用固体氢氧化钠制取氢氧化亚铁

用固体氢氧化钠制取氢氧化亚铁四川武胜县中心中学（６３８４７１）李学渊操作及现象：课前制备好纯净的亚铁盐溶液（笔者在Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液中加入铁粉并用ＫＳＣＮ溶液检验），上课时，用一烧杯装入ＦｅＳＯ４溶液，液面高度约５厘米，再用药匙取几位固体ＮａＯＨ...     

氢氧化亚铁的制备方法

氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱,用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得.即:     

铁粉自燃彩光闪

实验用品草酸、硫酸亚铁铵、氯化锶、氯化钡、硝酸钾、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、硬质试管、铁架台(带铁圈、铁夹 )、酒精灯、胶头滴管、脱脂棉。实验原理草酸与硫酸亚铁铵在溶液中反应 ,产生草酸亚铁沉淀。草酸亚铁受热分解 ,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。氧化亚铁又被一氧化碳还原成极细的黑色铁粉。新制备的铁粉具有极大的化学活性 ,在空气中与氧气有较大的接触面积 ,使二者加速化合 ,同时放出大量的热。因此铁粉自燃 ,生成的炽热的氧化铁遇易燃物脱脂棉 ,将其引燃 ,使氯化锶、氯化钡、硝酸钾灼烧分别发出红色、绿色及紫色的光。…     

制备氢氧化亚铁实验的改进

在人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章第二节"几种重要的金属化合物"中,涉及Fe(OH)2还原性的内容。尽管必修1课本中没有涉及Fe(OH)2的制备方法,但很多参考书甚至有的高考题均涉及其制备方法。因为氢氧化亚铁有比较强的还原性,所以在制备过程中要注意避免溶液中的溶解氧。另外,亚铁盐溶液也要用新制备的。如果用常规方法制备,很难较长时间观察到其白色。作者在实际教学中探索出一种制备氢氧化亚铁的新方法,能比较好地制备Fe(OH)2     

氢氧化亚铁沉淀的制取

氢氧化亚铁是一种白色沉淀 ,若按高中教材中的方法制得的氢氧化亚铁沉淀因极易被空气氧化而很难观察到白色。现作如下改进 ,可得到白色沉淀 :将新配制的硫酸亚铁溶液置于试管中煮沸 2～ 3分钟 ,以赶去溶解的氧气 ,使溶液与空气隔绝 ,又可避免溶液冷却后又溶入氧气。同样将新配制的浓度为 2 0 %的氢氧化钠溶液煮沸后加入一长颈漏斗中 ,再加入 1滴煤油或苯。待溶液冷却后 ,将长颈漏斗尖端插入亚铁盐溶液中 ,缓缓打开活塞即可见到一团白色絮状沉淀出现。当漏斗中尚留有少量溶液时 ,应关闭活塞。如静止不动 ,白色絮状沉淀能保持较长时间。用长颈…     

对一典型化学实验题的再分析

例题：由于Fe（OH）2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀,应用如图1所示电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。     

氢氧化亚铁制备实验的探究

1　问题的提出传统的氢氧化亚铁的制取方法是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应所制得。虽然硫酸亚铁是新制的 ,但是由于溶液中或多或少还是溶解了部分的氧气 ,而且由于反应体系是一个开放性的体系 ,与外界存在着物质交换与能量交换 ,不断有空气中的氧气溶解到溶液中 ,所以新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁 ,甚至还来不及观察到有白色絮状的氢氧化亚铁沉淀 ,只看到了氢氧化铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物 :一些暗绿色的絮状沉淀。2　实验原理分析要制得白色的氢氧化亚铁沉淀 ,并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态…     

与Fe(OH)_2制备相关的探索性习题全面解读

背景材料 :现行教材中的氢氧化亚铁的制取是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应来完成的 .尽管硫酸亚铁是新制的且实际操作中还将胶头滴管的尖端插入反应液面下 ,但是溶液中有溶解氧 ,而且由于反应体系是一个开放性的体系 ,与外界存在着物质交换与能量交换 ,不断有空气中的氧气溶解到溶液中 ,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁 ,所以 ,在实验过程中很难观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的生成 ,而只看到了被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物 :一些暗绿色的絮状沉淀 .思路探究 :要制得能长时间稳定存在的白色氢氧化亚…     

电解制备氢氧化亚铁除氧方式探究

基于电解法制备氢氧化亚铁的便捷优势,构建了一种无氧体系用于氢氧化亚铁制备。结果表明,采用维生素C和苯联合除氧机制,可制得氢氧化亚铁纯白色絮状沉淀,保留时间达1小时以上。联合除氧电解制备氢氧化亚铁,操作简便,现象明显,可调控性强。     

氢氧化亚铁的制备方法

氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱,用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得。即：Ｆｅ２＋＋２ＯＨ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色,最后变成红褐色。按化学课本第二册实验３１的要求进行实验,开始就看不到白色絮状沉淀,实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多）,再加入刚煮沸过冷却后的６ｍｌ硫酸溶液,微微加热,待反应２～３分钟后,投入１～２粒固体氢氧化钠,随着氢氧化钠的溶解,便能观察到白色沉淀的生成。此时,因还原铁粉和稀硫酸在…     

氢氧化亚铁的制备实验的改进

氢氧化亚铁的制备实验是中学化学的一个重要演示实验。各种参考资料关于该实验的改进常有报道,但仪器复杂或现象不如人意,该实验的关键问题是二价铁易被氧化,所以一般考虑用过量铁与硫酸现制硫酸亚铁溶液,同时用产生氢气将溶液中的氧赶跑,但这样反应耗时较长,且亚铁离子浓度偏小,后续现象不明显。经过多次实验,笔者认为以下做法操作简单,现象明显。药品:细铁钉数枚,稀盐酸,硫酸(1:5),硫酸亚铁晶体。     

探究草酸亚铁晶体热解的产物

二水和草酸亚铁晶体隔绝空气受热分解的产物 有:气体产物(水蒸气、一氧化碳、二氧化碳)和固体产物(铁、氧 化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种)’实验分两个阶 段进行,首先检验气体产物;然后取反应后的固体用非氧化性 酸浸取过滤,检验溶液中的亚铁离子或铁离子,从而推断固体 的成分。     

鱼鳞多肽亚铁螯合物的氨基酸测定及体外抗氧化活性分析

采用凝胶渗透色谱和全自动氨基酸分析仪分别对鱼鳞多肽亚铁螯合物的分子量分布和氨基酸组成进行了检测。研究了鱼鳞多肽亚铁螯合物对DPPH自由基和过氧化氢(H2O2)的清除作用,并比较了抗坏血酸、鱼鳞多肽和鱼鳞多肽亚铁螯合盐对二者的清除能力。分子量测定及氨基酸组成分析表明,鱼鳞多肽的相对分子质量分布区间为500～5000 Da,多肽亚铁螯合物相对分子质量分布区间为5000～10000 Da,鱼鳞多肽亚铁螯合物中甘氨酸、谷氨酸、天冬氨酸、脯氨酸的含量较高,酪氨酸、组氨酸的含量相对较低。体外抗氧化实验结果表明:鱼鳞多肽亚铁盐能清除DPPH自由基和过氧化氢,抗坏血酸、鱼鳞多肽亚铁盐和鱼鳞多肽这三种物质对DPPH自由基和过氧化氢清除能力的强弱顺序为维生素C<鱼鳞多肽亚铁盐>鱼鳞多肽,故鱼鳞多肽亚铁螯合盐具有较强的清除DPPH自由基和过氧化氢的能力。     

氢氧化亚铁沉淀的一种制备和保存方法

<正>一、实验用品1.药品:硫酸亚铁晶体、蒸馏水、硫氰化钾溶液、还原铁粉、固体氢氧化钠。2.仪器和材料:酒精喷灯、大试管、滴管、细长玻璃管(φ6mm⁸mm)、泡沫塑料、研钵。二、实验步骤及现象1.制反应管:将细长玻璃管切断成20cm长的玻璃管,将一端在酒精喷灯上熔化封口。2.制亚铁盐溶液:在大试管中制备硫酸亚铁溶液,加入还原铁粉、加热,用硫氰化钾溶液检验,溶液不显红色为止,表示溶液中已     

Fe(OH)_2的制取

由于Ｆｅ(ＯＨ) 2 及易被氧化 ,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀。为制得纯净的Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀 ,可采用电解实验。1.电极材料 :石墨碳棒和铁片 ,(注 :铁片表面氧化膜要去掉 )将铁片与直流电源的正极连接 ,石墨棒与直流电源的负极连接。2 .电解液 :可选择Ｎａ2 ＳＯ4溶液或ＮａＯＨ溶液。3.方法 :①在进行电解前应对电解液进行简单处理 :加热一段时间驱赶溶液中氧气。然后再向电解液中加入苯 ,隔绝空气 ,防止Ｆｅ(ＯＨ) 2 被氧化。附图　电解法制　　Ｆｅ(ＯＨ) 2 装置②进行电解实验 ,当电解一段时…     

制备氢氧化亚铁实验的改进

1.实验目的运用碘氧化法得到亚铁离子,在弱碱性条件下制备氢氧化亚铁,加强课堂演示效果.2.实验用品还原铁粉,晶体碘,氨—氯化铵缓冲溶液,离心试管,小试管,药匙,长胶头滴管.     

一道中考化学计算题的三种解法

题目（2006年黑龙江省）某同学在实验室用一氧化碳还原三氧化二铁制铁粉．要制得5．6g铁粉，理论上需要三氧化二铁的质量是多少？     

大孔径有序纳米阵列氧化铝模板制备与表征

在高纯氩气里进行铝片退火处理,以0.4mol/L草酸溶液为电解液,分别采用不同的电压进行二次阳极氧化,制得氧化铝有序纳米阵列模板,对其进行XRD、扫描电镜表征。结果表明:在40V电压下制备的氧化铝模板纳米孔有序性、圆润程度最好,能满足一般的大孔模板的组装要求;模板孔径的大小与电压有线性关系,为定量制备有序纳米阵列模板提供了实验依据。对电压大小影响孔径生长的机理进行了讨论,以为电压越大,电解液中的阴阳离子的迁移速率就越大,孔的纵向生长及横向生长也跟着加快,导致孔径和孔间距的同时增大。     

氢氧化亚铁制备实验的探究

1问题的提出传统的氢氧化亚铁的制取方法是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应所制得。虽然硫酸亚铁是新制的,但是由于溶液中或多或少还是溶解了部分的氧气,而且由于反应体系是一个开放性的体系,与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,所以新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,甚至还来不及观察到有白色絮状的氢氧化亚铁沉淀。因为,沉淀在生成过程中,还没有凝聚起来就已经被氧化了,所以根本看不到白色的氢氧化亚铁沉淀,只看到了被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物:一些暗绿色的絮状沉淀…     

Fe(OH)_2制备实验的改进

硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化亚铁 :ＦｅＳＯ４ +２ＮａＯＨ＝Ｆｅ（ＯＨ）２ ↓ +Ｎａ２ＳＯ４制得的氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀。它在空气中易被氧化为氢氧化铁 :４Ｆｅ（ＯＨ） ２+Ｏ２+２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３。因此 ,采用教科书上叙述的实验方法几乎看不到有白色沉淀生成 ,只能看到沉淀由灰绿色逐渐变为墨绿色 ,最终变为红褐色。这对教学中验证Ｆｅ（ＯＨ） ２ 是白色沉淀带来困难 ,使学生疑惑不解 ,达不到实验效果。为了得到白色氢氧化亚铁沉淀 ,必须防止其氧化。为此 ,在实验操作中应注意采取以下措施 :１ …