无机含氧酸氧化还原性的规律

本文讨论了主族元素常见无机含氧酸及其盐的氧化还原规律，并从结构和热力学观点讨论其氧化能力强弱的一些因素。     

无机含氧酸氧化性强弱的标度

本文在相同的外界条件下,就含氧酸的组成、结构与氧化性的关系进行了讨论,提出其氧化性强弱的定量计算公式,并计算了常见含氧酸的E~0值.     

无机含氧酸氧化力与分子的内在关系

本文应用离子极化理论讨论了无机含氧酸氧化力强弱的关系。     

谈非金属含氧酸的氧化性

从物质结构、热力学、动力学角度出发,分析讨论了影响非金属含氧酸氧化性的因素．     

无机含氧酸氧化还原性的规律

本文讨论了主族元素常见无机含氧酸及其盐的氧化还原规律 ,并从结构和热力学观点讨论其氧化能力强弱的一些因素     

浅谈含氧酸的氧化性

中学化学教材中,含氧酸的涉及面很广,在教学过程中,我们也发现关于含氧酸的一些概念容易混淆,有些相关教材中也比较含糊．下面笔者从两方面对含氧酸的氧化性做一概述,以供同行交流．     

浅谈无机含氧酸分子的酸性强弱

文章在研究影响无机含氧酸分子酸性强弱因素的基础上,详细分析了无机含氧酸分子酸性强弱比较和判断的方法。     

无机含氧酸及其盐缩合性规律

本文对主族元素含氧酸及其盐缩合性规律进行了探讨,得出同周期含氧酸元素从左至右,缩合性减弱,以第二周期最为明显.同一主族元素含氧酸缩合性从上向下增强.易挥发的含氧酸,酸性又较强的,不易缩合,而难挥发的含氧酸,酸性较弱的容易缩合.影响含氧酸缩合能力的因素主要与酸的强度,成酸元素的电负性,中心原子R与O之间的作用能有关.     

影响无机含氧酸强度的结构因素

从无机含氧酸结构出发，研究了结构与酸强度之间的关系。     

谈对无机含氧酸结构和性质的新认识

从中心原子等价羟基化合物脱水和吸水的角度,对周期表中常见主族元素所对应含氧酸的形式、元和强度等易混淆问题,做了一些统一性的理解和归纳。通过该研究和比较,既可以集中提炼含氧酸的知识和规律,提高课堂教学的高效性,又可以培养学生的观察品质和思维创新能力,为其终身学习做好铺垫。     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

谈无机含氧酸的氧化性

无机含氧酸的氧化还原稳定性的规律问题是无机化学教学中的一个重要课题。无机含氧酸氧化还原稳定性的大小,一般以该酸还原成稳定的单质的标准电极电位EQ的大小来衡量。反应的本质是含氧酸中心原子获得电子而被还原成单质。EQ愈正,含氧酸的氧化性愈强。因此含氧酸的氧化还原稳定性主要决定于含氧酸中心原子接受电子的能力。     

无机含氧酸酸性与分子拓扑指数

本文提出了一种新的分子拓扑指数：Y=（δR＋h）（m＋k^0.25（m＋1）/（δR^0.5＋n^0.5），它与27种无机含氧酸酸性pKa（1）的线性方程为：R=0．986．结果表明，Y具有良好的结构选择性和性质相关性，可用于预测其它无机含氧酸的酸性pKa（1）值。     

无机含氧酸的相对酸强度判据及其应用

就无机化学教学中无机含氧酸的相对酸强度等问题,确立了一种含氧酸及其阴离子的相对酸强度的判据,在不知道Ka的情况下用这种判据来判断酸根离子的水解反应,水合Brφnsted-Lowry酸碱反应以及某些难溶盐在强酸中的溶解性等等,都获得了比较满意的结果。     

关于含氧酸强度的简易判断

在含氧酸分子中，可被置换的H原子通常是通过H-O键与中心原子R相连的，例如H2SO4和H3PO4分别具有下述结构：     

浅谈无机含氧酸的酸性和氧化性

一、无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性强弱差别很大,有的酸性很强,如高氯酸(HClO_4),有的是强酸,如硫酸(H_2SO_4)、氯酸(HClO_3),有的酸性较强,如磷酸(H_2PO_4)、亚氯酸(HClO_2),有的则是弱酸,如碳酸(H_2CO_3)、次氯酸(HClO)等。为什么无机含氧酸的酸     

无机含氧酸中央体价轨道杂化方案的讨论

本文讨论了正四面体和平面三角形无机含氧酸根离子中央体价轨道在成键过程中的杂化方案。     

浅谈无机氧化还原反应的配平

氧化还原理论是中学化学的重要基础理论之一.掌握氧化还原反应配平思路和步骤尤为重要.本文结合学生认知规律及学生在配平时存在的问题.把氧化还原反应按氧化还原情况分三类归纳配平思路和步骤,易于理解,也利于培养学生系统思维能力.     

化合价越高氧化性越强吗?

有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发