汞的“惰性”及其盐类的分子式

汞是位于周期表中第六周期镧系元素后dS区内的ⅡB族元素。它的电子层结构是1S~22S~22P~63S~23P~63d~(10)4S~24P~64d~(10)4f~(14)5S~25P~65d~(10)6S~2(简写为2 8 18 32 18 2)。这种电子层结构确是一种饱和的封闭式结构。这正是汞单质特性之一的“惰性”表现的结构基础。对于这个问题该怎样来认识呢?     

一九八五年上海市普通高等学校招生考试化学试题参考答案

一、 1.钠(Na) 2.氟(F) 3.白磷或黄磷(P_4) 4.金刚石 5.氟气(F_2)和氯气(Cl_2) 6.氮(N)和磷(P) 7.钠(Na),1S~22S~22P~6 8.钠(Na) 9.氢(H) 10.氯(Cl) 11.镁(Mg),离子 12.硫(S),1S~22S~22P~63S~23P~4 13.碳(C),C:1S 2S 2P 14.铝(Al)     

原子基态的周期性

对原子基态的周期性进行了研究。原子基态由电子组态确定,利用在元素周期表中同一族的元素具有相似的电结构的规律,使用列表的方法,可以确定当电子组态随原子序数Z的增加呈现周期性时,原子基态也随原子序数Z的增加呈现周期性。     

确定原子基态的简易方法

原子的状态是由原子中的电子组态决定的。一种电子组态可以构成不同的原子态,原子处子能量最低的状态称为原子基态。确定原子基态的基本依据是泡利(W·Pauli)原理和洪特(F·Hund)定则。在现行的原子物理教科书中,确定原子基态的方法,一般都是先找出同科电子所有可能的电子组态,再去掉不符合泡利原理的电子组态,然后按L-S耦合法则求出所有可能的原子态,最后根据洪特定则来确定原予基态。这种方法非常繁琐,学生不易掌握。根据泡利原理和洪特定则,我们可以得到确定原子基态的一种简易方法。泡利原理指出,在原子中不能有两个或两个以上的电子处在同一状态,即在原子中不能     

对一个原子物理问题的讨论

在原子物理学中,由已知原子基态的电子组态按L—S耦合找原子基态时,常常出现下面两个问题:     

也谈O_2~+离子基态的电子组态

关于O_2~+离子基态的电子组态,目前国内外许多物质结构及结构化学方面的教科书写法不一,主要有下面几种写法:     

硼原子基态能量的计算

以对角和法则为基础,导出了硼原子(含类硼离子)基态(电子组态为1s~22s~22p)的非相对论性能量的解析表达式;利用变分法计算了硼原子(含类硼离子)基态的能量值,计算结果与实验值的误差小于0.6％。     

关于原子基态光谱项的确定

引言:本文,根据元素周期表中所给的基态电子组态,采用简易地计算方法,即可确定原子基态光谱项。一、理论对于闭合支壳层的同科电子则有ns~2:电子,n,1,s,m_(li),m.(1) n o 1/2 o 1/2(2) n o 1/2 o -1/2而且两个电子的总轨道磁量子数和总自旋磁量子数分别为:M_L=sum from i=1 to 2(m_(li))=0 0=0,     

原子基态确定的简化

在现行的教材中,原子基态的求法,通常是先用L_s耦合法求出基态电子组态所有可能的原子态,再除去违反泡利原理的状态,最后根据洪特定则确定原子的基态。此法繁琐,不易为学生掌握。对此人们作了很多努力,但所得结果仍需考虑次壳层中的电子过半与否和正、倒序关系而不易记忆。本文所导出的关系,可克服上述困难。确定原子态有L_s稠合法,jj耦合法,jk耦合法等。前者适用于轻的、中等质量或低激发态的原子。原子的基态是原子能量最低的状态,故可用L_s耦合法来确定基态原子的原子态。洪特发现:<1>对于L_s耦合,同一电子组态所形成的所有多重态中,总自旋角动量量子数S最大的态能级最低,其中又以总轨道角动量量子数L最大的态能级最低;<2>若次壳层中     

原子信息-基态和k-alpha线教学软件的研发与教学实践

用VC++语言编了原子信息-基态和k-alpha线教学软件,该软件可查看原子序数从1到103之间的所有原子的基态电子组态,原子基态,绝大部分原子的电离能和k-alpha线的光子能量.软件在教学实践中起到了很好的教辅作用,对教师和学生均有很大的帮助,同时该软件也可用于相关科研人员查看原子的相关信息.     

氟原子基态能量的计算

以对角和不变法则为基础,导出了氟原子(含类氟离子)基态(电子组态为1s22s22p5)非相对论性能量的解析表达式,并利用变分法计算了能量值,计算结果与实验数据符合的较好,误差小于0.5%。     

原子基态光谱项的确定

各种原子中都包含有一定数量的电子,这些电子在不违背泡利原理的前提下,按照电子壳层由低能级到高的能级逐一向外填充,即当最低的能级被填满以后,才开始占据次低能级…….这样得到的状态是稳定的,称为基态.各种原子基态时外层电子结构如表1—1所列.由表1—1可以看出,除惰性气体元素外,最外层一般是不填满的,处在未填满的外壳层上的电子叫做价电,除H原子和IA族元素外,大部分原子外壳层一般有几个价电子,这些电子便构成一电子组态,对于某一电子组态,由于电子之间的电相互作用和磁相互作用可构成多种原子态,这多种原子态中哪一个的能量最低,其基态光谱项如何确定?解答这个问题是原子物理学中的一个重要内容.本文拟就这一问题进行一些讨论.     

一种开平方的方法

我们要求 P~(1/2)的近似值,其中 P 是不完全平方数,设 P~(1/2)=A △,|△|比 A 小得多,则 A 就是 P~(1/2)的一个近似值。当△>0时,A 为 P~(1/2)的不足近似值,当△<0时,     

原子轨道能级与原子电子组态

文中利用量子化学结果,对原子结构理论中有关原子轨道能、原子总能量等基本概念间的联系与区别作了较准确的理论分析,进而对原子基态电子组态给出了较合理的理论解释.     

同科电子组态nlq与组态nl2（2l＋1）-q的原子态

在原子中,对于非同科电子组态,可按L—S耦合或j-j耦合推求其原子态．对于同科电子,由于泡利（Pauli）原理的限制,有些原子态不出现．学生在学习过程中不容易掌握同科电子组态到底存在哪些原子态,不理解同科电子组态nlq的原子态与组态nl2（2l＋1）-q的原子态为什么相同．本文详细讨论同科P电子组态的原子态,直观地展示同科电子组态nlq的原子态与组态nl2（2l＋1）-q的原子态相同．     

等价电子（ι^3＋ι^1—）的谱项波函数及其能量矩阵的电子杨表表示

将对应于电子组态（ι^N 1ι^N-2）的空间量子状态的标准杨表称为电子杨表，并以电子组态（ι^3 ι^1-）为例，揭示了电子杨有的波函数性质，用电子杨完备地描述了该电子组态的谱项波函数和能量矩阵，给出了一个构造满足反对称性且又正交归一的等价电子耦合波函的新的方法。     

原子基态项的确定

<正> 在周期表中,各化学元素的原子都处于基态,在通常的原子物理学教材中,原子在基态时的电子组态一览表中后面备一专栏,列出了各元素原子的基态光谱项,但对此基态项是如何确立的,教材中没有讲或很少系统讲,每教到这里,学生都要提出疑问,对此,我作如下补充,收到了良好的效果。在泡里原理和能量最低原理的两种限制下,原子核外电子的分布的确具有周期性的结构,完全如元素周期表所示。此结构的相应描述,即等价电子能量最低的谱项,我们称之为原子的基态。     

L—S耦合下原子基态的确定方法

在L—LS耦合下,一般地要确定一个原子的基态,必须知道原子系统的自旋角动量,轨道角动量以及由自旋和轨道按L-S耦合而得的总角动量。但是由同一电子组态所形成的可能的原子态有若干个,那末这些原子态中哪个是基态?如何确定?本文将给出在L—S耦合下确定原子基态S,L,T的一种方法。这种方法是借助于一组公式。用此方法确定的原子基态与其它方法确定的完全一样。但这种方法所借助的一组公式具有简单、对称和便於记忆的特点。     

余弦定理用于求极值

取ΔABC的某一边b为底边,其对角B为顶角,其两腰a,c之和为P,两腰a,c之差的绝对值为2x,则有P>b>2x≥0。由余弦定理可推出不等式: b/(a c)=b/P≥sinB/2。(等号仅当a=c,即x=0时才取)。推证过程如下: b~2=a~2 c~2-2cacosB =(a c)~2-2ca(1 cosB) =P~2-2(P/2(?)x)(P/2±x)(1 cosB) =P~2-2(P~2/4-x~2)(1 cosB)     

从弱酸强碱盐测弱酸的电离常数和电离度

本文提出不测弱酸的PH,而测该弱酸的强碱盐的PH,即可求得弱酸的电离常数和电离度的方法。以NaAc为例,推导出HAC电离度的负对数P~α与NaAc的PH之间的线性关系式:P~α=k_2+P~Ⅱ;以及P~α与NaAc浓度的负对数P~C盐间的线性关系式:P~α=k_1-1/2P~C盐。通过作图,将两直线重合在一起。从图中可查出任意NaAc的PH下,所对应NaAc的浓度,由NaAc的浓度可算出HAC的浓度。(C_盐=2C_盐)由图中可查出该浓度HAC的电离度,以及任意浓度HAC的电离度。