能力小题训练11——分子动理论、热学

1．一定质量的理想气体 A．先等压膨胀,再等容降温,其温度必低于起始温度 B．先等温膨胀,再等压压缩,其体积必小于起始体积     

能力小题训练11——分子动理论、热学

1．一定质量的理想气体 A．先等压膨胀,再等容降温,其温度必低于起始温度 B．先等温膨胀,再等压压缩,其体积必小于起始体积     

对气体的等容变化和等压变化的理解

知识点拨概念(1)等容变化.气体在体积不变的情况下发生的状态变化叫等容变化.(2)等压变化:气体在压强不变的情况下发生的状态变化叫等压变化.查理定律(1)一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强与热力学温度成正比.     

浅谈高考作图法解题

图1中直线AB为一定质量的理想气体等容过程的p—t图线.原点O处的压强为p=0,温度t=0℃.现先使该气体从状态A出发,经过一等温膨胀过程,体积变为原来体积的2倍,然后保持体积不变,缓慢加热气体,使之达到某一状态F.此时其压强等于状态B的压强,试用作图法在所给的p—t图上,画出F的位置.(1992年高考试题) 考生在解此题中暴露出许多问题.现就其主要问     

高考中的力热综合问题

在高中物理教学中气体一章占有重要的地位.主要研究了温度不太低、压强不太大的条件下的等温、等容、等压变化,引出了三条实验定律,然后推导出理想气体状态方程及相关问题. 在每年的高考试题中与气体有关的问题都     

关于气体三定律的实验教学

高中物理教材中关于气体三定律的教学,关键是做好三个演示实验。这三个实验,用教材中介绍的装置作定性演示是容易的,但对气体的等压变化和等容变化的规律作定量分析却比较困难。原因是:(1)气体加热时膨胀不均匀;(2)状态参量的变化中有1/273的比例关系,因此体积和压强的变化数不易读准;(3)使温度刚好为0℃有时有一定困难。这三个实验可作如下改进。一、关于气体的等温变化教材中提到:“在温度不变的条件下气体的体积缩小到原来的几分之一,它的压强就增大到原来的几倍。”如果我们想从实验得到这样的数据,例如,要得到气体体积缩小为原     

对压强影响N2O4(g)■2NO2(g)平衡实验结果的重新解释

由于N2O4(g)■2NO2(g)反应速率太快,无法观察到平衡移动的过程。压缩混合气体,观察到气体颜色先变深后变浅或压强传感器测出的压强先增大后减小的现象。其中,颜色“先变深”或压强“先增大”的原因是温度升高、体积缩小以及平衡移动三者共同作用的结果。颜色“后变浅”或压强“后减小”的原因主要是温度降低使平衡移动。     

如何计算气体做功(高二、高三)

1.用公式W=p·△V计算 当气体等压膨胀时,气体对外做功 W=p·△V; 当气体等压收缩时,外界对气体做功 W=p·△V. 例1 如图1所示,气缸竖直放置,其横截面积为S,用质量为M的活塞封闭n摩尔理想气体,活塞可无摩擦上下移动.气缸外的大气压强p。保持不变,求气缸内气体的温度由T1升至T2时气体对外界做的功.     

气体状态变化图象小结

二、循环图象:一定质量的某气体经过等温、等压和等容三个过程(顺序不拘)再恢复原来的状态,即完成一个“循环”。三、图象解题举例     

理想气体图象的析与用

在研究气体状态变化规律时,常用p—V图、p—T图和V—T图表示气体的状态和变化过程。分析这类问题时,必须先弄清三种图象所表述的气体规律和意义,明确图线上的点和线怎样与气体的状态和过程相对应,以及掌握利用等压、等温、等容三条特殊线图分析解决实际问题的具体方法。 一、p—V图象 p—V图象描述的是一定质量的理想气体,其压强p随体积V改变而变化的图线。较典型的变化过程有等压、等容和等温过程,所对应的图线分别为平行于V轴的等压线、平行于p轴的等容线和对称于坐标原     

压强对平衡N_2O_4“非汉字符号”2NO_2影响的现象分析

中学化学选修教材在《化学平衡》一章中设计了压强对平衡Ｎ2 Ｏ4 2ＮＯ2 影响情况的演示实验。1　实验步骤1 1　用大注射器吸入 2 0ｍｌ ＮＯ2 和Ｎ2 Ｏ4 的混合气体 ,使活塞达到Ⅱ处 ,并用橡皮塞加以封闭 (如图 1所示 )。图 11 2　将注射器活塞迅速压到Ⅰ处 ,再由Ⅰ处又拉到Ⅱ处 ,反复操作 ,观察现象。2　实验现象当活塞往外拉到Ⅱ处时 ,气体颜色先变浅又逐渐变深。当活塞从Ⅱ处压到Ⅰ处时 ,颜色先变深又逐渐变浅。3　教材对现象作出的解释3 1　当活塞往外拉到Ⅱ处时 ,管内体积增大 ,气体压强减小 ,浓度减小 ,此时气体颜色变浅 ;又由于压强…     

理想气体热力学过程的有限时间可用性

研究在给定约束的等容、等压、等温及绝热过程中,理想气体系统的有限时间可用性.     

比较压力、压强的技巧

一、与固体有关的压力、压强问题计算有关固体的压力和压强问题时,一般是先根据F=G求压力,再用p=F/S计算出压强。例1(2012年江苏省淮安市中考题)如图1甲所示,一块长木板放在水平桌面上,现用一水平力F向右缓慢地推木板,使其一部分露出桌面,如图1     

范德瓦尔斯气体的各种过程

该文给出范德瓦尔斯气体在等温、绝热、等容、等压和多方过程中的热量、内能及功的计算。     

从p—V图看气体状态变化的可能性

物理教学中会碰到这类问题:一定质量的理想气体能否完成下列过程:1、吸收热量同时体积缩小;2、内能减少而压强增加;3、吸收热量但温度降低,这些问题都可依据热力学第一定律W+Q=△E和气态方程pV/T=C来分析判定,但其中有些过程的分析较为繁琐也很抽象,现介绍一种简易直观的方法。一定质量的理想气体从状态M出发作任意变化,变化后若压强增加其状态位置一定在过M点的等压线上方,若压强减小其位置一定在等压线的下方,如图1—(1)所示。对过M点的等容线来说,凡气体在状态变化时对外做功体积膨胀者,其最终位置一定在它的右侧,凡外     

理想气体准静态过程方程与过程曲线

<正> 热力学中所讨论的理想气体的等容、等压、等温和绝热过程是由多方过程转化而来的几种特殊过程,对于多方过程方程P·V~n=常数中,其多方指数n必须为常数(∞≥n≥0)时,方程才能成立.当n=0时,为等压过程;当n=1时,为等温过程;当n=γ时,为绝热过程;当n=∞时,为等容过程.而对于理想气体任意一个准静态过程,n并非一定     

六方HfB_2晶体电子结构及光学性质的第一性原理计算

基于密度泛函理论,运用广义梯度近似超软赝势平面波方法,对六方二硼化铪(Hf B2)晶体的结构进行几何优化,得到与实验值相符的晶格参数,然后对其能带和态密度进行了计算,得出Hf B2具有一定的金属性,其内部存在着金属键和共价键,晶体中的所有价态电子对导带都有贡献,但Hf原子的5d和5p电子占主要部分.在0~200 GPa范围内,随着压强的增大其晶格参数减小.在零压下,对Hf B2晶体在入射光偏振方向的导电性、介电函数、损失函数、折射率、反射率和吸收率等光学性质进行计算,最后讨论了0~200 GPa压强下的吸收系数和反射率随压强的变化关系.     

实质是气体的“物质的量”的改变

现行高中化学课本下册中,关于压强对化学平衡的影响是这样叙述的:“在其它条件不变的情况下,增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。”我经过几年教学实践,发现这样叙述会影响学生对勒沙特列原理的正确理解,容易使学生对条件的改变与平衡移动的方向这两个不同概念发生混淆,误认为增大压强(即减小体系体积)与向减小气体体积的方向移动是一会事。     

基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量的关系

本文讨论了基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量之间的关系．指出了现行教材和文献在此问题上的不妥之处．明确说明：对于理想气体基元对峙反应，无论是等温等容反应还是等温等压反应，当速率常数以ke表示时，其正逆活化能之差为反应的热力学能变；对于理想稀溶液基元对峙反应，当速率常数以ke表示时，等温等容条件下正逆活化能之差为反应的热力学能变，等温等压条件下则为反应的焓变．     

压力压强公式的合理选择——固液混合类型

压力压强部分,公式不多,但是学生碰到固液混合的题目仍然会选错.这时,帮他们理清公式的使用条件及使用顺序很重要. 首先,有压强一定有压力,所以即使是求压强,也要先判断对应的压力的施力物体是哪一个,然后确定此物体是固体还是液体.若为固体,则先求压力,再求压强.若为液体,因为液体对别的物体的压力不一定和自身重力有关,所以不可直接求压力,则先求压强,再求压力.