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有关有机物知识的学习是初中学生学习的一大难点,其中化学方程式的书写,有的是无法配平.再加之根据化学方程式进行计算,学生是眼花缭乱.无法下手,甚至求不出个所以然来.遇到此类试题.若巧妙运用某些元素质量守恒来解题.则可化难为易,现举几例,以飨读者. 相似文献
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所谓的守恒解题思想就是利用化学反应前后某些量之间的恒定或等价关系,推理得出正确答案的方案。其中包括质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等等。其中质量守恒我们初中就已经接纳了这种思想,到了高中以后,后三种却是我们惯常使用的思想了。特别是学习了氧化还原反应的理论以后,这些思想就更是应该深入人心了。运用守恒定律,不纠缠过程细节,不考虑途径变化,只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态,使解题思路简明、 相似文献
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守恒法是利用化学反应前后某元素的质量保持不变这一原理来进行求解的方法,运用这种方法,可以达到化繁为简、化难为易的目的,收到事半功倍的解题效果。 相似文献
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贵刊今年第1期第35页《配平法巧解计算题》所论述的解题方法虽然巧妙,但还是比较繁琐,学生在解题过程中容易出差错。我借用该文原题,用另一种解法,即元素的物质的量守恒法来解,简捷快速准确,又可培养学生的能力,供大家参考。例一,向含有74克Ca(OH)_2的石灰水中通入CO_2,若生成25克沉淀,求通入的CO_2是标准状况下多少升气体? 分析:Ca(OH)_2与CO_2反应生成 相似文献
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付小勤 《数理化学习(高中版)》2014,(8):48-48
例向含有1molHCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH):溶液体积(V)间的关系图(如图1所示)正确的是( ) 相似文献
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守恒法就是抓住在变化前后始终不变的特定的恒量进行计算的一种方法,这个恒量可以是溶液中的溶质或溶剂的量,也可以是微粒(原子、离子)的质量、物质的量.电子转移数等.运用守恒法解答有关硫酸计算题,可以大大提高解题速度。 相似文献
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正原由笔者在一次教研活动中看到几个同行在热烈讨论一道填空题的答案,经过一节课的辩论大家得出了得到结果的条件,一致认为特殊值应该在特殊位置,但不知所以然.笔者后来上网发现该题是2008年义乌市中考试卷第16题,网上给出的解答比较牵强,而且不便于学生掌握,于是借助几何画板对该题作了探讨,第二天上课发现这样不仅易于学生理解,而且激发了学生的学习兴趣.现将分析过程整理如 相似文献
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何红君 《学生之友(初中版)》2010,(21):40-40
化学反应中存在着一系列守恒关系——质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等等,利用守恒关系解答化学习题的方法就是守恒法。合理运用守恒法会收到事半功倍的效果。 相似文献
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在解答化学问题过程中,除了常规的一些解题方法外,有时会用到守恒法.该方法既准确又省时,为解决化学问题可以提供值得借鉴的技巧.守恒包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒、质子守恒、物料守恒等.下面运用守恒法有针对性的解决一些化学问题.1质量守恒众所周知,任何一个化学反应都 相似文献
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一、质量守恒规律在化学反应前后,参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。例1在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成了4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9解析题给的反应物X与生成物R的质量之比为1.6g∶4.4g=4∶11,其整数质量差为7。根据化学反应中的质量守恒规律,另一反应物Y与另一生成物M的整数质量差也必为7,在四个选项中16∶9符合题意。故选A。二、原子守恒规律在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减。化学反应… 相似文献
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质量守恒定律是化学中的一个十分重要的基本定律,质量守恒定律的实质就是化学变化的实质:从分子、原子的观点看,化学反应的过程,就是参加反应的各物质的分子分成原子,原子重新组合而构成新的分子或物质的过程,化学反应过程中原子的种类、数目、质量都一定不变。 相似文献