一类“恰好反应”题的解析

例1.5.lgMg、Al 合金溶解在500mL 2mol/L 的盐酸中,再加入4mol.L~(-1)的 NaOH 溶液时,恰好沉淀完全,所加 NaOH 溶液的体积为( )A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL分析:此题中恰好沉淀完全,就对此时该溶液中溶质进行分析,和盐酸反应后的 Mg~( 2)、Al~(3 )全部以Mg(OH)_2和 Al(OH)_     

高二上学期期末化学自测题

一、选择题:每题4分,共12题,共48分1.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na )与c(CH3COO-)几乎相等,则原溶液可能是().A HCl溶液;B NaOH溶液;C KCl溶液;D KOH溶液2.下列各组离子中,在强碱性溶液中可大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是().A K 、NO3-、Al O2-、SO42-;B K 、NO3-、Si O23-、Na ;C K 、Cl-、Al O2-、CO32-;D K 、Cl-、HCO3-、Ca2 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是().A1.0mol.L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3);B1.0mol.L-1NH4Cl溶液:c(NH4 )=c…     

几种混合溶液中离子浓度大小的比较

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即     

电离平衡高考命题预测

1.将80 mL盐酸加到120 mL NaOH溶液中,所得溶液的pH是12.如果混合前盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等,则它们的浓度是( ).     

一组CO2与NaOH反应的基础创新题

1　综合计算题例1　将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344　　(1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,…     

NaOH、Na2CO3、NaHCO3互变型计算题解法分析

有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献   

利用一题多解培养发散思维能力

题目有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验:(1)若取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,产生1．56 g沉淀;(2)若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3．12 g沉淀;(3)若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,则产生1．56 g沉淀．试通过计算和推理判断:甲为____溶液,甲溶液中溶质的物质的量浓度为____,乙溶液中溶质的物质的量浓度     

利用Excel系统绘制酸碱滴定曲线

1 一元酸的滴定曲线 1.1 盐酸-氢氧化钠的滴定曲线 以ca=0.10mol/L-l、Va=20.00mL分别表示酸的浓度和体积,cb=0.10moI/L-1、Vb分别表示碱的浓度和体积(下同),滴定过程中电荷平衡式为:c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)     

巧用始末态解题

有一类化学反应的生成物会随反应物用量的不同而改变。此类化学反应的计算,常规思维是用分步计算、讨论法或方程组等方法求解,往往很繁琐。如能巧妙利用反应前后始态和末态物质之间存在的守恒关系,写出总方程求解,则可以优化思维,简化解题过程。例1、向100mL1.0mol/LNaOH溶液中通入0.08molSO2,充分反应后,求所得溶液中SO32-和HSO3-物质的量之比。析:由于反应前后钠和硫原子守恒,因此可以利用这种守恒关系写出总方程,并根据题中所给NaOH和SO2的物质的量之比配平即可求解。解:n(NaOH)∶n(SO2)=0.1∶0.08=5∶45NaOH 4SO2=Na2SO3 3…     

“溶液中粒子浓度之间的关系”解法初探

<正>一、单一溶液型例1 H_2SO_3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L^(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)+2c(SO_3-)+2c(SO_3^(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-)D.c(Na-)D.c(Na⁺)+c(H+)+c(H⁺)=c(HSO_3+)=c(HSO_3^-)+c(OH-)+c(OH^-)+c(SO_3-)+c(SO_3^(2-))     

2001年全国高考化学试题（广东、河南卷）第24题分析

试题：将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1．00mol／L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，淀淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。     

解析三道化学计算题

题1 取一定量的Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物，使之与250mL 1．00mol/L过量的盐酸反应，生成了2．016 L CO2(标准状况下)，然后向所得溶液中加入500mL 0．100mol/L Ba(OH)2溶液，得2．33g沉淀，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00mol／L盐酸可恰好中和．试计算混合物中各物质的质量.     

走出溶液pH计算中的误区

例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。     

溶液pH的计算类型及方法

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…     

错解两例评析

题1 准确称取魄铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)样品，加入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图。     

让研究性学习真正落到实处--评2003年全国理综卷化学学科实验题

题目:用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含Q2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________. (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法. (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是________.     

聚焦高中化学中的四大平衡问题

平衡问题是中学化学教材中的重点和难点,同时也是近年高考命题的热点和难点.中学化学将平衡分为四大类进行分析,下面对这一焦点知识进行分类例析.一、化学平衡1.化学平衡状态的判断例1下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是.①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③体积分数φ(HI)=φ(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI);⑤c(HI)∶c(H2)     

二氧化碳的制取和性质检验微型环保实验

一、实验原理CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=NaCO3+H2O二、实验试剂石灰石(或大理石)、稀盐酸(2∶1)、石蕊溶液、澄清石灰水、氢氧化钠稀溶液.三、实验装置及用品1.气体实验微型环保装置制作材料30mL塑料注射器管1支,20mL塑料注射器管1支,5mL塑料注射器1支(带针头),丫形三通管一个,     

导数在函数中显神通

一、求函数解析式【例1】设y=f(x)为三次函数,且图象关于原点对称,当x=1时,f(x)取得极小值-2,求f(x)的解析式.解:设f(x)=ax3 bx2 cx d(a≠0),由于其关于原点对称,为奇函数.故b=d=0.所以f(x)=ax3 cx,由f′(x)=3ax2 c,且x=1时,f(x)有极小值-2得f′(1)=3a c=0,f(1)=a c=-2,解之,得a=1,c=-3,所以f(x)=x3-3x.二、求函数单调区间与判断函数单调性【例2】求f(x)=x3 3x的单调区间.分析:首先确定f(x)的定义域,再在定义域上根据导函数f′(x)的符号来确定f(x)的单调区间.解:f(x)的定义域为(-∞,0)∪(0, ∞)f′(x)=3x2-3x2=3(x2 1)(x 1)(x-1)x2由于当x<-…     

质疑经典例题

正经典例题:Al和Al2O3的混合物15 g,加入稀H2SO4溶液150 mL,在标准状况下放出氢气1.68 L,Al和Al2O3均不剩余,为中和过量的硫酸,并使溶液中Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,需要消耗3mol·L-1NaOH溶液200 mL,则该稀硫酸的物质的量浓度为