再谈弱酸弱碱盐的水解

首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下:     

何时需考虑盐类水解

盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一,也是高考的考点,现对此方面的知识加以归纳总结如下. 1)利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解.如氢氧化铁胶体的制备:     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

利用盐类水解程度判断弱酸酸性强弱之辨析

利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计.     

弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H ] 4 (C0 Ka KwKb) [H ] 3 (Kw×KaKb-Kw) [H ] 2 - (KaKw K2 wKb KwKaC0Kb) [H ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 ,近似公式不再适用     

盐的水解问题及应用

盐的水解问题是化学学习中的难点。本从几个容易混淆的方面讨论了有关盐的水解问题。分析了哪些问题需要考虑盐的水解、盐溶液的酸碱性及PH值问题、盐溶液里组成盐的离子的浓度问题、盐溶液之间的反应以及生产生活中的盐类水解的问题。     

浅析盐类的水解及其应用

盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础。盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用。     

浅析盐类的水解及其应用

盐类水解是中学化学的一个重要组成部分,是学习掌握水解知识的基础.盐类水解的规律性很强,对其进行总结、提炼、掌握,有利于学生深刻理解并灵活运用.     

用导学案来完成的“盐类的水解”教学设计

从2012年起我校开始应用导学案的模式进行教学,我在使用导学案的过程中有过各种各样的想法,也有过各种各样的困惑。时至今日,对导学案的设计和使用有一些比较成熟的想法,便想以一节课的形式呈现出来,希望能够得到大家的指正。一、教学过程1.课间由指定的学习小组共同在副板上展示预习案的内     

对盐类水解反应规律的再思考

水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定。其中“弱弱双水解”是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?在探讨Fe(OH)2制备的最佳条件时,往FeSO4溶液中滴加饱和Na2CO3     

浅析弱酸弱碱盐水解的程度和结果

通过对几种弱酸弱碱盐水解情况的计算分析,阐明水解程度与水解结果的联系和区别。     

盐类水解知识的应用

由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。     

可水解盐溶液中粒子浓度的三种关系

在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-).     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

能水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后，若存在水解，则使得溶液中存在多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化，其大小关系，有如下情况。     

盐的水解教学设计案例

医用化学基础作为医学课程基础,在护理专业课程中是不可或缺的,为后面的生物化学、生理学、药理学等专业基础课的学习打下坚实的基础。电解质溶液体系对于研究人体体液是必不可少的,而盐的水解是构成电解质溶液体系的重要组成部分。该部分内容综合性强、理论逻辑性强、知识面宽,是整个医用化学基础课程的教学难点。现根据教材和珠海市卫生学校护理专业的学生实际情况,对盐的水解教学内容作如下教学设计,和各位同仁交流。     

盐的水解的应用

文章结合自己多年在教学实践中的经验，本着“联系实际，学以致用”的教育理念，全面阐述了盐类水解的广泛应用，激发学生理论联系实际，注重梳理归纳、总结，不断提高自己的综合能力，实现由量变到质变的飞跃。     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,