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1.溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时,溶质是氧化物与水反应的生成物,如CaO+H2O=Ca(OH)2,溶质为Ca(OH)2。 相似文献
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有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。 相似文献
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一、复习要求1.正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2.掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三.关于溶解度的计算(豆)正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点:①温度一定;②溶剂(无说明时则指水)的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶… 相似文献
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1.知道溶液、溶质、溶剂的概念,掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量间的关系;
2.理解溶液中溶质质量分数的含义,熟练地掌握溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数的相互换算(包括溶液的密度、体积、质量间的换算); 相似文献
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罗兰陔 《苏州教育学院学报》1987,(1)
有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少? 相似文献
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在初中化学“溶液的浓度”一节教学中,我们不但要求学生深刻理解浓度的概念,而且还要求学生熟悉掌握溶液的稀释和混和的有关计算。对于这类计算题,其一般方法是根据溶质的质量在溶液的稀释、混和过程中前后保持不变这一特征,用代数关系式求解。在教学中,我们先重点讲清溶液混和时的有关计算,再由一般到特殊,把溶液的稀释视为溶液混和的特例。让学生首先掌握用代数法求解这类问题。在此基础上,对代数关系式做适当变换,推出简便易行的“杠杆规则法”和“十字交叉法”。 为便于介绍和推证,溶液混和前后的质量和浓度用下表给出。 相似文献
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廖银燕 《中学化学教学参考》2003,(7):52-54
气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容 ,因其知识面广 ,综合度高 ,已成为各级考试的热点 ,现以典型习题为例作一归类分析 ,供读者参考。一、单一气体完全溶于水的计算单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体 ,如HCl、NH3。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时 ,要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。例 1 标准状况下 ,用一只充满干燥HCl气体的烧瓶倒置在足量的水中 ,请回答下列问题 :( 1 )能观察到的实验现象是 。( 2 )若烧瓶中溶液未扩散 ,其… 相似文献
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一、知识要点
1.溶质的质量分数定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2.常用计算公式(1)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。(2)溶液质量与体积之间的换算。溶液质量(克):溶液体积(毫升)×溶液密度(克,毫升)。 相似文献
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何如涛 《数理化学习(初中版)》2003,(2):52-53
有关溶液的溶质质量分数的计算是历年来各地中考的热点.现归类导析如下: 一、考查溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算例1 现有一瓶质量分数为20%的某溶液,倒出3/4体积后,再加水直到所得溶液质量和原来质量相等,又倒出2/3体积,最后剩下溶液中溶质质量分数为( ). 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):36-37,60
复习要求 掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算 复习方法 深刻理解溶质的质量分数概念是这部分 计算的关键。溶液的配制、溶液的稀释及溶液 的浓缩等计算都是根据这个概念进行的。 相似文献
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对于溶液中有关溶解度的题目,许多同学觉得一头雾水找不到解题的突破口,如果借助图形处理相关的问题会思路清晰,一目了然,事半功倍.常见的溶液三种情况,上面代表溶质的质量,下面代表溶剂(水)的质量. 相似文献