原电池电极反应式的书写技巧

1 若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液(或熔融电解质)中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式.根据电荷守恒和质量守恒配平反应式.再由总反应式减去负极(或正极)得正极(或负极)电极反应式.     

原电池电极反应式的书写技巧

1若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。     

高考复习中较为复杂的原电池电极反应式的书写探讨

电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。     

例谈高考化学电池电极反应式书写步骤和技巧

正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式.     

原电池与电解池及其应用

一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反     

新情境下电极反应式的书写

一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数.     

电化学中的"四极"

学习电化学时 ,无论是研究原电池、电解池 (或电镀池 )的反应机制或判别它们有关的电极反应 ,还是与它们有联系的金属腐蚀与防腐等问题 ,都离不开电极 ,特别是确认电极的名称。通常电极的名称有两套 :正极与负极或阳极与阴极。我们在电化学中简称“四极”。正极与负极多用于原电池 ,阳极与阴极多用于电解池 (或电镀池 )。当单独使用某一套电极名称时 ,一般不会产生称呼上的混乱 ;如果这两套名称同时采用 ,则往往产生混乱。同时使用两套电极名称有时一致 ,有时不一致。先看一致的情况。初三化学第四章“水、氢”这一章中有个电解水的实验 ,用…     

电极的方向性

最近看到《通讯电子技术》(昆明:云南省电信器材厂)1973年第一期阳景河同志写的《论电池的电极》一文:文中对目前在世界范围内关于“电极”这个不够明确的概念,又一次揭露它的混乱状况;并论证了电池中碳棒和锌壳有两重性,它们是正极也是负极,共同处于统一电极体中;并认为不能把一个电极体碳棒或锌壳笼统地称为正极或负极来解释一切电现象和化学现象,而必须以电流方向(或电子方向)来确定何者为正极何者为负     

燃料电池电极反应式的书写技巧

燃料电池是现代社会中具有广阔发展前景的新能源,具有能量转换效率高、洁净无污染等特点,因此,燃料电池电极反应式的书写成了各省、市高考的热点。由于形成燃料电池的燃料种类较多,电解质有多种情况,涉及燃料电池的题中往往会结合一些新信息,多数学生感觉难以下手。燃料电池的本质是将燃料燃烧这一氧化还原反应分成两个分别在负极和正极发生的半反应。燃料电池的正极始终是氧气,负极为燃料。当电解质为碱性或中     

原电池知识常见问题扫描

原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可．     

燃料电池电极方程式的书写

燃料电池两电极通常都不参加反应,反应的是通到电极上的燃料（还原剂）和氧气（氧化剂）,电极反应式的书写有较大难度．这类电极反应方程式的书写步骤是：先写出总反应方程式,然后写正极反应方程式,再用总反应方程式减去正极反应方程式得到负极反应方程式．多数情况下,试题考查的是负极电极反应方程式,因为负极作燃料的物质的化合价较难分析．     

学习电解原理时应注意的几项要点

电化学知识是高考的难点、热点,要破解这方面的难点应注意以下几个要点。 一、注意两极的判断、两极的反应与离子方程式的书写 确定电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定．与电极材料无关．与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极。阴、阳极反应：阴极：     

原电池常见题型例析

一、原理判断型此类题解题的基本依据是原电池原理.因此必须明确电化腐蚀与化学腐蚀的区别和联系;熟悉原电池的形成条件,正、负极的判定、电极反应式的书写;特别要学会对未知原电池的分析方法:先判定负极(或负极反应式),后判定正极(或正极反应式).     

电池与环境保护

电池是把化学能转化为电能的装置，组成电极的材料中，较活泼的金属为负极，发生氧化反应，不活泼的材料为正极，发生还原反应。如果电池负极的金属能直接与电解质溶液反应，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋（较活泼金属），正极发生的电极反应是Nn＋＋ne－＝N（不活泼金属）或２H＋＋２e－＝H２↑。如果电池负极的金属不能直接与电解质溶液反应，且组成负极的金属在金属活动性顺序表氢之前，则负极发生的电极反应是M－me－＝Mm＋，正极发生的电极反应为O２＋２H２O＋４e－＝４OH－（电解质溶液呈中性或碱性）或２H＋＋２e－＝H…     

中学化学原电池复习的新思路

在中学化学知识传授中 ,注意知识结构的合理调整和总结 ,并挖掘内部的知识规律 ,指导学生的高考复习 ,会起到良好的效果。笔者对原电池的复习进行了系统的研究和总结 ,以电极材料为依据、以电解质溶液为研究对象进行了规律性的指导和知识迁移性地复习 ,使学生对知识的理解、对知识的运用能力有明显的提高。原电池复习的新思路设计如下 :　　 1　仅有一电极材料参与反应规律 :参与反应的金属电极本身为负极 ,另一电极往往为正极 ,负极是参与反应的金属失电子 ,正极是介质溶液中的微粒得电子 (反应一般为析氢、吸氧、析Ｃｕ、Ａｇ等 )( 1 )酸…     

已知总反应,如何书写原电池的电极反应

原电池电极反应方程式的书写是高考的热点,也是学习的难点。如何正确书写呢? 首先,必须弄清楚原电池正、负极的特征。正、负极的特征比较多,主要有:正极是电子流入的一极,负极是电子流出的一极;正极是发生还原反应的一极,负极是发生氧化反应的一极;     

浅谈电极反应式的书写技巧

<正>一、书写步骤(1)首先根据题意写出电池反应式。(2)标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂。(3)根据还原剂——负极材料,氧化产物——负极产物,氧化剂——正极材料,还原产物——正极产物,来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应式中转移电子的数目,来确定电极反应式中得失电子的数目。     

原电池中的顶梁柱——＂两电极＂

原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下：     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

如何书写电化学反应方程式

一、要遵循的原则无论原电池或电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应方程式相加即得电池总反应方程式;已知一电极反应方程式,则电池总反应方程式减去该电极反应方程式,即得另一电极反应方程式。二、书写电化学反应方程式应注意的问题1.正确判定两个电极和电极反应物,电极反应式要符合守恒规律例1将镁片和铝片用导线相连,插入稀硫酸中,另取一组插入氢氧化钠溶液中。写出两溶液中的电极反应式和电池总反应式。解析在稀硫酸作电解质溶液的原电池中,较活泼的镁被酸氧化,铝片…