论Le Chteler原理的局限性

对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表:     

对化学平衡移动方向的思考

<正>化学平衡移动原理简单来说就是改变影响平衡的一个条件(例如浓度、压强、温度),就会让平衡向可以减弱这种改变的方向进行移动,也即是勒沙特列原理。对于该原理,在认识上容易出现很多误区,下面就常见的两种误区进行分析。一、两种常见的判断误区1.将转化率当作依据判断平衡移动的方向。     

哪种解释对?

一、水解平衡:Fe~(3+)+3H_2O■Fe(OH)_3+3H~+,加水稀释后平衡如何移动?A 答:向平衡体系中加水稀释,即增加了水的浓度,根据勒沙特列原理,平衡向正方向移动。B 答:由于常温下水的浓度为一常数,加水稀释.则平衡体系中的[Fe~(3+)]、[Fe(OH)_3]、[H~+]浓度均降低,根据勒沙特列原理,应“减弱”浓度降低的平衡方向移动,即通过正向移动,增加平衡对象的物质的量而“减弱”平衡体系对浓度降低的趋势,水解程度将增大。二、用惰性电极电解不饱和的氯化铜溶液时,溶液的 pH 值如何变化?     

生活中的勒夏特列原理

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,它是研究可逆反应平衡移动原理的一个重要规律.1.浓度的影响.当加大可逆反应方程式某一边某种物质的浓度时,平衡就要向另一边移动,使增加的量有所减少,尽管平衡向另一方移动,移动的程度再大,     

东智大赠阅

恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关。     

勒沙特列原理运用例谈

勒沙特列原理又称为平衡移动原理.其内容是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不仅适用于化学平衡,也适用于物理平衡过程。它可用于物态平衡、溶解平衡、沉淀一溶解平衡,电离平衡,络合平衡等过程。因此,该原理乃是中学化学教学的重要内容之一。现根据教材中涉及有关勒沙特列原理的运用作一归纳总结。一、运用于物态平衡 [例1]水与水蒸气在一定温度下存在下述平衡过程:     

压力对平衡体系N_(2(g))+3H_(2(g))2NH_(3(g))浓度的影响

根据勒夏特列原理可以推断:对题述平衡体系增大(或减小)压力时,平衡则向右(或向左)移动;重新建立平衡时,氨的浓度要增大(与减小)。而氮及氨的浓度变化情况就较为复杂了。仅依据勒夏特列原理不能做出判断。目前,人们对这个问题的看法截然相反。有人认为两者同时减小(或增大),有人则认为同时增大(或减小)。本文试图对这个问题做一分析,指出结论,供大家讨论。     

突破思维定势 严谨应用“勒沙特列原理”——一道高考题引发的思考

勒沙特列原理很实用,但因未注意适用条件和应用方法而常会错用滥用.勒沙特列原理是一个经验性的定性判断规律,只适合“封闭体系”、“单一因素改变”的情况.应用时应注意“改变”与“减弱”的因素必须具有对应的同一性.“减弱而不抵消”只是一般规律,不能适用所有化学平衡问题.化学平衡中的定量判断问题应结合“平衡常数”解决.     

巧用“一抽一压法”妙析平衡移动题

勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1　某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 　达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 (　　 )。Ａ .平衡向正方向移动　　Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大　…     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

判断化学平衡移动 "三法"

化学平衡移动方向的判断是历年高考常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律, 有利于提高学生的思维能力和分析能力.本文从化学平衡移动的原理出发,结合常见的题型进行归纳总结. 一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理)、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识,来判断平衡移动方向的方法. 1.当反应混合物中存在与其他物质不相溶     

巧用模型解决复杂的等效平衡问题

<正>当两个影响化学平衡的条件同时变化时,化学平衡的移动方向常因变化不一致导致大家难以分析。根据勒夏特列原理建立问题解决模型——并盒法,可以轻松地解决这种等效平衡问题。一、问题的界定与研究当探究两个变量对化学平衡移动的影响时,如果影响是同向的,则可用勒夏特列原理叠加解决。如果影响是异向的,就难以判断移动的方向及其他变量的变化。不过作者根据多年的经验研究总结出的"并盒法",可以巧妙解决这一问题。二、思维建模     

“影响化学平衡的条件”的教学

本节教材的教学目的是:使学生初步建立平衡移动的概念,掌握浓度,压强,温度等外界条件对化学平衡的影响,并在这个基础上掌握勒沙特列原理。通过演示实验培养学生观察,分析,判断,推理的能力,并能运用学过的有关化学反应速度和化学平衡的一般规律来分析和解释平衡的移动,从而提高到理性认识。浓度,压强,温度对化学平衡移动的影响是本节的重点,其中温度对化学平衡移动的影响是本节的难点。本节教材分为三课时。第一课时的内容是:化学平衡的移动,浓度,压强对化学     

应用"勒夏特列原理"解答化学平衡图像题的三注意

解答化学平衡问题,尤其图像类问题,首先要理解勒夏特列原理的适用对象、范围,其次要看清图像纵横坐标含义,图像起点、转折点、终点,上升下降趋势,更重要的是精准判断平衡点,明确平衡前、平衡后阶段,从而应用平衡原理解题.     

勒沙特列原理考查热点

勒沙特列原理是“化学平衡”一章中的重点和难点,也是高考的热点内容之一,它在今年各地区高考化学试题中都已频频出现。2005年高考化学卷主要从以下几方面考查勒沙特列原理。一、考查平衡移动方向的判断例1(全国理综卷Ⅱ)已知反应A2(g)+2B2(g)(?)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间     

增加氮气的量在平衡体系N_2+3H_22NH_3一定向生成物方向移动吗?

勒沙特列(Le Chatelier)原理(亦称平衡移动原理)是中学化学中一个重要原理,这个原理表述为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

妙用平衡常数 顺利解答试题

化学平衡是反应原理中非常重要的知识之一,而平衡常数则是解决这一类平衡问题的重要手段和方法,如果平衡常数运用得当,往往可以起到事半功倍的效果.现从以下几个方面来介绍平衡常数在解题中的妙用.一、判断反应进行的方向勒夏特列原理定义中减弱一词的含义较难理解,教学中使用平衡常数通过计算,定量进行比较,可以较好地突破平衡移动方向的判断难点.所以,平衡常数是将化学平衡移动原理