化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

一道向量习题学习后的思考

例△ABC的外接圆的圆心为O,两条边上的高的交点为H,(?)=m((?)),则实数m=______．此题大家并不陌生,它是一道高考题,答案为 m=1．我的老师在讲评此题时,运用了“一般与特殊”的解题思想,巧妙地解得此题,其解法如下:将△ABC特殊化为直角三角形,如图1,O为△ABC的外心,即斜边 AB的中点,所以H为垂心,即直角顶点C(点H与点C重合),在     

反应热考点探析

一、反应热与吸热反应、放热反应的关系 1．反应热：反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热，用符号△H表示，单位为kJ／mol． 2．反应热与吸热反应、放热反应的比较．     

对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册（人教社2003版。下称新版教科书）中引入了△H（反应热），以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298．15K时的数据，同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力，故新版教科书将△rHm（298．15K）简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ／mol的意义以及教学处置。     

一道平面几何赛题的新证、推广及其关联

引题（第17届国际数学奥林匹克题）在任意△ABC的边上向外作△BPC,△CQA,△ARB,使得∠PBC=∠CAQ=45°,∠BCP=／QCA=30°．∠ABR=／BAR：15°．求证：（1）∠PRQ：90°;（2）PR：RQ．     

如何理解反应热△H的单位KJ/mol

本文尝试从“物质的量”本质的理解和“燃烧热、中和热”的定义这两个角度来对反应热△H的单位kJ／mol进行通俗易懂的解释，避免引入大学教材中的反应进度、焓变等概念，以便中学阶段的学生理解．     

对反应热△H的单位kJ／mol的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册（人教社2003版，下称新版教科书）中却改为“kJ／mol”，当然同样要求在书写热化学方程式时，△H要与之相对应。     

“化学反应中的能量变化”导学

一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示.     

分光光度法测定药片中维生素C的含量

在1mol／L H2SO4介质中，维生素C使高锰酸钾褪色。在525nm处测高锰酸钾的吸光度的变化值△A。△A与维生素C的浓度在0～240μg／mL范围内成线性关系，R=0．9993。用于样品中维生素C的含量测定，回收率在97％～110％之间。     

醋酸盐标准生成焓的估算

本文用新型具有恒定温度环境的反应热量计，以6mol·dm－3HClaq为量热溶剂，分别测定了Co（Ac）2·4H2O、无水Ni（Ac）2的溶解焓。根据热化学原理并采取合理的近似处理，估算出其标准生成焓分别为△fH[Co（Ac）2·4H2O,s]＝－2167．54kJ·mol-1，△fH［Ni（Ac）2，s]＝－989．657kJ·mol-1。     

评析化学试卷应注意的几个问题

1．要突出化学思想方法的指导作用 考题：“一定条件下容器固定的密闭容器中有反应Ｎ２＋3H２→←2NH3，从两条途径建立平衡：（1）起始浓度N2=1mol／L，H2=3mol／L，（2）起始浓度N2=3mol／L，H2=6mol／L．下列说法正确的是（ ）     

一道课本习题的应用

题目 如图1，已知：△ABC中，∠ABC=45&;#176;，H是高AD和BE的交点．求证：BH=AC．(《几何》第二册P118复习题三B组第2题)     

硝酸铈丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

合成了硝酸铈与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）。用具有恒温环境的反应热量计在298．15K测定了Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）在水中的溶解焓△aHm=-3．268±0．022kJ·mol^-1,并计算出配离子Ce（Ala）4^3＋（aq）在298．15K时的标准生成焓△fHm^θ[Ce（Ala）4^3＋,aq,298．15K]=-3030．9kJ·mol^-1。     

简证一道联赛题

题如图1,已知等腰三角形△ABC中,AB=AC,∠C的平分线与AB边交于点P,M为△ABC的内切圆⊙I工与BC边的切点,作MD／／AC,交⊙I于点D．证明：PD是⊙I的切线．     

检验初中物理习题答案的常用方法

检验习题答案也是物理解题过程中的一个重要环节．通过检验答案,可以了解解答过程和解答结果的可靠程度,及时发现和纠正错误．如何进行答案检验呢？下面结合实例,择要介绍检验答案的几种常用方法．1．检验答案是否超出允许值范围许多物理量都有其限定的允许取值范围,如果习题答案超出允许值范围,这个答案就是错误的．例1质量100克,温度25℃的水,放出了1．092×104焦的热量,温度降低了多少摄氏度？根据△t=可解得△t=26℃根据△t=,可解得△t=26℃．检验：25℃的水,温度再降低26℃就成了-1℃,可见这个答案是错误的．因为水的温度降…     

对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中引入了△H(反应热),以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298.15K时的数据,同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力,故新版教科书将△rHmΘ(298.15K)简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ/m ol的意义以及教学处置。对于反应热△H的单位,由过去教科书中的“kJ”,改为新版教科书中的“kJ/m ol”,并强调“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书中对“反应热△H的单位kJ/m ol的意义”未作任何…     

化学反应中的能量变化问题导析

热化学方程式表示反应放出或吸收的热量的化学方程式，它能使化学方程式表示的意义更加广泛，既表示了物质的变化，又表示了能量的变化，与旧教材书写格式相比，不同的地方是在书写时使用了“分号”，用△H表示反应热，放热用“-”，吸热用“ ”，单位是kJ/mol，反应热△H等于生成物分子形成时所释放的总能量(bkJ/mol)与反应物分子断裂时吸收的总能量(akJ/mol)之差的绝对值。     

11O树脂对铅(Ⅱ)的吸附行为

研究110树脂对铅的吸附行为,考查介质pH、温度、吸附时间等因素对吸附过程的影响.测得在HAc-NaAc体系中pH=5.73时吸附最佳;静态饱和吸附容量为681.75mg·g-1;表观吸附速率常数k2983.39×10-5s-1;表观吸附活化能Ea=l7.52kJ·mol-1;吸附服从Langmuir和Freundlich等温式;热力学参数△H=43.31kJ·mol-1,△G=-15.24 kJ·mol-1,△S=0.196kJ·mol-l·K-1;HCl和CdCl2使树脂的吸附量减少,而MgCl2和NaCl对吸附量基本没影响;并对负载树脂解吸进行探讨,用红外光谱方法讨论了吸附机理.     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,