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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。因此。处于金属和非金属交界处的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。现行中学教材中的铝就是一个典型代表,它的单质、氧化物、氢氧化物都表现出了两性。所以,对铝的学习,是这一部分的重点和难点,也是历年高考的热点。本文就氢氧化铝发生酸式电离和碱式电离建立起的Al^3＋、Al（OH）3、和AlO2-之间的三角关系（简称“铝三角”）的常见题型及解题思路做一列举分析。 相似文献
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一 、化 合反 应 1. 反应规律:两种反应物的化学性质差异越大,通常越容易化合。 2. 常见的化合反应。 (1)单质和单质之间。 点 燃 点燃 2Na Cl 2NaCl S O2 SO = = 2 金属性强的单质与非金属性强的单质,容易化合;非金属性弱的单质与非金属性强的单质也容易化合。 (2)碱性氧化物、酸性氧化物与水之间。 N a2O H O=2N aOH SO3 H O=H SO4 2 2 2 若碱性氧化物对应的碱或酸性氧化物对应的酸易溶于水,… 相似文献
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元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca（OH）2也是强碱，呈两性的是Al（OH）3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液的酸性最强的是HCl等等。 相似文献
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以往中学毕业生在对元素周期律递变规律的理解上,几乎一致地认为:元素的金属性越强,则其对应的最高价的氢氧化物的碱性必越强;元素的非金属性越强,则其对应的最高价氢氧化物的酸性必越强。换言之.认为氢氧化物碱、酸性的强弱取决于其中心原子金属性、非金属性的强弱,认为两者存在着必然的因果关系。这是中学“元素周期律”教学中的误区。分析这误区产生的原因可能是如下两个:1.周期表中主族元素的金属性、非金属性的强弱与其最高价氢氧化物碱、酸的强弱恰好呈现如下相似的递变规律:同周期自左到右:元素金属性逐渐减弱, 相似文献
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在目前的化学教学中,对于单质的性质和元素的性质这两个概念一般都未作区分,使用得比较混乱。常常利用单质的性质去判断元素的性质。这个问题在一些无机化学教科书中以及一些辅导材料中,也较为广泛存在。例如,在历年的高中化学课本第一册中都写着:“一般来说,我们可以从元素的单质跟水、酸反应置换出氢的难易……来判断元素金属性的强弱,从跟氢气反应生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱”。为了证实上述推 相似文献
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如何判断元素的金属性和非金属性 总被引：1，自引：0，他引：1
元素的金属性指金属原子失去电子成为金属阳离子的能力。元素的非金属性是指非金属元素的原子得到电子成为阴离子的能力,或形成化学键时共用电子对偏向于该原子的倾向。在中学阶段可用以下方法判断元素的金属性、非金属性的强弱。一、元素金属性的判断1.根据金属单质与水或酸反应的强度判断。金属元素单质与水或酸反应越强烈,元素的金属性越强。例:N a能与冷水剧烈反应,而M g只能和热水反应,故N a的金属性比M g强。而M g与一定浓度的盐酸反应的程度比A l与同浓度的盐酸反应的程度剧烈,故M g的金属性又比A l的强。2.根据元素形成的最高价… 相似文献
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氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题．高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强．因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强”．“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族,那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？中学化学课本中指出：“一般说来,可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化… 相似文献
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一、复习要求1 了解 混合物与纯净物 ;氧化物、酸性氧化物与碱性氧化物 ;酸、碱、盐 ,含氧酸与无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐等概念的含义及组成特点 .2 理解 单质、化合物的概念及组成特点 .二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分 金属 (如Ｆｅ、Ｃｕ等 )非金属 (如Ｏ2 、Ｃ等 )稀有气体 (如Ｈｅ、Ａｒ等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物依性质分酸性氧化物 (如ＣＯ2 )碱性氧化物 (如ＣａＯ)其他氧化物 (如Ｈ2 Ｏ)酸依是否含氧分含氧酸 (如Ｈ2 ＳＯ4)无氧酸 (如ＨＣｌ)碱依… 相似文献
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1．电离、电解是同一概念吗？为什么？答：电离与电解不是同一概念，区别如下：2．酸、碱溶液与指示剂起反应，究竟是谁变色？答；酸溶液或碱溶液与指示剂起反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液。如酸溶液使紫色石蕊变红，碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。3．“金属氧化物就是碱性氧化物；非金属氧化物就是酸性氧化物”的说法对吗？为什么？答：这种说法不对。金属氧化物多为碱性氧化物，但不都是碱性氧化物，其中一些金属氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，被叫做两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。非金属氧化物绝大… 相似文献
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氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 相似文献
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李华刚 《遵义师范学院学报》1996,(2)
在现行的无机化学教材中,一般认为主族元索的金属性按周期表中从上到下的顺序增强,非金属性减弱,最高氧化态氧化物的水合物的酸性从上到下减弱,碱性增强。然而有些事实似乎是“例外”。我们应该怎样看待这一规律,或者说怎样利用周期表来判断主族元素的这一性质,本文对这一规律进行探讨。 相似文献
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一、复习要求1 了解 :元素涵义 ;混合物和纯净物 ;氧化物 ;酸性氧化物和碱性氧化物 ;酸、碱、盐的初步概念及组成特点 .2 理解 :单质和化合物 . 二、知识结构物质宏观组成 :元素分类 根据物质种类分混合物机械混合物 (如泥土等 )组成比较固定的混合物 (如空气等 )均一、稳定的混合物 (如溶液 )纯净物 根据元素种类数分单质 根据性质分金属 (如Fe、Cu等 )非金属 (如O2 、C等 )稀有气体 (如氦气、氩气等 )化合物 根据是否含碳元素分无机化合物根据组成和性质特点分氧化物 根据性质分酸性氧化物 (如CO2 )碱性氧化物 (如CaO)其他氧化物 … 相似文献
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汤淳东 《南通职业大学学报》1994,(2)
铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2)) 相似文献
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一、复习要求1 了解 混合物和纯净物 ,酸性氧化物和碱性氧化物 ,含氧酸和无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐四组概念的含义及组成特点。2 理解与应用 单质和化合物 ,氧化物 ,酸、碱、盐等概念及组成特点。 二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分金属 (如Ｆｅ、Ｃｕ等 )非金属 (如Ｈ2 、Ｃ等 )稀有气体 (如氦气、氩气等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物 依性质分酸性氧化物 (如ＣＯ2 )碱性氧化物 (如ＣａＯ)其他氧化物 (如Ｈ2 Ｏ、ＣＯ)酸 依是否含氧分含氧酸 (如ＨＮＯ3 、Ｈ2 … 相似文献
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胡华 《数理化学习(高中版)》2002,(24)
许多物质既能与酸反应,又能与碱反应,这除了需根据酸的通性、碱的通性进行分析之外,还应从氧化-还原反应的角度来认识,考虑反应物的氧化性和还原性,有时还应分析反应物的某些特殊性。就中学化学而言,主要有20种物质,现作一小结. 1.金属单质铝既能与酸反应,又能与碱反应.如:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 相似文献
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张道平 《苏州教育学院学报》1996,(1)
元素性质(金属性和非金属性)的周期律是无机化学教学的重要内容,在中学化学教材中论述元素性质的周期性变化时,经常以元素的气态氢化物热稳定性大小作为判断非金属性强弱的标准,例如“氟非金属性最活泼,所以合成的氟化氢最稳定……;碘非金属性较弱,生成的碘化氢不稳定”①在一些大学教材中,也时见把同主族元素形成的相同类型化合物的热 相似文献