检验“甲烷与氯气反应”实验的改进

高二化学课本实验(4-3),是用浓氨水检验甲烷与氯气发生反应,生成氯化氢。但我们将蘸有浓氨水的玻棒伸入纯净氯气中和未照光的甲烷和氯气的混合气体中,均有白烟产生。所以,我们认为用浓氨水来检验此反应进行与否,是不够严格的。我们将该实验作这样的改进。甲烷与氯气的混和气体照光(注意氯气不过量),黄绿色褪去后,用-湿润的KI-淀粉试纸伸入瓶内,无变化,说明     

“氯气和水、碱的反应”教学实录及点评

本节课以＂检验氯气和水反应产物中存在HCl＂这一开放性实验为主线,围绕学生在检验HCl时观察到的现象展开讨论。在对异常现象的探究及对＂正常＂现象的反思中完成对氯气和水、碱的反应的学习。     

为什么选用二氧化锰作氧化剂

实验室制取氯气,一般用浓盐酸和氧化剂反应制取。在中学化学实验室中,常见的氧化剂有高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。这三种氧化剂都能跟浓盐酸反应制得氯气,它们的反应方程式分别为:16HCl+2KMnO4——2KCl+2MnCl_2+8H_2O+Cl_2(?)     

电解饱和食盐水实验中检验氯气生成的新方法

一、问题的提出电解饱和食盐水实验,是苏教版普通高中课程标准教科书《化学1》中的一个重要演示实验。根据实验现象判断,电解食盐水可以得到黄绿色的氯气,同时生成氢气和氢氧化钠溶液。教材中检验氯气的方法是用一支小试管通过向上排空气法收集阳极产物,通过观察收集到气体的颜色来判断是否为氯气。该方法有以下两个不足之处。     

氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

甲烷乙烯和氯气反应的实验

1 甲烷和氯气反应的实验改进 中学化学教材中,甲烷和氯气的演示实验,能够说明甲烷和氯气发生了反应,但不能很好地说明生成了氯化氢。为了更好地揭示反应的本质,引起学生的兴趣,我把实验作了如下改进:取一干燥支试管按五等分作上标记,将其注     

源于工业生产的化学计算探究题

[题目的生成]NH3与Cl2在常温下能迅速发生反应：2NH3＋3Cl2→N2＋6HCl,这一反应原理曾在化工生产中用于检验氯气是否泄漏,对尾气进行综合处理并生产多种化工产品。试回答下列问题（气体体积已换算成标准状况,计算时不考虑氯气过量）：     

试验室制备氯气方法的讨论

实验室制备氯气可用浓盐酸作用于强氧化剂二氧化锰或高锰酸钾的方法,其反应是: MnO_2+4HCl(?) MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O 2KMnO_4+16HCL(?) 2MnCl_2+5Cl_2↑+2KCl+8H_2O 笔者用这两种方法制取少量氯气,并用产生的氯气在不同条件的碱液中发生歧化反应,制备次氯酸钠溶液和氯酸钾晶体。通过实验对实验室制备氯气的上述方法的适用范围进行了探讨,并对实验室制备氯气的装置进行了有效的改进。     

甲烷氯化实验的一种简易方法

甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成氯代甲烷的混合物和氯化氢气体.该实验如用日光照射难以控制,教室内演示不太方便,且受天气限制,如用高压汞灯或紫外灯为光源,实验效果虽好,但不易普及.若用镁条点燃引发该反应,虽能使反应发生,但需多条镁带燃烧,强光耀眼,烟气迷漫,课堂内演示不够合适.经多次试验用白炽电灯作光源,效果较好,简单易行,实验方法如下:     

甲烷与氯气取代反应实验的改进

在原有实验改进基础上对甲烷与氯气取代反应实验进行了更加深入的研究和改进,并取得了新的进展,使反应更快、更安全,且便于科学探究.同时研究发现,改变甲烷与氯气的体积比可影响取代反应的速率.     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

卤族元素知识能力训练

1.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2↑ 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ).     

氯气与非金属元素的化合

氯气是一种强氧化剂,它几乎能氧化所有的金属.氯气也能与大多数非金属元素直接化合,非金属单质中只有氯气、氧气、稀有气体不能跟氯气直接反应. 1.Cl2与H2的反应Cl2与H2极容易化合,其混合气体在点燃或光照下会发生爆炸性反应,生成稳定化合物HCl.     

氯气氢气混合气体爆鸣演示实验改进与研究

中学化学高中一年级氯气部分演示实验氢气、氯气混合气体爆鸣实验是课堂演示实验难点。反应原理:H_2 Cl_2=2HCl。由于氯气、氢气混合气体反应产生大量热量,反应气体急剧膨胀产生爆鸣。实验要求采用光照引发反应。但按氯气:氢气(体积比)1:1,单股镁条燃烧照射引发,一般只能看到生成的氯化氢白雾在反应瓶中上下翻涌,而达不到爆鸣。     

介绍一种讲授游离基反应历程的方法——“链锁反应轮”

在有关游离基和链锁反应的教学中,通常是按照教科书上所给出的模式进行的。例如: 但是,你会发现,几乎所有的学生都不能灵活地应用与这些反应有联系的术语,也不能独立地给一个链锁反应提出机理。为提高教学效果,Monroe,M.和Abrams,K.设计了一个“链锁反应轮”——一种图解方法来讲授游离基反应。这种方法仅适用于只有两种反应物和两种产物的链锁反应。下面以讨论氯气和甲烷的反应为例,说明这种链锁反应轮在游离基反应教学中的应用。见下图。     

实验室制取氯气面面观

一观反应进行有“三度”1.浓度:实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰反应,因为HCl的还原性比较弱,若盐酸的浓度较小,反应速率过慢甚至反应不能发生. 2.温度:常温下二氧化锰与浓盐酸的反应很慢,为了快速制取氯气,需要对反应混合物加热.但考虑到浓盐酸的挥发性,温度过高会使     

氯水的组成及应用

氯水是氯气的水溶液,溶于水中的氯气有部分与水反应（实为歧化反应）： Cl2＋H2O→←HCl＋HClO,生成的盐酸安全电离：HCl=H^＋Cl^-;次氯酸部分电离（比碳酸酸性还弱）;HClO→←H^＋ ＋ClO^-.由此可见,氯水含三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：H^＋、Cl^＋、ClO^-、OH^-（OH^-的浓度非常小）.由于氯水的组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化.这种认识是学好、用好氯水的性质的基本战略.     

甲烷的取代反应实验改进

文章定量研究甲烷和氯气在光照条件下的取代反应,比较影响该反应主要因素,使学生能够更加深入地理解甲烷的取代反应。试剂用量少、仪器简单、无污染符合绿色化学要求。     

巧用守恒法解化学题

题目已知C1-与Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中有10%见光分解成单质银和氯气,氯气可在水溶液中歧化生成HClO3和HCl,而形成的cl-与剩余的Ag+发生作用生成沉淀。这样的循环直到不再有化学反应发生为止。向含有1.1molNaCl的溶液中加入足量的AgNO3,最终生成的难溶物(Ag和AgCl)的质量为多     

有毒气体实验创新设计——以“氯气的制备和性质”探究为例

一、问题提出现行的高中化学教材中,金属钠与氯气的燃烧、氯气的制备及氯气性质的探究都是重要的探究性演示实验,但这些实验很难在实际教学中开展。查阅相关文献发现,教材中三个实验都存在不足之处。例如,钠在氯气中燃烧时有大量氯气参与,氯气易泄漏;氯气的制备温度不易控制且反应容器中有大量氯气残余不易处理;氯气性质探究需要逐一检验,耗时长,过程复杂。