关于接触法生产H_2SO_4和固体SO_3的制备

接触法生产H_2SO_4和固体SO_3的制备,是现行统编高一教材的一个课堂演示实验。笔者进行了大量的探讨性的实验,取得了较明显的效果,现将实验的点滴体会介绍如下。一、反应气体的制备和纯度以及储存办法。1.SO_2的制备方法:用Na_2SO_3或者用NaHSO_3与浓硫酸作用的方法制备SO_2,只是成本高一点,但装置简单,纯度较高。     

Fe与H2SO4反应系列实验的组合设计

现行高中《化学》第一册(必修,人教版)中关于浓H_2SO_4的强氧化性、酸性,稀 H_2SO_4的酸性等用了多个实验进行演示,操作复杂,仪器使用繁琐。笔者在教学中将其进行了改进,使用一个装置就能体现出 Fe 与 H_2SO_4反应的几个系列实验。如:浓 H_2SO_4能使铁发生钝化,加热时能将铁氧化,随着反应的进行,当浓度降到一定时,变为稀 H_2SO_4又与铁反应产生 H_2。经过组合可以使操作简便,现象明显,并且有毒气体不会散发到空气中。     

镁条在二氧化硫气体中燃烧

实验步骤 1.取适量的Na_2SO_a固体粉末于圆底烧瓶中,用分液漏斗滴加浓H_2SO_4制备SO_2,化     

怎样显现Ca(OH)2通SO2生成CaSO3的白色沉淀

已有相当长的一段时间,SO_2与石灰水反应还是不反应成了一些人议论的话题:说它反应吧,把SO_2通入石灰水又久久见不到像CO_2通入石灰水时生成的白色沉淀。说它不反应吧,道理上又不能自圆其说,下面图1所示的实验或许可以使议论中的疑惑一一得到解答。1.先在集气瓶中放一药匙Na_2SO_3,用几滴水浸湿后,加入1mL～2mL浓H_2SO_4,生成的SO_2气体用毛玻片封盖     

接触法制SO_3实验的改进

一、特点: 1.催化剂随制随用,保证催化剂新鲜,活性好。 2.以硫和空气为原料,从S→SO_2→SO_3两个反应前后在同一反应器内分步进行,简化了装置。整个流程接近生产实际。实验也说明了工业上用浓硫酸吸收SO_3气体的必要性。 3.取材容易,实验时间短,效果明显,还可     

"观察二氧化硫对植物的影响"实验改进

人教版高中《生物》第二册第103页“观察二氧化硫对植物的影响”实验(如图1)的方法是:用溢水法测出放入植物幼苗后玻璃罩的容积,通过化学反应式计算配制14mg/m~3和28mg/m~3SO_2浓度所需的 Na_2SO_3的质量,设置成三组对比实验(一套为空白对照)。将称好的 Na_2SO_3分别投入盛稀 H_3SO_4的小烧杯中,立即扣上玻璃罩,用凡士林密封后放在光照处,每5分钟观察一次幼苗的变化。     

H2S与SO2反应实验的无污染设计

一、实验原理2H_2S SO_2=3S 2H_2O 二、仪器及操作步骤1.先在实验室用两个体积为100mL的盐水瓶分别收集满H_2S气体和SO_2气体,塞上胶皮塞。演示时让学生观察到H_2S气体和SO_2气体均是无色气体,盛H_2S气体的瓶壁是透明、干燥的。     

问题解答与讨论

同理,在硫的化合物H_2S、S、Na_2SO_3(SO_2)、H_2SO_4中,它们的氧化性也是随着硫的氧化数升高而依次增强的。反应式:都表明这个顺序是正确的。在H_2SO_4分子中,硫的氧化数最高,其氧化性也最强,这和现行化学课本上H_2SO_4具强氧化性的说法相吻合。 按上述情况,可否推论,在氯的含氧酸氧化性也是HClO_4>HClO_3>HClO呢? 请看下面实验事实:     

多角度探究二氧化硫

<正>一、常规的性质实验按如图1所示装置进行实验探究SO_2的性质。SO_2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO_2又具有氧化性,当SO_2气体通入Na_2S溶液中时,SO_2与S^(2-)发生氧化还原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊。SO_2与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色。因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色,证明了     

无机化学实验研究四则

1 碘化氢的还原性 (1)反应原理: KI H_2SO_4(浓)=NaHSO_4 HI↑ 8HI↑ H_2SO_4(浓)=H_2S↑ 4H_2O I_2反应条件:微热。用湿润的醋酸铅试纸检验反应产生的气体。实验现象是湿润的醋酸铅试纸呈现黑褐色并有金属光泽。反应式:     

二氧化硫氧化性还原性实验

SO_2中硫处于中间价态( 4),它既能被氧化,同时又能被还原,故SO_2既有氧化性同时又有还原性。课本上没有关于这个性质的实验,学生难于掌握这一知识。为此,笔者设计了如下的实验,来证明SO_2的氧化性和还     

介绍二种原电池用锌电极的制取方法

中学化学的铜、锌原电池实验中,由于实验用的锌电极不纯而出现与铜电极用导线相联后插入稀H_2SO_4溶液中时,锌电极上仍有大量气泡产生,影响了教学效果。本文介绍二个制取该实验用的锌电极的方法,用于该实验,效果较好。     

H_2S气体和SO_2气体的反应的改进

为了进一步研究 SO_2的化学性质,加深学生对其知识的掌握,笔者把 H_2S 气体和 SO_2气体的反应增补为演示实验,通过进一步的实验,具体改进如下:一、实验仪器具支试管2支,三通管、乳胶管、单孔塞各2个,小号试管2支,小烧杯、导管、集气瓶各2个(固定试管用)。二、实验药品稀硫酸溶液,浓盐酸溶液,亚硫酸钠固体,硫化亚铁固体,氢氧化钠溶液。三、实验装置(图1)     

浓H_2SO_4与Cu反应的演示实验的研究

一、问题的提出全日制普通高级中学教科书实验[6-5]中,浓H_2SO_4与 Cu 反应的实验现象表述为:浓 H_2SO_4与 Cu在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为:2H_2SO_4(浓)+CuCuSO_4+2H_2O+SO_2↑笔者做该实验时,出现了异常现象,反应后的试管内有大量黑灰色沉淀,加水后溶液呈现蓝色,是什么原因造成现象不同呢?为此,我们进行了以下验证实验。     

采用MnO_2作催化剂制备SO_3的演示实验

众所周知,SO_2接触氧化制备SO_3的传统催化剂是V_2O_5。但由于V_2O_5在一些中学比较缺乏,故寻找较为理想的代用品作为该实验的催化剂,对于广大农村中学来说具有积极的意义。采用MnO_2作催化剂在一定温度下可以较好地完成由SO_2氧化制备SO_3的演示。     

城市大气污染物浓度分布研究

本文利用北京市大气自动监测系统冬季逐时SO_2、CO、NO_x资料研究城市大气污染物浓度分布的一般规律。发现:①不存在一个统一的分布模型;②对数正态分布适用于大部分SO_2和CO资料;③韦伯分布最适于高浓度的SO_2资料;④指数分布不适于城市大气污染物的浓度分布;⑤NO_x的分布较复杂。     

对一个实验的商榷

高中化学(试验修订本·必修加选修)第191页有关淀粉水解的实验为:在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL20%的H_2SO_4溶液,在试管2里加人4mL水,都加热3-4min。用碱液中和试管1里的H_2SO_4溶液,把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁上有无银镜出现。笔者认为该实验有以下瑕疵: (1)就试管3的后续实验而言,中和试管1里的H_2SO_4时,加入NaOH溶液要适量,使水解后的溶液呈中     

“观察二氧化硫对植物的影响”实验设计与反思

SO_2气体是形成"酸雨"的主要成分,也是大气主要污染物之一,其本身能直接伤害植物的茎叶,严重时造成植物死亡,结合中学环境教育课将教材中的验证性实验设计为探究性的实验,就SO_2对植物的影响作了有意的探索。     

自然氧化法制取铜、铅盐

铜盐和铅盐是中学化学实验的常用药品,现介绍用空气氧化的简易制法: 硫酸铜铜在与空气接触的条件下能与硫酸起如下反应: Cu 1/2O_2 H_2SO_4=CuSO_4 H_2O 工业上把铜和稀H_2SO_4加热到70-80℃,通入空气,生产CuSO_4·5H_2O。在常温下,反应速度较慢。把从废导线中取得的铜丝及2M稀H_2SO_4溶液,放入大烧杯或大磁碗里,酸液的高度约为铜丝     

化学解题技巧之实验题

<正>化学是以实验为基础的学科,所以在习题中会出现很多与实验有关的内容。那么关于实验题应该如何解答呢?我觉得可以从以下这些方面去考虑:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。(一)装置图中的注意点:1.防中毒:进行有关有毒气体(如CO、SO_2、NO_2)的性质实验时,要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO_2、NO_2用碱液吸收。2.防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。