水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较 　　根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析. 　　……     

溶液中微粒浓度的关系

1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响     

怎样比较溶液中离子浓度的大小

比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定…     

数字化实验在高中化学电解质教学中的应用

利用数字化实验定量测定不同电解质溶液在相同温度下的电导率大小,探究了电解质溶液导电能力的内部影响因素;同时研究了同一电解质溶液中离子浓度变化引起的电导率变化曲线,使学生通过宏观图像辨识,加深对教材中有关电解质知识的理解.     

离子浓度比较的简单方法

离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.     

比较溶液中离子浓度大小的常见错误

溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点,但有一部分同学对这部分内容感到非常棘手,不知所措.现结合平时练习中同学们常犯错误,讨论一下如何比较溶液中离子浓度大小.     

溶液中离子浓度大小比较的几种方法

溶液中离子浓度大小的比较、等量关系的确定,牵涉到电解持的电离、盐的水解等理论知识,又与计算方法和计算技巧紧密联系。 1、直接进行计算,比较浓度大小例1.0.2mol/L Ba(OH)_2溶液中与0.5mol/LNaHSO_4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点.此类问题涉及的知识点主要有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等.下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助. 一、单一溶液中离子浓度相对大小的比较 1.利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系 例1草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是().     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

酸碱反应后溶液中离子浓度的数量关系分析

比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析.     

判定溶液中离子浓度关系的思考途径

判定溶液中离子浓度关系的习题从思考途径分析 ,主要有以下几种类型 :(1)只需考虑一种离子水解的溶液中各离子浓度的大小关系。思考途径 :题给条件一般为一定浓度的某种弱酸 (弱碱 )的正盐溶液 ,溶液中的离子浓度关系只受这一弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解影响。解题时 ,只需对此离子浓度与相应组成正盐的另一离子的浓度的相对大小或倍数关系作判断 ,及氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小作判断即可。此类只考测盐类水解知识的习题是溶液中各离子浓度关系最基础的习题。如 0 .1ｍｏｌ/Ｌ的ＣＨ3 ＣＯＯＮａ溶液中各离子浓度的大小关系 ,具体…     

如何判断电解质溶液中离子浓度的大小

电解质溶液中有关离子浓度的判断是历年高考命题的重点之一,也是主流试题。此类型题常分为三类:(1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较;(2)多种溶液中指定离子浓度相对大小比较;(3)两种溶液混合后离子浓度的判断。第(3)类题是高考考查的热点。解上述类型题的关键是掌握"三平衡、三守恒"即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的电离平衡和电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒。现将此类题的解题方法做如下总结:     

浅议溶液中有关粒子浓度大小的比较

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,由于影响离子浓度大小的因素很多,同时还需正确认识溶液中的平衡关系,灵活运用溶液中三大守恒知识。因此,离子浓离大小比较就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其进行深入研究。     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度的大小比较是高考的热点问题,比如在2011年各省市的高考中,广东卷第11题,全国大纲卷I第9题,天津卷第4题和江苏卷第14题等都是对溶液中离子浓度大小比较的考查.而这部分知识却是学     

巧用中和滴定曲线解决混合溶液中离子浓度守恒及大小问题

巧用中和滴定曲线将混合溶液中离子浓度守恒及大小问题加以归类,并重点突破几个关键点,使学生清晰、轻松的应对此类问题.溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一,常见的题型可分为单一溶液型与混合溶液型,其中学生最难掌握的是混合溶液型,其原因是此类题型考无定法,变化无常.     

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量,溶解度,电离程度,水解,化学反应等．离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型,要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等．近几年高考中此类试题有哪些类型? 解题时应注意什么?本文试举例分析如下: 一、单一溶质型离子浓度大小的比较,首先要分析溶液中的溶质情况．只有一种溶质的溶液,通常是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液．可根据溶质的组成、性质写出可能电离出的离子,分析阴离子或阳     

“10％假设法”在比较溶液中离子浓度大小的应用

众所周知,溶液中离子浓度大小比较是近年来高考的热点题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。但是考试中,学生往往难以迅速准确地判断离子浓度的大小,笔者在多年的教学实践中,将“10％假设法”的粗定量计算法应用到离子浓度大小比较中,收到了较好的效果,此法在掌握后可以使学生迅速准确地比较溶液中离子浓度的大小。     

用模糊法比较溶液中离子浓度大小关系

电解质溶液中离子浓度大小关系判断,涉及知识点多、综合性强,侧重学生的逻辑推理能力考察,既是高中化学的教学难点,也是高考中的高频考点。本文尝试,以高中学生能认知的程度大小比较为基础,采用模糊比较的方法,来较快的判断溶液中离子浓度大小关系。     

浅谈快速比较水溶液中离子浓度大小的技巧

<正>水溶液中离子浓度大小的比较是高考的高频考点。这个考点往往考得较难,同学们如果按传统的方法解题,不仅费时,还不一定得到正确的答案,所以掌握离子浓度大小比较的技巧很重要。在单一溶质溶液中,离子浓度大小比较主要遵守两个原则:①份数优先;②出现在前,不出现在后。例1 0.1mol·L~(-1)的(NH_4)_2SO_4溶液中离子浓度大小的比较。