加快,其原因是高锰酸钾分解产生的MnO:对该反应有催化作用,高锰酸钾在化学反应前后本身的质量和化学性质发生了改变,所以高锰酸钾不是…     

氯水的讲与练

知识要点:常温常压下,1体积水中大约可溶解2体积Cl2,Cl2溶于水后,可部分与水反应Cl2 H2O==HCl HClO,氯水中存在的粒子有H2O、Cl2、HClO、H 、Cl、ClO-、OH,共七种.氯水与不同物质反应时,参加反应的粒子不同,现象不同,表现出的性质也不相同.     

氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

氯酸钾化学式的测定

下面介绍的化学实验,可做为开展第二课堂的科技活动内容。要求学生从实验数据推导出氯酸钾的化学式。一、测定原理:氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素,强热时该化合物分解,氧气全部放出,氯元素和钾元素仍存在于氯化钾残渣中,其化学式已知为KC1。根据氧气和氯化钾的质量即可求出氯酸钾的化学式。二、实验步骤:往一个洁净、干燥的大试管中加入一药匙的二氧化锰,用感量为0.2克的托盘天平称重。再加入约12克干燥的氯酸钾,重新称量。     

由反应“Cl_2+H_2OHCl+HClO”想到的

1.氯水成分的多样性在此反应的生成物中,HCl完全电离,HClO部分电离,因而氯水中应存在H+、Cl-、ClO-、HClO;此反应是可逆反应,应有Cl2存在;当然,其中也含有大量H2O(溶剂)和少量OH-(维持水的电离平衡).所以我们习惯说氯水的成分为:三分子四离子.     

化学教学中的几个疑难问题浅析

硝酸的强氧化性从其分子结构中分析,+5价氮不稳定;氯酸钾热分解中有O2、ClO2、Cl2、O3、HCl,存在着一些副反应;锌跟浓硫酸作用产物多样化,原因是产物中物质会继续发生氧化还原反应;硫酸钡沉淀能适当地溶于浓硫酸,其主要原因是形成了酸式盐。     

谈谈反应后存在物质的推断

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和．参加反应的物质质量并不等同于反应物的质量,反应后的存在物质也不一定就是生成物．反应后存在的物质中除了生成物,是否还会存在其它物质,这由反应的具体条件来决定．下面根据不同类型,谈谈对反应后存在物质的推断．一．有催化剂参与的化学反应,反应后的存在物质中一定含有催化剂．例1：a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至固体质量不再减轻时,冷却后称量残余固体为c克,则反应后的存在物质有：逸出氧气（a＋b－c）克;氯化钾为（c－b）克;二氧化锰b克.二．反应不…     

净水“三兄弟”

【例1】以前，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 HCIO→←H2O NH2Cl(一氯氨)．NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：