对“不同浓度的溶液混合”规律的推导与解析

人教版高一化学必修1在讲物质的量时,安排了物质的量浓度的内容,结合初三所学的“溶质的质量分数”,学生已经掌握了2种表示溶液浓度的方法．笔者所在学校随后对“物质的量浓度”这一内容进行了相关测试,令人意想不到的是,有一道填空题的得分率极其低,题目如下：     

浓、稀溶液混合后的浓度范围问题

浓、稀溶液混合的问题是考查溶液浓度的一类重要题型,解决这类题型的关键是把握溶液混合过程中的变量与定量,并灵活运用物质     

溶液混合后的质量分数

例1 用409／6的盐水300克和209／6的盐水100克配制成的溶液，其质量分数是多少?(注：此处“质量分数”原来习惯上称为“浓度”．)     

关于“浓度”的几个问题

浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量（质量或体积）的溶液中所含溶质的数量。本文对＂质量浓度、质量分数、体积分数＂等概念及单位,作了简要论述。     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

关于“浓度”的几个问题

浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量（质量或体积）溶液中所含溶质的量。人教版高中生物必修1《分子与细胞》中多次出现不同的浓度概念,如质量浓度、质量分数、体积分数等,要正确理解才能正确应用。     

关于"浓度"的几个问题

浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量(质量或体积)溶液中所含溶质的量.人教版高中生物必修1<分子与细胞>中多次出现不同的浓度概念,如质量浓度、质量分数、体积分数等,要正确理解才能正确应用.     

图解法解密度比较题

在物质的量一章的学习中，我们经常遇到溶液等体积或等质量混合的题目，通常是比较溶液质量分数或物质的量浓度大小，下面这道题目却是关于密度的比较，让我们共同来鉴赏．     

浅探同溶质混合溶液溶质质量分数的比较

对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较： a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数．     

溶液混合浓度的变化规律

本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律。     

图形转换法巧解同溶质溶液混合问题

已知两同溶质溶液的质量分数而等体积混合,混合溶液质量分数如何变化;已知两同溶质溶液的物质的量浓度而等质量混合,物质的量浓度又如何变化,这类问题的判断题有一定的难度。对此类问题,采用图形转换的方法进行分析,可以使其得到简化。     

判定等体积混合溶液质量分数的规则

将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质…     

谈浓度不同的同种溶液混合后溶质的质量分数

有关溶液浓度的计算一直是计算中的热点问题,也是学生感到运用起来比较困难的地方。初中化学学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓度及相关计算（溶质的质量分数=溶质的质量,溶液的质量X100％）,     

混合溶液中离子浓度的计算

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c（H＋）最接近于（ ）．     

对一道溶液混合计算题的解析及延伸

将质量分数为a％的硫酸溶液和质量分数为3a％的硫酸溶液等体积混合起来，所得溶液中溶质的质量分数为6％，b与a的关系为( )     

两种溶液混合后有关量的变化规律

两种溶液混合后，质量不变，其它量例如密度、浓度、pH值，离子浓度、溶解度发生变化．     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

谈溶液等体积混合后溶质质量分数的变化

我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式：