溶液酸碱性与pH值知识小结

溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质。了解溶液的酸碱性强弱对工农业生产、环境状况监测以及人体健康具有重要的实际意义。下面把有关的知识作一归纳小结．以便于同学们更好地认识它。一、酸碱性的检验方法溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。初中化学中常用的酸碱指示剂有石蕊试液与酚酞试液，这些指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的显色情况如表1。检验的方法是：用小试管盛装1－2毫升溶液，用胶头滴管滴加2－3滴试液，观察溶液的变色情况，由此确定溶液的酸碱性。H、PH值与酸碱性的关系溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）常用PH值来定量表…     

关于强碱弱酸滴定终点与指示剂的选择及滴定顺序

酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础的常用容量分析法,其终点通常是借助于指示剂的颜色变化而指示的。由于指示剂常选用有机弱酸或弱碱,有自己特定的 pH 变色点与变色范围,因而对不同的酸碱中和滴定,必须根据等当点的 pH 值来选择适当的指示剂,且要参照视觉对颜色的敏感性来科学地确定合理的滴定顺序,才能取得满意的实验结果。弱酸,特别是多元弱酸,因有其特殊性,酸碱滴定过程较为复杂,对终点及以上要求更为严格,若有不     

中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定是中学化学中的一个重要的定量分析实验，它对实验的精确性要求也很高。在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常是借助指示剂的变色来完成的。不同的指示剂的变色范围是不同的，因此要想准确地判断滴定终点，就必须选择最合适的指示剂来正确地指示终点。下面就分别讨论中学阶段中常见酸碱滴定类型的指示剂选择。     

酸碱中和滴定知识小结

一、准备阶段 1．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂． 指示剂一般为甲基橙和酚酞．强酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时,可选朋甲基橙;弱酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞．在滴定终点时浅色变成深色更便于观察．闪此,诚滴定酸更适宜用酚酞,酸滴定碱更适宜用甲基橙．     

酸碱滴定的终点误差

<正> 在酸碱滴定中,分析计算是根据酸碱完全反应的理论等当点(Equira 1ence poiht简写EP)时,滴定剂需用量与被测物等当量数关系。实际上,滴定操作不可能在等当点停止:指示剂不一定恰好在等当点变色;指示剂也消耗一部分滴定剂(不过其量极少,并且可利用指示剂空白予以校正)。通常利用指示剂的变化目视确定终点(end poiht,简写EP)与等当点不一致所造成的误差称为终点误差,又称为滴定误差(Titration error,简写TE)误差大小与终点PH值,滴定体系平衡常数kt,及浓度C有关。     

中和滴定指示剂的选择

学生在学习《酸碱中和滴定》一节时,常提出以下几个问题: 1.强酸强碱完全中和时,溶液的pH值=7,甲基橙,酚酞的变色范围均不在pH=7时,为何能用来判断滴定终点? 2.甲基橙、酚酞是否适用在任何浓度的强酸强碱的中和滴定中作指示剂? 3.石蕊的变色范围pH值是5.0—8.0,为什么在进行中和滴定时,一般不选它作指示剂?这些问题,我是采用如下办法解决的。     

中和滴定法指示剂选择的一点讨论

在分析化学教科书中[1－3]，对于中和滴定法指示剂的选择一般总认为：只要指示剂变色范围全部或部分处于化学计量点附近的PH突跃范围内，便能满足滴定分析对准确度的要求。对于前者，很容易理解，而且被大量的实验事实所证实，无须赘述，对于后者，有时出现与实验事实不相符合的现象，本文就此作一点讨论。例如以0．1000mol·1－1的HCl溶液滴定20．00ml·0．1000mol·1－1NaOH溶液，化学计量点PH=7．0，PH突跃范围为4．3～9．7。选用变色范围部分处于PH突跃范围的百里酚酞（9．4～10.6）计指示剂。滴定至溶液蓝色正好褪去为终点，此时…     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定中有两个重要的内容.一是如何通过中和滴定来正确计算酸或碱的物质的量浓度,一般采用公式法计算;二是如何准确判断中和反应是否恰好进行完全,一般借助于酸碱指示剂来判断. 根据酸碱中和滴定溶液pH的变化,可选择合适的酸碱指示剂,若指示剂选用不当也会引起误差. 一般选择酸碱指示剂要考虑以下三个因素: 1.酸碱指示剂的变色范围与等当点(终点)pH要吻合或接近.     

酸碱中和滴定的教学目标与教学设计

一．酸碱中和治定的教学目标酸碱中和滴定在工业生产和科学研究中有很重要的作用，所以这部分内容放在高一减金属一章中讲授是很合适的，但在使用上海市长宁版高一化学这部分教材时，教师感到不好教，学生感到不好学，为此，教材中有两个地方特提出来商榷．（一）教学目标中明确规定：要理难中和j站引创区理掌握中和滴定，定提酸碱j自己刻的选用．要达到这个目标必须讲清酸碱滴定过程中溶液PH值的变化规律（即滴定曲线、滴定突跃）和酸碱指示剂的变色范围等内容，而教材中（见高一化学教材P．135）前者写得太简单，只用了下面一句话：“反…     

关于滴定过程的讨论──酸碱滴定

本文阐述了各种类型酸碱滴走过程中，滴定百分数与氢离子浓度之间的关系式，导出了滴定过程中计算PH值的数学表达式，并应用于实例计算滴定突跃PH值。     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

抓线索找规律辨产物──酸碱滴定的学习方法

一、抓线索酸碱滴定法有两条基本线索：１根据滴定过程计算、绘制滴定曲线,尤其是要计算出计量点之时溶液的ｐＨ值;２根据计量点之时溶液的ｐＨ值,选择适宜的指示剂。无论是酸或碱的滴定,还是盐的滴定,思路都如此。二、找规律判断某物质能否被滴定及选用何种指示...     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应. 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂. 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.     

中学中两个易混概念的比较

一、滴定终点和等当点 这是在酸碱滴定教学中需要给学生加以比较的概念。 所谓等当点是在进行容量分析操作时,当滴入的标准液剂与被测物质的毫克当量数相等时的那一点。而在实际滴定时,常需在液剂中加入一种指示剂,由它的颜色变化作为等当点到达的标志,我们把在滴定过程中,指示剂发生颜色变化的转变点叫做滴定终点。 前者是根据化学反应的当量关系求得的理论值,后者是实际滴定的数值。两者之间会有一定的差异,我们把此称做滴定误差。     

为什么草酸标定氢氧化钠溶液浓度时应选择酚酞作指示剂

在酸碱滴定实验中,用草酸标定氢氧化钠溶液浓度时,是选择酚酞作指示剂来指示滴定终点,还是按北师大编的《无机实验》第一版教材第50页所说,采用甲基橙作指示剂呢?对这一问题我的看法是: 酸碱指示剂尽管结构比较复杂,但一般都是弱的有机酸或有机碱,或既呈弱酸式又呈弱碱性的两性有机物,其中酸式(HIn)及其共轭碱式(In~-)具有不同的颜色。当溶液pH值改变时,指示剂失去或得到H~ ,使结构发生变化,因而引起颜色的变化。例如酚酞当溶液pH值小于8时呈无色,当溶液的pH值小于10时呈红色,但浓度过大酚酞又变为无色。因此pH值从8到10为酚酞逐渐由无色变为红色的过程,称为酚酞的变色范围。不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围。若指示剂其酸式和碱式分别以HIn和In~-表示,它们在溶液中处于下列平衡:     

茶汁代替酸碱指示剂的研究

本文主要是通过测定绿茶、苦丁茶茶汁在酸碱溶液中变色时的 pH值 ,以及利用它们在酸碱滴定中作为酸碱指示剂的测定结果与酚酞、甲基橙作为指示剂时的结果对比 ,从而得出茶汁可以作为酸碱指示剂的代用品。     

滴定水样总碱度中终点确定和指示剂的选择

本文讨论了水样中总碱度含量与滴定等当点的变化关系和甲基橙在不同PH值时的颜色变化情况。试验了可用于滴定水样总碱度的常见10种酸碱指示剂。结果表明，用溴甲酚绿指示剂终点优越，颜色突跃清楚。     

酸碱滴定法在工业分析中的应用──混和碱含量的测定

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。此法包括：①强酸（碱）和一元酸（碱）的滴定；②强酸（碱）和多元酸（碱）的滴定。混合碱含量的测定是以强酸滴定多元碱来计算混合碱的含量的。一、混和碱含量的测定原理以HCl溶液滴定Na2CO3溶液为例进行讨论。Na2CO3是H2CO3的一元共轭碱，在水溶液中发生如下的离解反应：都大于10－8，（符合准确滴定的条件）。因此这个二元无碱可用标准酸直接滴定，而且在两个等当点附近分别出现两个PH突跃。当滴定到第一等当点时，Na2CO3全部作用而生成NaHCO3溶液中：用变色范围8．0－10．0的…     

酸碱指示剂的应用例析

酸碱指示剂一般是有机酸或有机碱,是借助颜色变化确定溶液pH的,因而存在相应的变色范围（由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围如表1．     

酸碱指示剂的改进

本文根据酸碱指示剂变色的原理,通过对变色范围相近的指示剂按一定比例混配和与指示剂颜色互补的惰性染料作为指示剂变色的背衬两方面着手,对甲基橙指示剂进行改进。结果使变色范围更窄,变色点更加鲜明.减小了观测误差,大大提高了滴定的准确度。1 实验目的由于甲基橙指示剂在变色点附近其色调变化不够敏锐,终点不易判断且个性差异很大,导致终点