酸式盐与碱反应离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式．     

简介酸式盐的形成和与酸、碱、盐的反应规律

在中学化学教学中,常常碰到酸式盐的生成和与酸、碱、盐反应的问题,由于统编化学教材没有系统的讨论,学生学习时常常对在什么情况下形成酸式盐以及怎样判断酸式盐与酸、碱、盐反应的产物,有困难,因此,写出的化学方程式往往是错误的。本文拟就教学实践中常见的这方面的问题进行初步的探讨。 一、在怎样的情况下形成酸式盐: 1.过量的酸性氧化物或酸和碱反应时。这     

多元酸与碱反应生成盐类型的快速判断和计算

对多元酸与碱反应生成盐的类型作出判断和计算,用常规的方法往往比较烦琐,本文介绍的这种方法能较快速解决这类问题. 原理:酸碱反应实质是H+和OH-结合成水分子.若把所有的酸、碱都看成完全电离,那么多元酸与碱反应,当酸过量(相对生成正盐而言)时,过量的H+与正酸根离子的配比(令其为a)便决定了生成盐的类型及各种盐的量,a值与生成盐类型的关系如下表(以三元酸为例).     

有关溶液中离子浓度大小比较的备考策略

一、命题预测电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一,多年预测来全国高考化学试卷常常涉及这种题型。这种题型主要考查对三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡),涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。这类题的发展趋势是:由研究正盐向研究酸式盐发展;由研究适量情况下的关系向研究过量情况下的关系发展;由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展;由研究具体的酸与碱向研究一般的酸与碱(用通式表示)混合问题发展。二、知识梳…     

重视离子反应中用量分析的教学

学生对与用量有关的离子方程式的书写感到困难,其实是难在对与用量有关的离子反应实质的分析.这类题目的特点是反应的产物因反应物的用量不同而不同,所对应的离子方程式也就不同.在高三复习中对这类题型的训练,可以提高学生的分析能力,培养学生思维的正确性.现举例如下:一、多元酸与碱中和反应时的离子方程式酸与碱完全中和生成正盐,但控制酸或碱的用量可以得到酸式盐或减式盐.例1:1L0.2mol/L的H_3PO_4溶液吸收标准状况下8.96L氨气,写出该反应的离子方程式.     

不可忽视的“酸式盐”

多元酸中的氢,部分反应所得的产物便是酸式盐。酸式盐的组成除了金属离子(或NH4 )和酸根离子外还有一个或几个氢,如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4等。有关酸式盐的试题在近年的高考试题中屡屡出现,2003年和2004年的试题中均出现6次,涉及NaHSO4、NH4HCO3、NaHSO3、NH4HSO4、Ca(HCO3)2、KHC2O4、NaH2PO4 等物质。一、酸式盐的生成1.多元弱酸和碱中和时,酸过量生成酸式盐。(1)向NaOH溶液或澄清石灰水中通入足量的CO2 NaOH CO2=NaHCO3 Ca(OH)2 CO2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入足量的H2S …     

对“酸式盐”概念定义的意见

初中化学课本第194页这样阐述酸式盐的概念:“酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物”.我认为这段话有些不妥,有两点理由,①从酸式盐的生成看,可由多元酸跟金属起置换反应,或者跟碱、跟盐起复分解反应制得。例如: Z_n H_3PO_4=Z_nHPO_4 H_2↑     

磷酸与碱反应生成盐种类的判断

磷酸与碱反应生成盐种类的判断江苏省如皋市丁堰中学李爱忠铜川市第五中学刘杰磷酸是典型的三元酸，与碱反应生成盐时，随碱用量的不同，可生成磷酸盐（正盐）、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐以及它们的混合物。对于磷酸与碱反应生成盐种类的判断是中学常见的问题之一。在这里，...     

中学化学中的酸式盐

酸式盐是一类重要的物质 ,各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜 ,而学生对相应的试题得分率并不高 ,这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点 ,为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握 ,使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手 ,笔者根据长期教学的实践 ,对其作了如下几个方面的归纳总结。一、酸式盐的性质1 水中的溶解性一般来说 ,在相同温度下 ,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大 ,如CaCO3 难溶于水 ,Ca(HCO3 ) 2 易溶于水 ;磷酸的钙盐溶解性由大到小为 :Ca(H2 PO4)…     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判     

碳酸钠溶解度大于碳酸钠氢的原因讨论

我们知道所有的酸式碳酸盐都易溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,而且在含氧酸盐中,一般都是酸式盐的溶解度大于正盐。这是因为酸式盐的电荷低,半径大降低了正负离子间的作用力,使其溶解度增大。但在此却出现一反常情况,即铵盐和碱金属的酸式碳酸盐在水中的溶解度比相应的碳酸盐小。如20℃时,100克水中,NaHCO_3溶解度为9.6克,Na_2CO_3溶解度为21.5克,KHCO_3溶解度为32.2克,K_2CO_3溶解度为110.5克,对这一现象的产生原因教材中解释为:与HCO_3~-离子在他们的晶体中通过氢键结合成链有关。即:     

书写离子方程式“盲点”解析

1.忽视反应物浓度 例如,“将CO_2气体通入饱和Na_2CO_3溶液中,写出反应的离子方程式。” 很多同学都知道,CO_2气体能与碳酸的正盐溶液反应生成碳酸的酸式盐,所以将上述离子反应方程式     

把握各类物质的特点 明确物质的分类方法

一、复习要求1 了解　混合物与纯净物 ;氧化物、酸性氧化物与碱性氧化物 ;酸、碱、盐 ,含氧酸与无氧酸 ,酸式盐、碱式盐和正盐等概念的含义及组成特点 .2 理解　单质、化合物的概念及组成特点 .二、知识结构物质 依物质种类数分纯净物 依元素种类数分单质 依性质分　金属 (如Ｆｅ、Ｃｕ等 )非金属 (如Ｏ2 、Ｃ等 )稀有气体 (如Ｈｅ、Ａｒ等 )化合物 依是否含碳元素分无机化合物依组成和性质特点分氧化物依性质分酸性氧化物 (如ＣＯ2 )碱性氧化物 (如ＣａＯ)其他氧化物 (如Ｈ2 Ｏ)酸依是否含氧分含氧酸 (如Ｈ2 ＳＯ4)无氧酸 (如ＨＣｌ)碱依…     

弱酸盐有关反应的离子方程式的书写

弱酸盐是由弱酸和碱中和得到的产物,分为弱酸正盐(如Na2CO3)和弱酸酸式盐(如NaHCO3)等．弱酸盐有关反应的离子方程式的书写,历年来是中学化学的重难点,初学者往往把握不好弱酸盐的性质而误写．本文结合弱酸盐的性质,从反应的本质上介绍有关弱酸盐反应的离子方程式的书写方法．     

常见盐类的热分解

一、碳酸盐大多数固态碳酸盐在高温下都不稳定。正盐与相应的酸式盐相比则具有较高的热稳定性。除碱金属和铵的碳酸盐外,其它碳酸盐受热分解时大都会生成金属氧化物和二氧化碳。而碱土金属的碳酸盐较稳定,在高温下才能分解。例如:CaCO3高温CaO+CO2邙M gCO3高温M gO+CO2邙其他活动性较弱的金属碳酸盐加热时就能分解,例如:ZnCO3△ZnO+CO2邙酸式碳酸盐则因含有H CO3-,所以很不稳定,稍热即分解。一般先分解为正盐,若正盐还能分解,则继续分解。例如:2N aH CO3稍热N a2CO3+H2O+CO2邙Ca(H CO3)2稍热CaCO3+H2O+CO2邙碱式碳酸盐也…     

盐类物质的水解规律及相关应用

盐类物质的规律： ①有弱电解质的离子必然发生水解,生成相应的弱电解质,但程度较小; ②谁弱谁水解,谁强呈谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解; ③多元弱酸正盐弱离子的水解大于酸式盐弱离子的水解;     

关于多元弱酸与一元碱的成盐问题的解法

多元弱酸(H_2CO_3、H_2S、H_2SO_3、H_3PO_4等)与碱反应能形成多种盐(正盐与酸式盐)。在每一反应中,究竟生成何种盐,取决于各反应物物质的量的比值,解决这类问题,如果按每一个具体反应进行分步讨论,是很繁杂的。我认为运用物质的量守恒求解比较方便。 ” 一、H_2CO_3与一元碱(KOH、NaOH、NH_3·H_2O等)的成盐 例1.用1升1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO_2,所得溶液中CO_3~(2-)、HCO_3~-的物质     

浅谈酸式盐

初三和高中化学课本中,多次讲到酸式盐的有关知识。为了让学生对酸式盐获得比较全面的基本知识,在高中二年级电解质溶液的教学中,可从下述几方面进行归纳总结。一、酸式盐的生成:1.酸性氧化物跟碱反应,例如:     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助.     

“盐类的水解”教学后记

一、在以往的教学中,学生要么忽视盐的水解,要么不分什么类型的盐一律视为水解。此次教学,从实验入手,抓住现象,揭示水解的实质,找出水解的规律,收到显效。学生认为,酸之所以呈酸性,是因为酸能电离出H~+,碱之所以呈碱性,是因为碱能电离出 OH~-,正盐的分子组成中既无 H~-也无OH~-,所以,正盐在溶液中