卤化氢的熔点和沸点变化规律及其原因的探讨

由上表可见,卤化氢中沸点最低的是HCl,沸点最高的是HF;熔点最低的是HCl,熔点最高的是HI。沸点以HCl-HBr-HI-HF的次序升高,熔点以HCl-HBr-HF-HI的次序升高。下面,就以上数据,讨论两个问题:一、卤化氢的熔点和沸点变化的理论解释。影响卤化氢熔、沸点变化有两个因素是最主要的:一是分子间作用力(范德华引力),二是氢键。在卤化氢熔、沸点表中可以看出:除HF以外,其他卤化氢熔、沸点都依HCl-HBr-HI的顺序升高,这是由于Cl、Br I的原子体积比F原子大,电负性比F小,它们的氢化物HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键,仅考虑分子间作用力(包括取向力、诱导力、色散力)对熔     

与众不同的氢氟酸

氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生     

烯烃加成反应若干问题的探讨

探讨现行教材中游离基加成反应的机理，指出其局限性，并阐述了自己的观点；分析了HF、HCl、HI不能发生过氧化物效应及卤代烯烃与卤化氢反应生成偕二卤代物的原因。     

卤化氢的酸性及其度量方法

卤化氢的酸性是高中化学的重要内容.由于知识水平的限制,学生只能定性地认识到在水中完全电离的HCl、HBr、HI是强酸,不完全电离的HF是弱酸,而对其酸性强弱的原因及度量方法认识不足,甚至有些教师也可能存在认知上的错误.实际上,卤化氢在气态、纯液态、浓稀水溶液等不同环境中呈现酸性的具体形式不同,需要用质子亲和能、酸度函数、电离常数、表观电离度等不同物理量来度量.拉平效应使得HCl、HBr、HI在稀水溶液中的酸性差别很小,表现为“完全电离”;在甲醇等部分非水溶剂中,区分效应使得三者酸性差别很大.     

《卤素》习题选析

1.(1998年全国高考)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( ). (A)HI和HClO (B)HCl和HIO (C)HClO3和HIO (D)HClO和HIO 解析:氯化碘(ICl)与水的反应是复分解反应,两种反应物互换成分.答案为(B). 2.(1999年上海高考)在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是( ).     

化学方程式的八种组合类型

在化学复习时我常引导学生把在某个特定的问题上有着密切联系的典型性和对比性都比较强的几个化学方程式组合起来。按这种方法总结,化学方积式大致可以分成下列八种组合类型。1.性质递变型系以总结周期表中元素性质递变规律为目的而进行组合。例如: H_2 F_2=2HF(发生爆炸) H_2 Cl_0 光照或受热2HCl(发生爆炸) H_2 Br_2 高温2HBr H_2 I_2 △2HI 2.同类求异型系以总结某类化学反应的进一步分类为目的而进行组合。例如     

“碱金属”单元测试

一、选择题(每小题1个正确答案,每小题3分,共48分)1·下列反应中水为还原剂的是()(A)2Na 2H2O2NaOH H2↑(B)Na2O H2O2NaOH(C)2F2 2H2O4HF O2↑(D)Cl2 H2O HCl HClO2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()(A)碳酸钠溶液(B)硫酸(C)盐酸(D)氢氧化钠溶液3.以下关于铷的     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

这道习题的条件不充分

高中化学第一册(甲种本),第141页第9题。学生根据题意不难推出A为H_2、B为Cl_2、D为HCl,唯C答案不一,有的学生答CO_2,有的学生答SO_2,也有的学生答可能是CO_2,也可能是SO_2。产生多种答案的原因是题中(4)“石灰     

Ti-Zr-Be-Cu-Co块体非晶合金在HCl溶液中的腐蚀行为

本文通过与304不锈钢对比,采用变温失重法研究了Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金在3 mol/L、5 mol/L HCl溶液中的腐蚀行为。实验结果表明:Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金和不锈钢在HCl溶液中均发生钝化现象,并且受温度、浓度的影响较大。Ti_(35)Zr_(30)Be_(16)Cu_(7.5)Co_(11.5)块体非晶合金在313K,5 mol/L HCl溶液中浸泡192 h后,其腐蚀率为14.6%;304不锈钢在同等条件下其腐蚀率达到了58%。探讨了Ti-Zr-Be-Cu-Co块体非晶合金及304不锈钢在HCl溶液中的耐蚀性机理。     

浅谈一道高考题的解析

[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题: 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(). A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O 毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一.     

元素推断题的“题眼”

元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca（OH）2也是强碱，呈两性的是Al（OH）3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液的酸性最强的是HCl等等。     

关于过氧化氢化学性质的探讨

过氧化氢H2O2能以任意比与水混合，其分子间因具有较强氢键，故在液态、固态中存在缔合分子而使之具有较高的熔点(272K)和沸点(423K)，其化学性质可归纳为：氧化性、还原性、弱酸性和不稳定性。     

应如何分析这道高考题

1998年高考试题第 6小题 :氯化碘 ( ICl)的化学性质跟氯气相似 ,预计它跟水反应的最初生成物是 (　　 )。A.HI和 HCl O　　　　 B.HCl和 HIOC.H Cl O3 和 H IO D.HCl O和 HIO《高考试题分析 (理科 1999年版 )》的分析推断是 :本题是一道信息迁移题 ,以考生没有学过的卤素互化物为素材 ,让考生对不同卤素的非金属性相对强弱做出判断。氯气与水的反应 :Cl2 H2 O =H Cl H Cl O,ICl与水反应跟Cl2 相似 ,关键在于判断 I,Cl两元素何者形成氢卤酸 ,何者形成次卤酸。与 I相比 ,Cl元素的非金属性较强 ,更易形成负化合价 ;与 Cl相…     

一道化学论证题的四种思路

已知氟化氢气体中存在着下列平衡2HF(?)(HF)2 3(HF)2(?)2(HF)3 若平衡时混合气体的平均相对分子质量为42,试:通过计算论证(HF)3的体积分数必大于10%. 分析:题意表明,HF、(HF)2、(HF)3三种气体相互转化形成动态平衡,三种气体共存.三种气体的相对分子质量依次是20、40、60,其体积分数之和为100%(以下分数均为气体体积分数).     

解析2007年四川省高考理综卷第27题

题目下图示出的是无机物A—M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，工是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属；K是一种红棕色的气体．[第一段]     

盘点中学化学常见物质的溶解性

<正>一、无机物无机化合物,与有机化合物对应,指不含碳元素的纯净物及部分含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。1.气体(1)极易溶于水的气体:NH_3、HCl、HBr、HI。(2)可溶于水的气体:CO_2、Cl_2、H_2S;     

氨水中的分子微粒及其在化学方程式中的表达

氨气极易溶解于水。0℃时1体积水可溶解1176体积氨气。氨气为什么极易溶解于水呢?除了NH_3和H_2O这两种极性物质相似相溶外,更主要的是由于氢键的作用。在低温时,NH_3和H_2O形成两种稳定的晶体水合物:NH_3·H_2O(熔点194.15K)和2NH_3·H_2O(熔点194.32K)。在这两种晶体水合物中,NH_3分子和H_2O分子由氢键来连结,NH_3和H_2O通过O-H…N键(键长2.78A)及O…H-N键(键长3.21A～3.29A)构成立体晶格。因此,在氨的水溶液中,大部分的氨是以水合氨分子(通常以NH_3·H_2O表示)     

利用直角梯形性质解抛物线焦点弦性质的有关问题

在平面几何,若梯形两底的和等于一腰,则这腰同两底所夹的两角的平分线,必过对腰中点。在直角梯形ABCD中,AB∥CD,∠D=90°,AB+CD=BC(如图1),则 (1) ∠B和∠C的平分线交点H是AD的中点,且∠BHC=90°; (2) 若CF=CD,则BF=AB,HF⊥BC,∠AFD=90°,AD=2HF; (3) 若FK⊥AD变足为K,则AC与FK的     

电感耦合等离子体原子发射光谱法测定铁矿石中元素含量

提出了使用电感耦合等离子体原子发射光谱同时测定铁矿石中Al、Ti、Ca、Mg、V含量的分析方法。样品用HCl、HNO3、HF、HClO4溶解,然后在选定的仪器工作条件下测定。使用基体匹配法来校正基体的干扰。各元素的测定检出限为0.006～0.03μg/mL,相对标准偏差(RSD,n=9)为0.6%～4.0%。经国家标准物质验证,测定值与认定值基本相符合。