配位滴定的准确滴定条件和共存离子不干扰滴定条件

<正> 共存离子不干扰滴定条件也叫选择滴定条件,分别滴定条件。目前国内高校使用较多的几本分析化学教材中,如武汉大学主编的理科用分析化学和华中师大等合编的师范院校用分析化学,给出的配位滴定的准确滴定条件都是相同的,但给出的共存离子不干扰滴定条件却不相同。它们之间有什么关系,有什么区别?本文拟就这个问题谈点看法。     

酸碱滴定的误差公式及滴定条件的讨论

酸碱滴定分析的基本问题是确定滴定分析的条件和由已知滴定条件确定终点误差.本文以质子条件式为基础,推出了一组较为精确的各类滴定的误差公式,这组公式在应用时不需另作假设和推断,计算结果与文献引用的精密详解完全一致.这组公式又可直接用来对各类滴定条件进行确定和讨论.     

有共存离子时金属的滴定

本文对共存离子下金属的准确滴定条件进行了探讨。     

配位滴定的有关滴定条件的讨论

由滴定终点误差公式出发,讨论了影响这类滴定的突跃范围大小的因素,给出了计算突跃范围的公式,明确了指示剂选择原则.并综合考虑滴定反应体系、指示剂以及酸度条件诸因素的影响,提出了一种图解方法,能简便、快速且较为准确地确定配位滴定的滴定条件.     

溶液中离子共存及大小的比较

一、高考展望 电解质溶液中离子共存和离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一,也是教学重点之一．多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型．这类题型的特点是：考查的知识点多;灵活性、综合性较强;有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．     

质子条件和酸碱滴定误差

酸碱滴定误差的计算,是酸碱滴定法中的难点之一。对这一教材的处理,近年来国内讨论甚多。目前统用的分析化学教科书中,一般都是通过同时考虑物料平衡、电荷平衡和质子平衡诸因素列式求解。计算中平衡多、方程多、步骤繁、难度大,稍有不慎,就易造成解题错误。     

酸碱滴定与络合滴定判据式的统一

众所周知,在常规的化学分析中要判断被测酸(或碱)能否被准确滴定,是根据CKa(CKb)≥10~(-8)来确定的,如果CKa(或CKb)≥10~8,被测定的酸(或碱)就能准确滴定;反之,就不能准确滴定。这就是衡量被测酸(或碱)能否被准确滴定的判据式。而在络合滴定中,要判断被测金属离子[M~n]能否被准确滴定的判据式为IogC_MK′My≥6。     

氧化还原滴定条件的理论分析与讨论

本文根据氧化还原反应的一般理论模式,(1)讨论了在一般准确度条件下的准确滴定条件,即对平衡常数K的要求;(2)推导出终点误差(TE)与△E(计量点电位Esp与终点电位Eep的差)和平衡常数K的关系式。在此基础上讨论了在一般准确度条件下,K所必须满足的准确滴定条件与△E、n(电子转移数)之间的关系及当n_1≠n_2、Esp不在实跃范围中部时,Eep在计量点前、后K所必须满足条件的差异,为指示剂的选择提供了依据。     

对络合滴定中滴定速度的探讨

该文选择络合滴定法,在不同滴定速度下对水硬度进行了实验测定,并就滴定结果对滴定速度的影响进行了分析和讨论．     

溶液中离子共存条件例谈

1．溶液无色时,则不存在如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等有色离子。2．在酸、碱、盐溶液的相互反应中,两种离子能直接结合成难溶物或微溶物时,则这些离子就不能大量共存。如SO‘与BaZ”、Ag“。C1,C咛一与CJ”、B1,CI一与Ag”,Mg、Cj”、Fe”、Fe”、A13”与OH一等。3．两种离子能结合成水,如H”与OH一不能共存。4．两种离子能结合成挥发性物质或生成物易分解产生气体,则不能共存。如N孔“与OH－,H”与CqZ,H”与HCO3一等。例1下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是（）。（x）x“＼s／”、on一、SO／－（B）H“、…     

小议离子共存与离子方程式

<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;     

浅议离子共存问题隐含条件的挖掘

离子共存题目中的隐含条件，对问题的解答有时起着至关重要的作用，所以，在解答此类题目时，不仅要掌握离子之间不能共存的原因，还应注意题目中隐含条件的挖掘．     

离子方程式的书写与离子共存

一、离子方程式书写的基本规律及要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:“=”“(?)”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等.     

中和滴定的误差来源与误差分析

仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视(或俯视)刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；移液时移液管中液体自然地全部流下。     

离子共存问题中的隐含条件归类解析

溶液中的不同离子能否大量共存的问题是每年高考必考的题目,此类问题知识容量大,综合性强,以下旨在帮助同学们剖析离子共存问题中的隐含条件,帮助同学们快速解答此类题     

离子共存与无机化学反应

本文将常见无机反应归纳为七种类型,并把这些无机反应能否进行与离子能否共存有机地结合,有助于解决学生对离子共存试题感到解题难的问题。     

离子分析法推导弱酸(碱)滴定的误差公式

在分析弱酸（碱）滴定终点时溶液中离子情况的基础上推导弱酸（碱）滴定的误差公式。本方法可广泛用于各类弱酸（碱）滴定的误差公式的推导。     

离子反应与离子共存的学习策略

离子反应与离子共存是常见考点,也是高中化学的难点,在考试中出现的频率较高,考试方式比较灵活,既有选择题,也有时渗透在大题中。但由于这部分的题目,涉及到的物质种类多,很难找到规律,同学们在学习过程中有些难以下手,如何学好这部分内容呢？离子反应与离子共存涉及的知识点比较多,在中学阶段,归纳起来大概有以下几种情况：     

离子共存与溶液的电中性

离子共存题是离子反应的重要题型之一,目前对该类知识的考查方式又有了新的出题方式,离子反应又有了更新内涵,下面两例可以帮助我们掌握解答新题型的方法和技巧.