离子反应、离子方程式的有关问题

一、离子反应现行高中课本中关于离子反应是这样叙述的:“电解质在溶解所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应”。这样的叙述实际上是不全面的,它仅包括一种类型的离子反应,对此概念可理解为:“凡是有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应并不一定只在溶液中进行,离子反应也并不一定都能用离子方程式表示。如固态食盐和消石灰加热来制备氨气,此两     

溶液中二氧化碳与碳酸钙反应可逆性的探讨

以实验入手,用理论联系实际的方法,研究溶液中二氧化碳与碳酸钙反应的特征,证实该反应的可逆性,粗略测算出相关离子反应的化学平衡常数,指出溶液中Ca2+与HCO3-不能大量共存,纠正氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液不反应的观点,有利于解决教学中一些相关的有争议的问题或模糊认识。     

离子反应的命题形式

离子反应是中学化学中的重要反应类型,也是高考中必不可少的内容之一。离子反应通常是在溶液里有离子参加的反应。中学化学中,主要研究有电解质参与的在水溶液中进行的反应。因此,反应物中至少要有一种物质是电解质,且以离子形式参加反应。例如,碱、酸、盐、氧化物在水溶液中进行的反应均属于离子反应;氯化亚铁溶液中通入氯气也属于离子反应。但是,对于H2还原C uO的反应来说,虽然反应物中的C uO是电解质,但在反应中没有电离,所以不是离子反应。离子反应的规律是反应前后至少有一种离子的浓度减少;与此同时,可能有其他离子的浓度不变,甚至…     

优先反应规律在高考题中的应用

<正>离子反应和氧化还原反应是高中化学的基础和重点,分析离子反应的顺序时要考虑氧化还原反应的原理,在含有多种微粒的溶液中发生氧化还原反应有先后顺序,遵循优先反应规律.如将Cl2通入FeBr2中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先和Fe2+反应,当Cl2的量不同时,离子方程式不同     

“按需分配”原则在离子反应中的应用

高考对离子反应的考查,知识容量大,综合性强,问题情景新颖,思维要求灵活全面．因此,在教学实践中,要正确理解复杂离子反应,必须用好用活离子反应的“按需分配原则”．“按需分配原则”的实质是根据溶液中参加反应的离子的量的关系及离子竞争的优先规律进行有序的反应．解决与离子反应有关的问题要求学生要有整体意识,不仅要定性,而且要定量地分析比较离子在反应时的选择性、顺序性和过程性．根据教学实践,离子反应的“按需分配原则”归纳为以下几种类型．     

典例剖析溶液中离子组成的判断方法

电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应,能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一,是离子反应重要的考查方式,不同题意方法有多种。下面就判断溶液离子组成的几种常用方法进行解析,帮助学生从中体会解题的一般思路．培养良好的思维习惯。     

离子反应方程式书写错误分析

一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较…     

FeBr2与Cl2反应高考考查视角的演变

向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同,以此为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此倍受青睐,下面就将近几年FeBr2与Cl2反应高考试题加以梳理和分析．     

对离子方程式的书写方法的商榷

1 离子方程式及其本质 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式与一般的化学反应方程式不同。离子反应方程式不仅表示了一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。例如:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,其反应方程式为:     

碱金属十问

1.钠跟酸溶液的反应,是钠先跟水反应,生成NaOH再与酸中和吗? 答:不是,因为钠跟水反应的实质是钠原子把电子转移给H2O分子电离产生的H+,是离子反应.在稀盐酸、稀硫酸等溶液中,HCl、H2SO4完全电离,产生了大量H+(H2O此时电     

对离子反应和离子方程式定义的异议

高级中学《化学》课本(甲种本)第69页对离子反应和离子方程式的定义分别是: 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫离子反应。     

FeBr_2与Cl_2反应高考考查视角的演变

正向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。下面就将近几年Fe Br2与Cl2反应高考试题加以梳理和分析。一、过量型例1下列离子方程式书写正确的是()。(部分选项省略)     

有关离子反应中过量问题的小结

离子反应是中学化学中的一类重要反应,离子方程式的书写与正误判断也是高考中的重点题型,本文将通过归类分析的方式来小结有关离子反应中的过量问题.第1种:有些离子反应是分步进行的.此类离子反应的关键是根据题目所给条件判断第二步反应能否发生,从而确定是应该写第一步离子反     

离子反应常考题型及应对策略

离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应.离子反应是高考考查的热点,注重对离子反应常见题型的归纳,掌握相应的解题策略,能事半功倍,提高解题正确率.     

离子反应、离子方程式的书写

一、离子反应的概念离子反应通常发生在电解质溶液中,凡电解质溶液中的离子转变为原子、分子,或不能自由移动的离子(难溶物)的反应,都属离子反应,例如:     

FeBr2与Cl2反应高考考查视角的演变

向FeBr2溶液中通入Cl2,氯气的量不同会引起产物不同。以此知识点为载体创设问题情境,能很好地考查氧化还原反应的规律、溶液中离子反应的先后顺序及离子反应的定量计算等知识,因此备受青睐。     

定量分析试题选析

例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子反应方程式：一若在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子反应方程式：——。     

互相竞争的离子反应探究

离子反应贯穿于高中教材的始终,并且又是历年高考考查的内容。如果在一溶液中有几种微粒可与所加物质发生反应,而当所加的物质是少量时,哪一个反应会发生呢？自然法则是“优胜劣汰”,在化学反应中这种互相竞争的离子反应也是如此。     

学习离子反应的“一、二、三、四、五”

一类反应 离子反应：有离子参加的反应称为离子反应。由于电解质溶于水的同时电离成离子，所以电解质在溶液里能起的反应，实质上是离子之间的反应。     

离子共存、离子方程式及有关计算

电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应,离子间的反应趋向于向降低离子浓度的方向进行。离子反应贯穿在整个高中化学中,是高考必考知识点之一。主要题型有:①离子是否共存的判断;②离子反应方程式的书写及正误判断;③涉及到离子