如何挖掘化学题中的隐蔽条件

化学题中的隐蔽条件,常以各种形式匿伏在文字叙述中,本文以初中化学习题为例,谈谈挖掘习题中隐蔽条件的几种途径。1 从化学概念的内涵挖掘隐蔽条件 例1 t°时,将A溶液在温度不变的条件下蒸去50克水,有12克A晶体析出(晶体中无结晶水);再蒸去20克水,又有8克A晶体析出。如果再蒸去50克水,又有多少克晶体析出? 解析:有的同学可能会脱口而出:“又有12克A晶体析出。”实际上,他忽略了蒸发水时原溶液是否饱和的问题。此题的隐蔽条件是“析晶后的溶液是饱和溶液”,抓住这一点,便可列式求解,设第三次蒸发时有x克A晶体析出,则有     

物质结晶方法与晶体量的计算

从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时，一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算，现将常见题型及解法归纳如下：一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法（不考虑温度的改变）。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种：1．他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液，恒温蒸发掉15克水，则可析出食盐多少克？（20℃时氯化钠的溶解度为36克）解析原溶液是饱和溶液，所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸…     

饱和溶液析出结晶水合物的计算

<正> 中学化学计算中,饱和溶液中析出结晶水合物的计算是较复杂的。学生解题耐往往先求析出无结晶水物质的量,然后换算含结晶水的量。产生这种错误伪原因是忽视晶体中结晶水,由于结晶水随同溶质析出,溶液中水量减少,使溶液成为过饱和溶液,必然引起溶液中有更多的溶质以结晶水合物析出。这类题有多种解法,现将几种常见的解法介绍如下;     

用图示法讲解物质结晶的计算

在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克)     

结晶水合物的一种计算方法

当改变结晶水合物饱和溶液的某些条件时,(如蒸发、降低温度等),结晶水合物就会从饱和溶液中析出,由于被带出来的水是原溶剂的一部分,于是又将导致溶质的再析出。我们可以这样认为,某温度下,带结晶水的盐的饱和溶液在改变条件后,溶质从溶液中“初次析出”的无水盐为x_1,被x_1带出的结晶水为y_1,由于溶剂的减少,引起溶质的“二次析出”(x_2),被x_2带出的结晶水为     

硫酸盐结晶水之浅议

硫酸盐晶体在溶液中析出时，大多带有不同数目的水分子。本文试图通过对含结晶水硫酸盐的分析，找出其结构、含结晶水的数目与周期表的关系。     

有关溶解度计算的一种方法

在溶解度的计算里,求一定量的溶液,当温度或溶剂量改变时析出晶体的量(或达到饱和需要加入晶体的量),特别是析出的晶体含有结晶水时,这类计算题.学生感到比较困难。根据一种饱和溶液、或不饱和溶液、或过饱和溶液在温度或溶剂量改变时而析出晶体(包括结晶水合物)后的母液总是饱和溶液这一点来讲解这类题目,学生比较容易理解和掌握。并可列出下列比例式。原溶液中溶质量-析出溶质量原溶液质量-析出晶体质量     

有关溶解度计算的四种题型

1饱和溶液蒸发溶剂例1 将20℃W克NaNO3饱和溶液加热，蒸发一部分水后再冷却到20℃时，经过滤得a克晶体和b克滤液，求该温度下NaNO3的溶解度为( )。分析：原溶液是饱和溶液，所以当原溶液蒸发溶剂后减少的溶液(W－b)克也是饱和的，故析出a克溶质后，溶剂减少量为(W－a－b)克，则=,即S=，故选(A)。2不饱和溶液蒸发溶剂例2 已知t℃时，某物质的不饱和溶液m克中含溶质Wg，若该溶液蒸发b克水恢复到t℃时，析出溶质W1克，若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质W2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )。分析：本题…     

2009年高考化学实验模拟题

1.下列实验操作或对实验事实的叙述中错误的是A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用B.在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量C.在中和热的测定中,用温度计测出盐酸、氢氧化钠溶液混合后的最高温度作为终止温度,所需的玻璃仪器仅有烧杯、温度计和量筒     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

溶液计算中常见的错误

一、忽略了溶液的状态例1 20℃时,给A的水溶液加热蒸发掉32 g水,再冷却到20℃时溶液中析出8 g A物质(不含结晶水),溶液中溶质的质量分数也变成25%,则A在20℃时的溶解度为______g.     

估算巧解计算型选择题

估算法是根据题目给定的条件或数量关系不经精确计算,只经分析、推理或进行简单的推算就能找出答案的一种解题方法．例1 把1．6 g无水CuSO4投入100 gt℃时饱和CuSO4溶液中,析出晶体的质量约为 ( )(t℃时CuSO4的溶解度约为20 g) (A)1．6 g (B)2．5 g (C)2．8 g (D)3．2 g 解析:1．6 g无水CuSO4投入溶液,由于析出CuS04·5H2O,故析出晶体质量必大于1．6 g．又1．6 g CuSO4→CuSO4·5H2O应生成2．5 g,但由于带走结晶水又会有少量晶体析出,故可排出选项(A)、(B)再根据溶解度求得(C)为选项．     

浅谈含结晶水化合物的析晶计算

解析1（算术法）将无水CuSO4加入饱和溶液,析出晶体后,所剩溶液也为饱和溶液．析出晶体包括：加入的3．2gCuSO4、溶液中析出的CuSO4和从溶液中带出的水．     

解有关溶液中溶质的质量分数题的几种特殊方法

一、分割法例1一定温度下,向FeSO4饱和溶液中加入1·0g无水FeSO4固体,析出FeSO4·7H2O晶体2·3g,则饱和溶液中溶质的质量分数为多少?解析:饱和溶液析出带一定结晶水的晶体后仍为饱和溶液,依据题意,本题相当于把原FeSO饱和溶液分割成(2·3-1·0)g饱和溶液和剩     

一道溶解度计算题的多种解法

题目现有质量分数为a％的某溶液，将其平均分成两份．其中一份保持在一定温度蒸发掉10g水，结果析出0．5g晶体（不合结晶水，下同）；另一份在同样的温度下蒸发掉12．5g水，结果析出1．5g晶体．求该温度下溶质的溶解度．     

溶液试题分类解析

<正>初中化学重要的知识点之一溶液在中考、竞赛中常考不衰,现将有关溶液试题分类解析如下:一、图像识别题例1、将WgKNO3不饱和溶液恒温蒸发,直到有晶体析出。在此变化过程中,溶液中的溶质质量分数随蒸发时间而变化的关     

始终态分析法解析晶问题

有关析晶的计算,难点在于一个变字——条件的改变。当外界条件发生了改变,一定温度下的不饱和溶液与饱和溶液之间可以相互转变,并析出晶体。解题的关键,就是通过对原来的溶液（始态）与变化后的溶液（终态）的分析,理清终态溶液（他和溶液）的组成,然后根据模拟化学方程式计算即可求出析出晶体的质量。初中化学中有关计算有二类：一、温度变化,溶剂量不变时来析出晶体的量削1将200克30％的氯化钾溶液从6O＜C冷却到10℃,求析出氯化钾晶体的质量。（已知氯化钾溶解度：10t时为对克,60ng时为45克）解析由6（）时KCI的溶解度可得此时…     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

用等比数列求和的方法解晶体析出的量

20℃时从1000克硫酸铜饱和溶液中蒸发掉100克水，保持温度仍为20℃，会有多少克硫酸铜晶体析出？（20℃时无水CuSO4的溶解度为21克）晶体析出的计算题在初中化学有关溶质析出的计算中是难度较大的一种．此题的一般解法有两种．一种是考虑到晶体析出后的母液为该温度下的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量要符合溶解度关系，解，设析出x克晶体，则母液的质量为1000－100．X＝（900－x）克，又根据硫酸铜晶体的化学式CllSO。·SHZO知，X克晶体中含有CllSO4的质量为外兴X克，原1000克饱和溶液中含有溶质CllSO。为1000XM克，故母液中的溶…     

溶解度和结晶量的简单计算法

从溶液中析出晶体的计算,譬如一饱和溶液减少溶剂,降低温度时析出结晶量的计算,按常规方法讲授比较繁复,学生难于理解。如果要计算的问题是从饱和溶液中析出带一定量的结晶水的物质时就更为复杂,教师往往不易把问题讲清,学生更难理解,有时一道练习题做几个小时还得不到正确的答案。通过教学实践,我发现按下列方法讲述,学生易懂,易理解,且能做到举一反三。