醇、羧酸及其盐与氯化铁的显色和褪色反应

介绍了醇、羧酸及其盐与氯化铁溶液的显色反应以及在强酸性条件下的褪色反应,讨论了开链状邻二醇遇氯化铁溶液显色后,在强碱性条件下的褪色反应。     

复分解反应有先后

复分解反应几乎都发生在水溶液里,其实质是离子的重新结合.如果同一反应体系内存在多个复分解反应(指常见的酸碱盐之间发生的反应),那么这些反应会先后发生.一、在碳酸盐溶液和碱溶液的混合液中加入酸溶液,中和反应优先发生例如,在氢氧化钠和碳酸钠的混合液里加     

例谈“一金与两盐”和“两金与一盐”发生的置换反应

金属与盐发生的置换反应一直是中考的热点，其中将一种金属加入两种盐的混合溶液中和将两种金属同时加入同一种盐溶液中发生的有关反应是该考点的重点和难点．     

谈复分解反应发生的条件

溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。囚此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子问的互换反应。如果参加反应的电解质易挥发，难溶于水，难于向溶液中提供足够数量的离子，致使复分解反应有的不能发生。如果参加反应的电解质难挥发，易溶于水，     

运用金属与盐的置换反应原理做趣味性实验

一、金属与盐的置换反应之一——杯中铅树 1．原理：在金属活动顺序表中，锌排在铅的前面，锌的化学性质比铅活泼，单质锌能把醋酸铅溶液中的铅置换出来Pb（CH3COO）2＋Zn=Zn（CH3COO）2＋Pb     

强酸制弱酸反应规律的推广与应用举例

在电解质溶液反应中 ,强酸可以制取弱酸。利用这一反应规律 ,我们可以用强酸与挥发性弱酸的盐反应 ,制取挥发性弱酸 ,如实验室制取Ｈ2 Ｓ气体 ;也可以用强酸与不稳定性弱酸的盐反应 ,制取酸酐 ,如实验室制ＣＯ2 气体。同样 ,存在这样一些反应现象 ,如硫酸与亚硫酸钠反应可以制ＳＯ2 ,ＳＯ2 通入ＮａＨＣＯ3溶液中可制ＣＯ2 ,ＣＯ2 通入Ｎａ2 ＳｉＯ3溶液中还可以制硅酸。这一反应现象表明 ,酸的强弱都是相对的。一般地 ,相对酸性强的酸 ,在一定条件下就可以制取相对酸性弱的酸。还有 ,在碳酸钠溶液中加入硫酸氢钠溶液可产生ＣＯ2 气体 ,ＣＯ…     

氯化铁与硫化钠之间的反应规律

盐与盐之间的反应比较复杂,有氧化还原反应,有双水解反应,有复分解反应,有配合反应。本文从实验出发,根据氯化铁与硫化钠的反应来探讨两种盐之间的反应规律。     

一道化学试题的优化解法

题目：标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使合bmol的NaOH溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a 、b关系．     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

复分解反应后溶液中溶质成分探究的解法例析

同学们在学习了酸碱盐以后,经常会接触到当一个复分解反应发生后,对反应后溶液中溶质成分的探究感到比较困惑,如何进行分析呢?笔者在教学过程中对此进行了摸索,现总结如下。一、判断方法和思想仔细读题,写出题中涉及的所有发生反应的化学方程式,然后对方程式作如下分析,这个反应恰好完全了吗?如果恰好则只有生成物,如果没有恰好则除生成物外,还有反应物中的一种(注意充分反应不能所有反应物同时存在)。如:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后溶液中的溶质是什么呢?首先写出方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠;若氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应则反应后溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠,所以本题的溶质有三种情况:(1)氯化钠(2)氯化钠和氯化氢(3)氯     

例谈中考中的两类反应

一、中和反应 中和反应是复分解反应的特例,特指酸与碱反应生成盐和水,同时放出热量．其实反应生成盐和水的除此之外,还有某些金属氧化物与酸反应、某些非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,这些都不属于中和反应．     

浅谈金属和盐溶液的反应

金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但是,金属单质和盐溶液反应不一定能置换出构成盐的那种金属。现在举例说明如下。1.金属钠和盐的水溶液的反应我们知道,Fe能从CuSO4溶液中     

连续多步反应问题的解法-公式法

连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等．     

特殊置换反应例析

金属与盐发生的置换反应一直是各地中考的热点,其中将一种金属加入两种盐的混合溶液中、将两种金属同时加入一种盐溶液中发生的有关反应是该考点的重点,同时也是难点。为了提高同学们解答此类考题的能力,下面举例分析。[例1]向CuSO₄与FeSO₄的混合溶液中加入     

在哪些反应中不需要考虑盐的水解

在有盐参加的反应中,哪些盐的反应要考虑水解,哪些不需要考虑盐的水解,这在中学教学中是一难点,教材认为只有强酸强碱盐不水解,而在实际应用中,就出现了如下的问题。在ZnCl2溶液和K2S溶液混合时,有白色沉淀产生,有的同学错误的利用了水解原理,得出该白色沉淀是Zn（OH）2的错误结论。所以．笔者认为,当两种盐在溶液中进行反应时,以下几种情况不需要考虑盐的水解。1、两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。例：2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu（NO3）22、两种可溶性碱性盐反应时,不需要考虑盐的水解。例：Na2CO3＋BaS…     

钠与酸溶液反应实验的探究

在Na与酸溶液反应实验中,需要解决两个问题：Na是先与酸反应还是先与H₂O反应,以及酸溶液的浓度对反应剧烈程度的影响。为此,结合相关化学原理进行了一系列验证性实验,在对相关实验现象进行理性分析的基础上,最终得出：Na与酸溶液反应并非先与酸反应后再与H₂O反应,这一结论与氢离子的浓度有一定关系;在Na与酸溶液反应时,氢离子浓度越高,反应越剧烈,但也要考虑其他因素。     

浅议铝与氢氧化钠溶液的反应

铝是典型的两性金属,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应．中学教材里介绍了铝与氢氧化钠溶液的反应,其反应方程式表示如下：     

巧用离子共存解析多反应后溶液的组成

对初中学生来说,判断反应后溶液中溶质的组成有验对碱的化学性质进行验证和总结,如图1所示。一定难度,尤其是溶液中涉及多个化学反应时,由于酸碱盐之间物质多、反应多、现象多、规律多等特点,使得反应后溶液中溶质的判断难上加难。在初中化学中,学生在学习酸碱盐后,认识了一类重要的化学基本反应类型即复分解反应,《义务教育化学课程标准(2011年版)》对“复分解反应”的教学要求是初步认识复分解反应,并能用于解释日常生活中的一些化学现象[1]。     

《碱金属》复习指南

［知识要点］ 一、钠及其化合物的相互关系网 二、钠及其化合物的重要性质 １．钠单质的物理性质：钠是银白色金属，柔软、密度小、熔点低，是热和电的良导体．化学性质：（１）易与卤素、氧气、硫等化合，甚至在加热条件下可与氢气化合为ＮａＨ，其中与氧气反应时条件不同、产物结构不同、现象不同；（２）与水或酸的水溶液反应．注意反应的实质、现象和剧烈程度对比．（３）与盐的水溶液反应，注意反应的实质是先与水发生氧化还原反应，生成的ＮａＯＨ再与盐发生复分解反应．例如 Ｎａ与ＣｕＳＯ４溶液反应为：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＋ＣｕＳＯ…     

含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应规律小结

1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象 1）含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应 由于Al（OH）3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下：