透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

浅谈可逆反应的v-t图象题中有关物质平衡浓度的解法

人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第二章第一节《化学反应速率》中指出：＂化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示＂.但是,在第三节《化学平衡》学习了＂可逆反应＂的概念后,对可逆反应中的化学反应速率v正、v逆却没有提及,在涉及有关可逆反应的速率计算时．往往无从下手．笔者通过二十多年来的高三毂学实践和探索,对此种题型的解法有些心得,现归纳如下．     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

图示法分析化学平衡的移动

在职业中学的化学教学中,涉及到化学反应速率和化学平衡的移动。化学平衡是包含溶解平衡、电离、水解平衡,沉淀、溶解平衡等的一个平衡理论体系,而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心,它是分析其他平衡移动的基础。化学反应速率与化学平衡是化学反应涉及到的两个问题,化学反应速率描述的是化学反应进行的快慢;化学平衡描述的是通过化学反应有多少反应物转化为生成物,即化学反应进行的程度。化学反应速率是化学平衡理论的基础,平衡问题实质上也是速率问题。在教学中,我们以可逆反应为研究对象,以化学反应速率的变化为理论基础,来分析化学平衡的移动。因此,学生只有在深刻理解化学反应速率的基础上,才能理解化学平衡移动原理。由于教材中采用文字来描述化学反应速率的变化和化学平衡的移动,为了使学生深刻理解本部分的内容,在教学中我采用图示法表示化学反应速率的变化和平衡的移动过程,学生能够一目了然,很准确的判断出化学反应速率的变化及平衡移动的方向。化学平衡的特征可以概括“成动、定、变”三个字,也就是说,化学平衡是一个动态平衡,是在一定条件下的平衡,随着平衡体系条件的改变,化学平衡会发生变化,原有的化学平衡被打破,将建立新的化学平衡。下面是在反应体系的其他外...     

第二册 第二章 化学平衡教与学设计

一、教材分析化学平衡是中学化学的重要理论之一 ,是溶解平衡、电离平衡、水解平衡的核心 ,并且对电离平衡、水解平衡的学习起着指导作用。本章内容由三个部分组成 ,第一部分是第一节《化学反应速率》 ,主要是影响化学反应速率的因素 ,这部分内容属于化学动力学范畴 ;第二部分包括第二节《化学平衡》和第三节《影响化学平衡的条件》 ,是在已有的化学反应速率和可逆反应知识的基础上 ,着重介绍化学平衡的建立 ,以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响 ,这部分内容属于化学热力学范畴 ;第三部分是第四节《合成氨条件的选择》 ,以化学反应速…     

平衡混和物的百分含量与反应起始条件

1993年高考化学第34题与1988年高考化学第二(8题),都是要求考生在一定条件下,根据所给平衡混和物的含量或浓度,判断反应起始时各种物质的浓度或物质的量。要想顺利解答这种类型的题,须对化学平衡理论有较深刻的理解。首先要明确,化学平衡状态变是指某一可逆反应达到平衡时,也就是正反应速度等于逆反应速度时,整个反应体系的温度和反应物、生成物的浓度(压强)或各组成成份的百分含量。而化学平衡的移     

基础主干应用必考——关于"化学平衡图象"的题根研究

"化学反应速率和化学平衡"是高中化学的主干知识,也是高考化学必考的内容.就可逆反应而言,化学平衡图象可以直观地反映出其中的有关量(如反应速率、转化率、平衡混合物各组分的质量分数、平衡混合物各组分的物质的量浓度等)随外界条件(时间、浓度、温度、压强、催化剂等)变化而变化的关系,而图象问题既可以测试考生观察图的数学水平,又可以测试考生把图用于化学学习和理解化学知识的综合能力.     

平衡常数及其计算方法

大多数的化学反应是可逆反应,既能正向进行,又能逆向进行,正逆反应速度相等时,体系中各物质的数量就不再随时间改变,从宏观上看,反应似乎处于静止,实际上这是矛盾的双方相互斗争达到势均力敌的暂时僵持的动态平衡阶段,处于这种阶段的化学反应体系就称为化学平衡状态,简称化学平衡。化学平衡是在一定条件下反应进行的限度。化学反应处于平衡时,反应物和生成物平衡浓度维持不变,因此,反应物和生成物平衡浓度间必有确定关系,它反映了平衡态时各物质     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

谈化学平衡常数的教学

化学平衡常数,是化学可逆反应在一定条件下达到动态平衡的标志,是化学反应自动进行的深度的标志。用化学平衡常数可以算出有多少反应物转化为生成物。因此,教师在教学中应该指出有关化学平衡的几大特点: 1.正反应速度=逆反应速度,反应在继续进行。化学平衡是动态平衡。     

浅谈人体的化学平衡与健康

为了不断地提高生活的质量,达到健康长寿的目标,人们必须科学地认识和处理好化学平衡关系。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,属于动态平衡,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。     

化学平衡图像复习指津

一、化学反应速率、化学平衡移动图像的特征和分析方法一般来说 ,化学平衡图像的类型可分为单一函数图和复合函数图两类 .在每一类中如果根据横坐标的不同含义 ,可把图像分为两大类 :时间 (t)类和压强 (p)或温度 (T)类 .这两类图像的特征如下 :1 .时间 (t)类( 1 )图像中总有一个转折点 ,这个点所对应的时间为达到平衡所需时间 ,时间的长短可确定化学反应速率的大小 ,结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律 ,可确定浓度的大小、温度的高低和压强的大小 .( 2 )图像中总有一段或几段平行于横轴的直线 ,直线上的点表示可逆反应处于平衡…     

化学反应速率和化学平衡中锡错、易混知识点辨析

化学反应速率和化学平衡是中学化学三大理论知识之一 ,既是学习的重点 ,又是学习的难点 ,还是高考的考点 .为了帮助同学们掌握这部分知识 ,现总结如下 .1　化学反应速率与化学平衡的区别和联系化学反应速率 v是指在一定条件下 ,某一化学反应进行的快慢 ,属于化学动力学 ,它不仅涉及化学反应的实际进行步骤 ,同时也与物质的微观状况有密切的联系 .而化学平衡是指可逆反应进行的方向和程度的问题 ,属于化学热力学 ,只考虑物质的宏观状况就可以解决问题 .与反应的实际步骤无关 ,只与反应的初始状态和最终状态有关 .两者虽属于不同的范畴 ,但它…     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

化学平衡状态的标志及其运用

一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的     

“化学平衡”项目式教学

<正>一、主题分析1.学科专业知识概述化学平衡是《化学反应原理》的核心内容之一,是继物质的量、化学反应速率及其影响因素以及“化学反应的快慢与限度”之后的拓展与深化。《普通高中化学课程标准(2017年版)》要求学生知道反应的方向性,通过可逆反应与不可逆反应认识化学平衡建立的特征及其条件,能够解释并预测化学反应的方向,认识调控化学反应进行的意义。该节内容需要引导学生通过探究平衡移动后再建立新平衡,     

在中学平衡计算中设立“消耗浓度”的建议

在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。     

化学反应速率与化学平衡的图象及分析

化学反应速率与化学平衡内容是化学基本理论的重要内容之一,是历年高考的重点和热点.能否利用图象直观表述化学反应速率与化学平衡问题,直接影响对该部分内容的理解及深化,因此在学习中有必要将这一部分内容进行归纳和总结,并进行适当的拓展与延伸.一、常见化学反应速率与化学平衡的图象及分析以反应mA(g) nB(g)qC(g) pD(g);ΔH为例1.v-t图(速率-时间)图,如图1~图14所示2.α-t图(转化率-时间图)如图15-图20所示.3.v-T(速率-温度)图,如图21~图22所示4.图象的分析方法该类题目的主要特点是通过多种图象,对化学反应速率和化学平衡有关的知识…     

关于化学平衡题的解题策略

化学平衡研究的对象是可逆反应,根据可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零,并运用极端假设方法。     

怎样复习化学反应速度

怎样复习化学反应速度王夏则化学反应速度是化工生产和化学平衡中的核心问题，也是研究化学平衡的先决条件。因此，在复习化学平衡理论前，必须首先复习好有关化学反应速度的一些问题。一、化学反应速度的基本概念化学反应速度通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物故...