探究氯水的成分和性质的新视角

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.     

氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

一种试剂 多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。…     

用类比法写化学方程式

一、找相同点,利用同一律解题例1已知:①Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO;②Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓。请写出Ca(ClO)2与CH3COOH反应的化学方程式。解析①、②体现了强酸制弱酸的原理。因为在相同条件下酸性的强弱比较为:HCl>CH3COOH>H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2HClO。二、找相近之处,利用递进律解题例2已知F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,则下列化学方程式是否正确?①F2+2NaCl2NaF+Cl2(溶液中,以下同)②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2③Br2+2NaI2NaBr+I2解析虽然氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br…     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

化学问答

9.氯水为何要现配现用?(mccwwcd@126.com)答:氯气溶于水即得氯水,Cl2与H2O反应,且生成的HClO不稳定,见光会分解:2HClO(?)光2HCL+O2↑所以,久置的氯水会变质失效,故实验室中用的氯水应现配现用.(四川敖平)     

例话氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况．     

氯水的组成及应用

氯水是氯气的水溶液,溶于水中的氯气有部分与水反应（实为歧化反应）： Cl2＋H2O→←HCl＋HClO,生成的盐酸安全电离：HCl=H^＋Cl^-;次氯酸部分电离（比碳酸酸性还弱）;HClO→←H^＋ ＋ClO^-.由此可见,氯水含三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：H^＋、Cl^＋、ClO^-、OH^-（OH^-的浓度非常小）.由于氯水的组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化.这种认识是学好、用好氯水的性质的基本战略.     

点击"题眼"突破推断题

一、选择特征反应现象突破 点击题眼:1.溶解SiO2的酸为氢氟酸.2.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S;与其反应生成淡黄色沉淀的气体可能是:Cl2、O2、SO2、NO2.3.能使品红溶液褪色的气体可能是:SO2、Cl2、O3;固体或溶液可能是:氯水、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、活性炭等.     

中学教材中的消毒剂

消毒剂在日常生活和工业生产中的应用是比较广泛的.尤其是在“非典”时期更是具有举足轻重的地位,成为人类战胜“SARS”病毒的亲密战友和无畏先锋.中学教材中涉及到的消毒剂大致有以下几种:1.氯水:氯水即为氯气的水溶液,是一种成分复杂的黄绿色混合物,它的消毒原理是溶于水的Cl2和水发生歧化反应:Cl2+H2O(?)HClO+HCl.该反应产生的HClO氧化能力比Cl2还强,因此,Cl2和HCLO共同作用可以消毒杀菌,又     

例析过氧化钠重点难点考点

由于Na2O2与Cl2（次氯酸的作用）一样具有强氧化性，可将有机物氧化为无色物质，常作漂白剂，漂白过的物质很稳定，不能恢复原色，值得注意的是它的漂白原理与高中阶段所学的SO2的漂白截然不同，SO2漂白是与有机物化合，使其成为不稳定的有色物质，漂白是可逆的，在学习过程中应严加区别。     

化学规律之“強制弱”

中学化学中有很多规律,掌握好这些规律能使我们学生的学习事半功倍.同样,教师在教学中随时注重对规律的总结和应用,也会优化教学效果.在这篇文章中,笔者重点总结一下＂强制弱＂：1较强酸制较弱酸1）酸性由强到弱顺序为HCl、H2CO3、HClO：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O,Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO.2）酸性由强到弱顺序为H2CO3、H2SiO3：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3.     

一种试剂多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在以下反应：Cl2＋H2O→←HCl＋HClO；HClO→←H^＋＋ClO^-；HCl→←H^＋＋Cl^-；2HClO=^光2HCl＋O2↑；H2O→←H^＋＋OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H^＋、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。     

重要非金属及其化合物

题型示例一 :涉及氯气氧化性的计算【例 1】　 ( 2 0 0 3年·上海 )ClO2 是一种广谱型的消毒剂 ,根据世界环保联盟的要求ClO2 将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 .工业上ClO2 常用NaClO3和Na2 SO3溶液混合并加H2 SO4 酸化后反应制得 ,在以上反应中NaClO3和Na2 SO3的物质的量之比为A .1∶1　　B .2∶1　　C .1∶2　　D .2∶3解析 :从题供信息可知 :NaClO3被还原成ClO2 ,而Na2 SO3应该被氧化成Na2 SO4 .且有 :NaClO3+e-ClO2 、Na2 SO3-2e- Na2 SO4 .于是 ,不必写化学反应方程式 ,直接根据电子守恒原理就很容易看出 ,反…     

氯水知识归纳

一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些…     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- Br2I2 2Br-C.将金属钠放入水中:Na 2H2O Na 2OH- H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-2.已知反应:2BrO-3 Cl2Br2 2ClO-35Cl2 I2 6H2     

“氯水氧化性”题型解题关键

氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl₂+H₂OHClO+HCl,HCl=H⁺+Cl^-,HClOH⁺+ClO^-,H₂OH⁺+OH^-。所以,新制的氯水中含有分子H₂O、Cl₂、HClO和离子H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化性,且HClO     

三头四臂话氯水

氯水是多种物质的混合物,在新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,称为氯水的“三头四臂”,其中各成分微粒除H2O外.以Cl2最多,OH-最少. 就反应来讲,氯水中存在着一个可逆反应:Cl2+H2OHCl-HClO:一个完全电离:HCl=     

由反应“Cl_2+H_2OHCl+HClO”想到的

1.氯水成分的多样性在此反应的生成物中,HCl完全电离,HClO部分电离,因而氯水中应存在H+、Cl-、ClO-、HClO;此反应是可逆反应,应有Cl2存在;当然,其中也含有大量H2O(溶剂)和少量OH-(维持水的电离平衡).所以我们习惯说氯水的成分为:三分子四离子.     

过氧化氢使溶液中指示剂褪色的实验探究

探究了H2O2能否氧化中学常见指示剂使其褪色;证实了"因为H2O2有强氧化性,H2O2溶液可以漂白有色指示剂"的说法是错误的,解释了教材中Na2O2与水(滴有酚酞)反应后溶液由红色变为无色的原因与H2O2的氧化性无关;强化了科学假设是需要实验验证的教学思想。