考试热点—H_2S

H_2S在是中学化学中的重点物质,它的性质是各类考试的“热点”.现作以下分析,可略见其性质的特异性和多变性.(一)定性角度看,它具有能打破人们思维定势的若干“反常”性质.这些丰富多彩的“反常”性质更能启示人们的思维.1.酸性气体之间一股不反应.但H_2S反常,如:2H_2S SO_2=3S 2H_2O2.酸与酸之间一般不反应.但H_2S反常,如:①2H_2S H_2SO_3=3S↑ 3H_2↑②3H_2S 2HNO_3(稀)=3S↑ 2NO↑ 4H_2O③H_2S H_2O_4(浓)=S↓ S0_2↑ 2H_2O     

硫、硫化氢、二氧化硫性质变化组合实验

将点燃的H_2S导管沿锥形瓶内壁慢慢由上而下伸入瓶底,塞紧橡皮塞,这时随即可看见瓶壁上有淡黄色硫附粘,这说明○○○在氧气不足条件下燃烧生成硫(2H_2S+O_2===2S↑+2H_2O)。待片剂H_2S焰熄灭,表明瓶中氧气已完全反应生成SO_2(2H_2S+20===2SO_2+2H_2O)。继续通入H_2S,这时又可看到淡黄色硫粉在瓶中飞舞,表明瓶中SO_2与H_2S又发     

关于“硫化氢”一节的教学

教材分析和处理:1.H_2S 是重要的还原剂,在分析化学上它是第四组阳离子的组试剂,也是实验室常用的试剂,因此要让学生较全面的掌握 H_2S的实验室制法、性质和使用方法。     

同种元素间不可能发生价态互换

问题1.浓H_2SO_4与SO_2能否发生氧化-还原反应。 如果能,则S0_2中+4价的S将升价至+6价,而H_2SO_4中+6价的S将降价成+4价。显然,这种你变成我,我变成你的交换是毫无实际意义的。 问题2.将KMnO_4+H_2S+H_2SO_4—→K_2SO_4+MnSO_4+S+H_2O配平成8KMnO_4+11H_2S+9H_2SO_4=4K_2SO_4+8MnSO_4+8S+20H_2O对不对。 这个方程的配平,是基于这样的假设:KMnO_4中+7价Mn被还原至+2价,H_2S中-2价S被氧化至+6价,H_2SO_4中+6价S被还原至0价。撇开Mn的变价不论,就看H_2S与H_2SO_4之间的氧化-还原关系。这就形成了低价S变成+6价,而+6价S本身又变成     

H2S与SO2反应实验的无污染设计

一、实验原理2H_2S SO_2=3S 2H_2O 二、仪器及操作步骤1.先在实验室用两个体积为100mL的盐水瓶分别收集满H_2S气体和SO_2气体,塞上胶皮塞。演示时让学生观察到H_2S气体和SO_2气体均是无色气体,盛H_2S气体的瓶壁是透明、干燥的。     

本质安全型H_2S腐蚀实验室的建设与安全管理实践

H_2S腐蚀实验室涉及剧毒H_2S气体的使用,存在因气体泄漏带来的安全隐患。针对H_2S腐蚀实验室的特殊性,从安全管理体系和安全设施建设两方面对实验室安全管理进行了探索。重点从安全管理规章制度、安全知识培训与考核和安全检查与维护等方面构建了H_2S实验室安全管理体系。并采用技术手段,使H_2S实验室安全设施系统有效地实现了H_2S气体的浓度监测、报警通知以及泄漏气体处理等一系列自动应急处理。H_2S腐蚀实验室的运行实践表明,所建立的实验室安全管理体系和安全防护设施能够实现该实验系统的本质安全目标,显著降低了H_2S腐蚀实验室的安全事故风险。     

初中化学方程式注释②

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个     

’96高考一道化学试题的巧解

’96高考第36题:将 a 摩 H_2S 和1摩 O_2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d_1和 d_2。若 a 的取值不同,则 H_2S 的氧化产物可能有如下三种情况:     

以NH_3+H_2SNH_4HS平衡证明压强对化学平衡移动的影响

NH_3和H_2S在常温压下可生成白色固体NH_4HS和浅黄色(NH_4)_2S,控制NH_3和H_2S的比例使产物为NH_4HS,NH_4HS不稳定极易完全分解。根据这一性质,在一定压强下使无色气体NH_3和H_2S化合生成白色固体NH_4HS,减小压强,又可使NH_4HS完全分解为NH_3和H_2S。     

稠油热采中H_2S生成反应实验平台建设

探究稠油热采中H_2S的生成机理和规律对H_2S预测、治理工作及热采油井生产安全有重要意义,为此搭建了稠油H_2S生成反应实验平台。该平台由反应物制备平台和H_2S生成反应系统实验台组成。通过H_2S生成反应热模拟实验,研究硫酸盐类型、时间、温度等反应条件对H_2S生成的影响,实现了科研项目和教学实验的紧密结合。实验鼓励学生自主设计实验方案,增强学生自主学习能力、动手实践能力和科研创新精神,在多元化的复合型人才的培养中发挥了积极地作用。     

硫化氢通过抑制NF-κB信号通路对葡聚糖硫酸钠(DSS)诱导的炎症反应起到缓解效果（英文）

目的:硫化氢(H_2S)具有抗氧化和抗炎反应的作用,但是在DSS诱导的结肠炎模型中的研究鲜有报道。因此,本文采用小鼠和人结肠上皮细胞系Caco-2为实验模型,研究了H_2S在DSS诱导的炎症模型中的缓解效果。创新点:(1)本研究采用体内和体外模型分别对H_2S对DSS诱导的炎症缓解效果进行了验证,结果发现H_2S具有抗炎作用;(2)本研究发现H_2S能够抑制核转录因子κB(NF-κB)信号通路,从而对炎症起到缓解作用。方法:采用DSS建立小鼠结肠炎模型,腹腔注射H_2S供体硫化氢钠(NaHS);采用DSS诱导Caco-2炎症,然后处理H_2S供体NaHS。收集小鼠结肠组织和细胞,进行反转录聚合酶链反应(RT-PCR)和蛋白质免疫印迹法(Western blot)分析炎症基因和NF-κB表达情况。结论:H_2S对DSS诱导的体内和体外炎症反应具有一定的缓解作用,其机制可能是通过影响了NF-κB信号通路。     

题意要明确

高中化学笫一册甲种本笫79页复习题4.H_2S、S、H_2SO_4等三种物质中,哪种可作氧化剂,哪种物质作还原剂,哪种物质既可作氧化剂又可作还原剂?举出具体反应来说明。估计编者安排此题的意图是要学生回答,H_2SO_4可作氧化剂,S 既可作氧化剂又可作还原剂,H_2S 可作还原剂。     

高三化学综合训练 第二部分 元素的单质及其化合物

一、选择题 1.下列反应所产生的气体不会污染空气的是( ) A.二氧化锰与过氧化氢(H_2O_2)溶液混合 B.二氧化锰与浓盐酸共热 C.铜片与浓硫酸共热 D.汽油在汽车的内燃机中燃烧 2.下列溶液露置在空气中,开始一段时间溶液的pH值变小的是(不考虑溶质的挥发)( ) ①H_2S ②H_2SO_3 ③ Na_2S ④Ca(OH)_2⑤氯水 ⑥NaSO_3 A.①②④ B.②⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥ 3.下列各组中的3种物质,第1种跟酸反应生成沉淀或浑浊,第2种跟碱反应生成气体,第3种跟水反应生成沉淀和气体,符合实     

一类题型的通解

在高中化学计算题中有一类随反应物量的不同而影响产物类别的题型,如H_2S O_2→,CO_2 NaOH→,H_3PO_4 NaOH→,Al~(3 ) OH~-→等,它们的特点相似,可运用一种通解来进行分析。下面以实例进行阐述,供大家参考。 例1.20℃时,将40毫升H_2S和50毫升O_2混合后点燃,反应后气体体积有多大(设温度和压强不变)? 分析:由于n_(H_2s):n(o_2)=4:5,可知产物既有SO_2又有S,且反应物无剩余。据反应物物质的量的关系比并配平可得总反应式: 4H_2S 5O_2=S↓ 3SO_2 4H_2O     

无机化学反应的规律及特例

无机反应种类繁多,从不同角度有不同的分类方法,其规律性较强,但同一反应规律中又出现很多特例,现归纳如下:1．一般地,酸和盐反应生成新酸和新盐,但有很多例外,如:2HI 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl I2↓H_2S 2FeCl_3=2FeCl_2 2HCl S↓2HCl Na_2S_2O_3=2NaCl S↓ SO_2↑ H_2OFeS_2 2H_2SO_4(浓)=FeSO_4 2H_2O SO_2↑ 2S↓     

也谈FeCl_2溶液中通入H_2S是否有FeS沉淀的问题

湖北十堰二汽制造厂教师进修学校裴文雅认为《化学教学》1984年第2期刊登的××同志的文章“FeCl_2溶液中通入H_2S是否有FeS     

“↑”并不是气体的标志

在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出     

对硫与硝酸作用氧化产物的探讨

硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑     

盐类水解复习指要

一、应掌握的基本知识 常见的弱酸H_2SO_3、H_3PO_4、HF、HNO_2、HCOOH、CH_3COOH、H_2CO_3、H_2S、HCN、H_2SiO_3、C_6H_5OH、HClO、HAlO_2及对应的阴离子,常见的弱碱NH_3·H_2O、难溶性碱及对应的阳离子,溶解性表。     

’96高考化学第36题第(3)问的多种解法

第36题:将a摩H_2S和1摩O_2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d_1和d_2。若a的取值不同,则H_2S的氧化产物可能有如下三种情况: (1)全部是SO_2,此时a的取值范围是__。 (2)全部是S,此时a的取值范围是__,并且d_1d_2(填小于、大于、等于) (3)部分是SO_2,部分是S,此时a的取值范围是__。① 反应所生成的SO_2的物质的量是__摩。② 容器内气体的物质的量之和为__摩。③ 对该题的第(3)问(即第三种情况)提出七种解法,是本文的主要意图。但第(3)问与第(1)、(2)问题有某些牵连,因此先将第(1)、(2)问解析如下,以便展开本文的思路。