氧气演示实验的改进

氧气演示实验的改进陕西省商洛师专化学系（７２６０００）任有良演示好木炭、硫、磷、铁、蜡烛等物质在氧气里的燃烧试验，对培养初中学生学习化学兴趣，掌握氧气化学性质，认识燃烧实质，了解可燃物发生爆炸的原因，理解“化合”、“氧化”等化学基本概念有着十分重要的...     

化学实验现象归类ABC……

一、放热1.凡是可燃物(如硫、磷、木炭、铝箔、细铁丝、酒精等)在空气(或氧气)中燃烧,均有放热现象.2.有的物质溶于水时也会放热.如生石灰(CaO),浓硫酸(H2SO4),氢氧化钠(NaOH)等溶于水时均放出大量的热.二、发光1.木炭在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发出白光.2.镁带和铝箔在氧气中燃烧,均发出耀眼的白光(镁带在空气中燃烧也发出耀眼的白光).三、火焰1.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;而硫在氧气中燃烧,则产生明亮的蓝紫色火焰.2.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰.3.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰.4.甲烷在空气中燃烧,火焰明亮…     

“燃烧”知识二、三、四

通常所说的燃烧 ,是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应 .在学习这一知识点时 ,应抓住“两个条件”、“三层火焰”、“四类现象” .两个条件燃烧必须同时具备两个条件 :一是可燃物要与氧气 (或空气 )接触 ;二是可燃物的温度要达到着火点 .因此 ,当可燃物的燃烧引起火灾时 ,我们可使其中的任一条件不满足来灭火 .同学们想一想 ,以下两例灭火的原理是什么 ?(1)用扇子扇燃着的蜡烛 ,蜡烛会熄灭 .(2 )油锅里的油不慎着火 ,立即盖上锅盖 ,火很快熄灭 .答案 :(1)降温 ,使可燃物的温度降至着火点以下 .(2 )隔绝氧气 .三层火焰点…     

一起“实验事故”的处理

几年前的一次化学分组实验教学中,有一起“事故”至今使我记忆犹新,难以忘怀。实验的课题：实验室用氯酸钾制取氧气。兼做实验：碳、硫、磷、铁丝在氧气中的燃烧。这是一个极为普通的实验,但对刚学化学的初中生来说感到极为新奇———铁丝也能燃烧？实验开始前,我也将实验步骤、注意事项交待得一清二楚,并加重语气强调：将铁丝捆一根火柴点燃在氧气中燃烧时,烧杯中一定要加少量水或细沙,以防止生成的四氧化三铁使杯底破裂。氧气的制取及碳、硫、磷在氧气中的燃烧实验非常顺利,但“铁丝在氧气中燃烧”就出“事故”了。实验共分１２组…     

蜡烛能在宇宙飞船里持续燃烧吗?(高一、高二、高三)

1.问题的提出在参考资料中有这样一道试题引起了大家的争论:在环绕地球正常运行,内部充满与地表同样的气体的宇宙飞船里,蜡烛能持续燃烧吗? 一些同学认为蜡烛能够持续燃烧,理由如下: 首先,蜡烛燃烧的本质是碳与氧发生化学反应.只要蜡烛周围存在氧气,氧气分子就能通过扩     

氧气性质实验探究

探究氧气的性质主要从可燃物在氧气中燃烧的实验入手,如铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧.     

蜡烛能在宇宙飞船里持续燃烧吗？

1问题的提出 在近两年的高三物理模拟试卷中,有这样一道试题引起了大家的争论:在环绕地球正常运行,充满与地表同样气体的宇宙飞船里,蜡烛能持续燃烧吗?一些教师认为,能够持续燃烧.理由如下: 首先,蜡烛燃烧的本质是碳与氧发生化学反应.只要蜡烛周围存在氧气,氧气分子就能通过扩散运动到达烛焰.扩散运动是由分子热运动引起的,而分子热运动是永不停息的.所以在宇宙飞船里蜡烛也能持续燃     

蜡烛能在宇宙飞船里持续燃烧吗？

1.问题的提出:在近两年的高三物理模拟试卷中,有这样一道试题引起了大家的争论:在环绕地球正常运行,充满与地表同样气体的宇宙飞船里,蜡烛能持续燃烧吗?一些教师认为,能够持续燃烧。理由如下:首先,蜡烛燃烧的本质是碳与氧发生化学反应。只要蜡烛周围存在氧气,氧气分子就能通过扩散运动     

缓慢氧化、燃烧、爆炸和自燃

一、知识归纳我们通常说,物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。缓慢氧化、燃烧、爆炸和自燃,虽然它们的现象不同,但本质上都是氧化反应。如果氧化反应进行得比较缓慢,甚至不易觉察,这种氧化反应就叫做缓慢氧化,如动植物的呼吸、钢铁的锈蚀等。如果氧化反应进行得比较剧烈,不仅跟缓慢氧化一样有热放出,而且还有光发出,这种氧化反应就叫做燃烧,如硫在空气中燃烧等。但不要以为燃烧非要有氧气参加反应不可,因为任何发光发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧,如磷、钠在氯气中燃烧等。如果可燃物在有限的空间里发生急速燃烧,那么放出的大量的热…     

略谈“镁在空气里燃烧”的教学

中学的三册化学教材都提到“镁在空气里燃烧”方面的知识。教材所讲述的内容是逐步深入的,因此教学要求应有所不同。镁在空气里燃烧的反应相当复杂,主要生成物是氧化镁和氮化镁。学生比较熟悉镁跟氧气的反应,实际上镁跟氮气的反应也很激烈。我们用瓷坩埚盛适量镁粉,用小块薄石棉板盖住坩埚,用针在石棉板中央穿一小孔。灼烧坩埚,当达到反应温度时,有耀眼的强光发出。由于镁在有限空气中燃烧,生成的氧化镁很少。反应结束,镁基本上已转变成氮化镁。在反应中如有少量碳存在,更有利于氮化镁生成。在教学中我们应根据各年级的程度提出符合实     

不可忽视的化学反应条件

在化学实验中对反直条件控制不严,而使实验现象不明显或失败。学生在平时书写化学方程式时对反应条件也常常忽略,已成为中考高考失分的原因之一。 1 实验条件不具备,反应不能发生 可燃物不达到着火点不能燃烧,制取氧气、甲烷或氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜等实验     

学习化学应该“瞻前顾后”

学习化学应提倡“瞻前顾后”。所谓“瞻前顾后”就是将所学知识前后对照,不仅要温故知新,还要破旧立新,以保证认知的准确性,加深理解。例如我们在课本第一册第二章学习了氧化反应的概念:物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。这时同学们的认识停留在“物质与氧气的反应”这一层面上,把木炭在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧等都认为是单一的氧化反应。学习到第一册第五章氢气的还原性时,我们就应该“瞻前顾后”,结合氢气与氧化铜反应的事实,认识到氧化反应是物质获得氧的反应,不论物质获得单质中的氧(如木炭与氧气中的氧)还是物质获得化合物中的氧…     

关于初中化学实验改进的一些做法

一、在空气中点燃铁和铝 铁和铝都是化学性质较活泼的金属,能与一些非金属反应,如氧气、氯气等。其中铁和铝在氧气中燃烧是初中化学必做的两个经典实验,铁在氧气中燃烧是火星四射,发出“嚓嚓”的声音,铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。这两个实验现象能帮助学生理解铁和铝是化学性质较活泼的金属,     

镁在二氧化碳中燃烧实验设计

1．预先用排水法收集一瓶氧气。实验时先点燃一支蜡烛，用长镊了把它伴放到盛氧气的集气瓶底，盖上玻璃片。可看到蜡烛在氧气里燃烧得更旺，待蜡烛火焰熄灭了，这时集气瓶里充满二氧化碳气体。2．取一段约5cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用对锅夹住镁条在酒精灯上点燃，伸入集气     

最易着火的非金属——黄磷

我们熟悉的氢气、氮气、氧气、碳、硫和碘等,都是非金属,它们没有金属光泽,一般不能导电、传热。在室温下,也不能与空气中的氧气发生反应。但是有个别的例外。这个别的非金属元素就是磷。     

实验改进提高初中化学教材实验的教学效果

为提升实验的教学功能,通过对人教版初中化学教材中“二氧化碳熄灭蜡烛火焰”、“氢气与氧气混合引起爆炸”、“铁丝在氧气中燃烧”三个实验的探究和改进,提高了实验的成功率和教学效果,且能节约药品,增强了实验的趣味性、简易性和探究性,激发了学生的学习兴趣.     

如何理解“铁是一种化学性质比较活泼的金属”？

铁是一种化学性质比较活泼的金属,可以从以下三个方面去理解:(1)在相同条件下,铁只在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧;而镁可以在空气中燃烧,且反应十分剧烈,这说明镁比铁活泼。(2)从对实验的观察可知,铁和锌都能跟稀盐酸或稀硫酸反应,但锌的反应比铁剧烈,产生氢气的速率明显很快,这说明锌比铁活泼。(3)铁能跟硫酸铜溶液反应,把铜从硫酸铜溶液中置换出来,而铜却不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,这说明铁比铜活泼。如何理解“铁是一种化学性质比较活泼的金属”?!太原@小星     

初中化学(上)期中测试卷

‘ 一、选择题(每小题2分,共30分) 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.空气液化 C.木材加工成桌椅 D.铁器生锈 2.下列性质中,属于氧气的物理性质的是( ) A.能和硫反应 B.无色、无味,不易溶于水 C.氧化性 D.能和磷反应 3.氢气不同于其他气体最显著的特点是( ), A.无色无味 B.难溶于水 C.可以燃烧 D.密度最小 4.细铁丝在氧气中燃烧时的现象是( ) A.产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体 B.铁丝红热,熔化 C.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.生成四氧化三铁 5.检验集气瓶里氧气是否集满的简便方法是( ) A.将带火星的木条伸人…     

燃烧的条件及现象

1.燃烧的两个条件燃烧通常是指可燃物跟空气里的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧必须具备以下两个条件. (1)可燃物要与氧气接触.     

对高考23题答案值得商榷的异议

《化学教学》用年12期刊登的文章《第23题答案值得商榷》，我们不同意该文分析所得的结论．因为该文在分析试题时只抓“体积不变”进行讨论，对于“完全燃烧”却置之不理，片面理解题意，导致所得结论错误．关于燃烧的概念有狭义和广义之分．狭义的燃烧就是通常所说的燃烧，是指可燃物跟氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应．而广义的燃烧泛指一切发光发热的化学反应．可燃物在氧气中燃烧时，若氧气足量或剩余，可燃物不剩余，且组成可燃物的元素转化成尽可能高价态的、较稳定的化合物，属于完全燃烧．若氧气量不足，则可燃物剩余或组成可…