平衡常数的计算和有关问题商榷

<正>一、平衡常数的表达式及有关计算对任一气相可逆化学反应:aA+bB(?)dD+eE在一定温度下达平衡时,反应物A、B和产物D、E的平衡浓度都有如下关系:([D]~d[E]~e)/([A]~a[B]~b)=Kc上式表示,在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数,称为浓度常数.也可用平衡时各物质的分压Pi来表示,此时称为压力常数:     

物理化学学习要点(一)

本学期物理化学课程重点要求掌握前四章的有关内容,其中,第一章气体(主要是理想气体)是本课程的主要研究对象,因而在该章中着重讨论了其pVT性质及有关计算;第二、三章热力学第一、第二定律是化学热力学的理论基础,着重讨论了Q、ω、△U、△H、△S、△G的计算及过程方向和限度的判断;第四章化学平衡是热力学基本理论在化学反应中的实际应用,该章以K~θ为主线,着重讨论了平衡的特征、有关计算以及各种因素对平衡的影响等。现将各章的学习要点归纳如下:     

物理化学学习要点(一)

本学期物理化学课程重点要求掌握前四章的有关内容,其中,第一章气体(主要是理想气体)是本课程的主要研究对象,因而在该章中着重讨论了其ρVT 性质及有关计算;第二、三章热力学第一、第二定律是化学热力学的理论基础。着重讨论了 Q、w、△U、△H、△S、△G 的计算及过程方向和限度的判断;第四章化学平衡是热力学基本理论在化学反应中的实际应用,该章以 K为主线,着重讨论了平衡的特征、有关计算以及各种因素对平衡的影响等。现将各章的学习要点     

吉布斯——亥姆霍斯方程在电化学中的应用

热力学中Gibbs-Helmholts方程,简称G-H方程(△G=△H-T△S)与化学过程的△G=-nEF相结合得出原电池G-H方程:△H=-nEF+nFT(ET)p.其作用体现在:通过简易、准确的电化学测量方法获得若干可靠的热力学函数的变量,但是,该方程的应用具有条件性,该条件可以从G-H方程的热力学推导过程中获得。     

关于物理化学中几个热力学函数的理解与探讨

物理化学的众多热力学函数概念严谨、逻辑性强、条理清楚。这些函数间的区别、联系及其应用是十分重要的。本文就△G,△Gm,△Gm,((δG)/(δξ))_(T·P)之间的关系,及化学反应等温方程式的物理意义等问题作一点粗线的探讨。     

一道条件过强的赛题

题目(198弓,是△ABC内一点,△ABC为六个小三角形,其中四个小三角形的面积已在图中标出,求△ABC的面积。 通常解法是用美国邀请赛).如图,G直线月G,BG,C‘分共边三角形性质,列方程求x,封.但事实上,g△C。:二又斗为多余条件.试解如下:4一3 1一40一3040一AF尸BAGGDS乙入,。_S△B,。S飞人B。_S△B门D+303S考虑直线FC截△ABD于尸,涅劳斯定理,有21.‘,C,奄11}’子2一3 ︸一4一3 又i一z 一︸尸一BA一FD一GG一月些.GD.DC匹。壁二CB FA1, ”己万丑-山分比定理,丝些D二S也人ueB刀_1BC3故S却(“3S△妞D=31‘爪一道条件过强的赛…     

温度对化学平衡的影响

绝大多数的化学反应具有热效应。如果一对反应可逆.那么正反应是放热的话,逆反应就必定是吸热的。如A+B(?)C+D-Q(我们用“—”表示放热)当反应在一定条件下达到平衡时.只改变温度.譬如升高温度。平衡移动的方向用勒·沙特列原理判定,平衡向吸热的方向即生成A、8的方向移动。现在的问题是,升高反应体系的温度时,正、逆反应的速度都同时加快,为什会导致平衡的逆向移动呢?这从化学反应的热力学和动力学的两个角度都能给出相同肯定的解释。     

化学反应的△H与化学反应的可能性

本文根据热力学原理分析了由化学反应的△H判断化学反应方向的条件.找出了由化学反应式估计△S的符号的一般规律.从热力学和动力学的角度分析了△H与化学反应速度率的关系,以及△H与温度对化学反应限度的影响.     

一道几何趣题

解决如下趣题:在△AB_nB_(n+1)中的线段AB_1、AB_2……AB_n把△AB_oB_(n+1)分成n十1个含有等内切圆的三角形。求sum from i=1 to nAB_i的长。     

whc30的完全解决

whc3 0 (限定的费马问题 ) [1] ,对加权点组{Ai(Pi) }(i=1 ,2 ,… ,n)和任一直线l,试求点x0 ∈l,使得对任何x∈l,∑ni=1AiX0 ·Pi=min∑ni=1AiX·Pi.设平面内n个点为Ai(xi,yi) ,(以l为x轴建立坐标系 ) ,点X (x ,0 )为l上任一点 ,考虑函数f(x) =∑ni=1AiX·Pi=∑ni=1Pi (x -xi) 2 + y2 i,由于 f(x)连续可导 ,且 f′(x) =∑ni=1Pi(x -xi)(x -xi) 2 +yi2 .若存在x0 ,使 f(x)在x =x0 取极值 ,则必有 f′(x0 ) =0 ,由于f′(x)仍可导 ,考虑 f″(x) =∑i=1Piyi2[(x -xi) 2 + y2 i]32下面可分三种情形 :①Pi≥ 0 (至少一个Pi>0 ) ,则 f″(x)…     

物理化学学习要点(二)

在上文中对第一、二章的学习要点进行了归纳,本文将对三、四章的学习要点加以总结。 第三章 热力学第二定律 1 熵和吉布斯函数的性质 为判断过程的方向和限度,在本章中引入了S、A、G三个物理量,其中应重点掌握S和G两个函数的定义、性质及有关计算。 与第二章中U、H的性质相似,S和G也为状态函数,△S和△G只与系统的初末态有关,而与过程的性质无关,因而可通过设计途径法求算△S和△G。同样,S和G也为广度性     

走出ATP学习中的两大误区

<正>ATP是三磷酸腺苷的英文缩写,是生物体生命活动的直接能源。对于所有细胞来说,凡是不能单独由酶催化的化学反应几乎都要由ATP供给能量,才能使化学反应顺利进行。因此,在生物的新陈代谢中,ATP占有极其重要的地位。但是在学习中,会使学生在认识上形成误区。一、ADP与ATP相互转化不可逆许多参考资料中将ATP与ADP的相互转化经常写成ATP ADP+Pi+能量。从化学的角度看,这很容易使学生误解为该反应是可逆     

反应的偶合在无机化学教学中的应用

<正> 在热力学第二定律的讨论中得出这样一个结论:在恒温恒压条件下,过程不做有用功时,有:-△G≥0或△G≤0式中等号适用于可逆过程,不等号适用于自发的不可逆过程。 △G是自由能增量(G为吉氏自由能或称吉氏函数)。△G≤0说明了一个恒温恒压下,不做其它有用功的过程,只有△G为负值时,过程方能自发进行。△G等于零时,体系处于平衡状态。△G大于零时,过程不能自发进行。     

2002年西部数学奥林匹克

第一天1.求所有的正整数n ,使得n4 - 4n3 +2 2n2 -36n +18是一个完全平方数 .2 .设O为锐角△ABC的外心 ,P为△AOB内部一点 ,P在△ABC的三边BC、CA、AB上的射影分别为D、E、F .求证 :以FE、FD为邻边的平行四边形位于△ABC内 .3.考虑复平面上的正方形 ,它的 4个顶点所对应的复数恰好是某个整系数一元四次方程x4 +px3+qx2 +rx +s=0的 4个根 .求这种正方形面积的最小值 .4 .设n为正整数 ,集合A1,A2 ,… ,An + 1是集合{ 1,2 ,… ,n}的n +1个非空子集 .证明 :存在 { 1,2 ,… ,n +1}的两个不交的非空子集 {i1,i2 ,… ,ik}和{j1,j2 ,……     

关于素数方面两个问题的探证

设连续素数P1=2 ,P2 =3 ,…… ,Pi,Pi+1,且P1｜n ,P2 ｜n ,……Pi｜n ;G′i 表示在 1、2、3……n这n个连续自然数中 ,去掉P1,P2 ……Pi这i个连续素数的倍数及除以 (除P1外 )每一个素数余同一余数的数后 ,余下数的个数 ,则G′i =n· P1- 1P1·(P2 - 2 ) (P3- 2 )… (Pi- 2 )P2 P3……Pi。由此可以进一步证明 ,任一偶数 2n(n≥ 3 2 )表示成两素数和的种数 ,L2n ≥〔 2n4 〕 ,这两个结论对解决素论方面的一些问题有重大作用。     

电化学方法测定化学反应热力学函数的变化值

通过测定可逆电池的一些参数,可以得到电池反应的一些热力学参数,如平衡常数、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等．并且,由于电动势能够测得很准确,故常比用其它化学方法得到的结果要精确一些．本文通过测定不同温度下电池的电动势,求算化学反应的热力学函数变化值．     

分块矩阵的初等变换及其应用

首先把矩阵的初等变换p(i,j),p(i(c)),p(i+j(k))推广到分块矩阵中去,然后在pn×n中讨论了用广义初等变换求可逆分块矩阵,最后将初等变换求逆矩阵的方法推广到分块矩阵中.     

焓熵效应对化学反应方向的影响

通过热力学公式△GT,P=△H-T△S,分析焓效应和熵效应对化学反应方向的作用和规律.     

凡大于4之偶数必为二奇素数之和

符号说明:N表示大于3的任一自然数;Pi表示第i个素数;ri表N对Pi的余数;mi表N对Pi的补数;mi=P-riN+mi是Pi的整数倍;[a]表a的整数;{a}表a的     

复数运算求轨迹方程例谈

例1.正△ABC的顶点B坐标为(m,0)(m>a为常数),A点沿椭圆b~2x~2+a~2y=a~2b~2运动,设A、B、C按逆时针排列,求C点轨迹方程。设A,B,C三点分别对应复数x_0+y_0i,m,x+yi,贝BA:(x_0-m)+y_0i,BC:(x-m)+yi。由于BC按逆时针方向旋转π/3即得BA,